Лабораторная работа №4 электролитическая диссоциация
жүктеу/скачать 68 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Обменное взаимодействие ионов соли водой, в результате которого образуются слабый электролит и происходит смещение равновесия диссоциации воды, называется гидролизом.
| ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Опыт №3. Реакция среды растворов различных средних солей. Практика показывает, что не только растворы кислот и оснований, но и солей могут иметь щелочную или кислую реакцию, причиной чего является процесс гидролиза. Обменное взаимодействие ионов соли водой, в результате которого образуются слабый электролит и происходит смещение равновесия диссоциации воды, называется гидролизом. Процесс гидролиза, определяющийся в первую очередь природой соли, преимущественно протекает по иону слабого электролита: соли сильного основания и сильной кислоты при растворении в воде не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию; соли сильного основания и слабой кислоты подвергаются гидролизу по аниону, раствор соли имеет щелочную реакцию; гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты будет протекать по катиону, раствор соли имеет кислую реакцию; гидролиз соли, образованной слабыми основанием и кислотой протекает одновременно и по катиону, и по аниону, реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Реакции гидролиза, как правило, обратимы. Необратимо гидролизуются только те соли, продукты гидролиза которых уходят из раствора в виде нерастворимых или газообразных продуктов. Такой тип гидролиза характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. При растворении в воде таких солей образуются малодиссоциирующие кислота и основание. В шесть пробирок налейте нейтральный раствора лакмуса. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в остальные добавьте по одному микрошпателю солей: в первую – ацетата натрия CH3COONa, во вторую – сульфата алюминия Al2(SO4)3, в третью – силиката натрия Na2SiO3, в четвертую – ацетата аммония CH3COONH4, в пятую – хлорида калия. Какой реакции среды следует ожидать в растворах указанных средних солей? Размешайте раствор в каждой пробирке отдельной палочкой. Как изменилась окраска раствора лакмуса при добавлении каждой соли? Какая реакция среды характеризуется получившимся цветом лакмуса? Повторите опыт, используя вместо кристаллических солей их 0,1 н. растворы, а раствор лакмуса замените универсальной индикаторной бумагой. Результаты наблюдений оформите в виде таблицы. жүктеу/скачать 68 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|