Лабораторная работа №4 электролитическая диссоциация
жүктеу/скачать 68 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Основные понятия
- Вспомогательное оборудование
| Лабораторная работа № 5
Индикаторы. Определение рН среды. Гидролиз солей. Цель работы: определение рН растворов кислот, оснований и солей различными методами (растворы индикаторов, универсальная индикаторная бумага); изучение некоторых свойств водных растворов солей, связанных с процессом гидролиза, определить, от каких факторов и как зависит глубина гидролиза. Основные понятия: ионное произведение воды, водородный показатель среды рН, гидролиз. Реактивы: 0,1 н. раствор соляной кислоты HCl; 0,1 н. раствор гидроксида натрия NaOH; буферные растворы с рН 5,0 и 8,0; хлорид калия КCl кристаллический; сульфат алюминия Al2(SO4)3 кристаллический; силикат натрия Na2SiO3 кристаллический; ацетат натрия CH3COONa кристаллический; ацетат аммония CH3COONH4 кристаллический; 0,5 М раствор карбоната натрия Na2CO3; 0,5 М раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3; растворы фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого, метилового красного; универсальная индикаторная бумага. Вспомогательное оборудование: пробирки; стеклянная палочка. ИНДИКАТОРЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ РН СРЕДЫ. Опыт №1. Визуально-колориметрический метод определения рН раствора. Существуют различные методы определения pH растворов. Одним из методов является колориметрический метод, основанный на применении реагентов, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реагенты называют кислотно-основными индикаторами. Они представляют собой слабые органические кислоты или основания, недиссоциированные молекулы и ионы которых имеют разную окраску при различных значениях рН. Интервал рН, в котором индикатор меняет свою окраску, называют интервалом рН перехода окраски индикатора. Например, равновесия ионизации лакмуса и фенолфталеина в растворах могут быть представлены следующими схемами: а) лакмус: б) фенолфталеин: Равновесие диссоциации индикатора может смещаться под действием кислот или оснований влево или вправо соответственно. Так, в растворе лакмуса в интервале значений рН от 0 до 5,0 (до интервала перехода) в растворе будет превалировать протонированная форм индикатора, и раствор окрасится в красный цвет. При рН > 8,0 (за интервалом перехода) в растворе в большем количестве присутствуют депротонированные частицы индикатора и раствор имеет синюю окраску. В интервале перехода и протонированная, и депротонированная формы индикатора присутствуют в соизмеримых количествах, поэтому раствор имеет промежуточную окраску, то есть фиолетовую. Сопоставляя действие исследуемого раствора на различные индикаторы нетрудно определить pH исследуемого раствора (см. табл. 1). жүктеу/скачать 68 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|