Лабораторная работа Гидролиз солей

Лабораторная работа 

Гидролиз солей 

Опыт1. Определение характера среды растворов солей при гидролизе 

Приготовьте  5  пробирок  с  дистиллированной  водой  (заполненные  примерно  на  1/5  объема 

пробирки).  Добавьте  в  пробирки,  с  помощью  шпателя  следующие  соли:  нитрит  калия, 

карбонат натрия, нитрат аммония, хлорид меди (II), хлорид калия. 

Перемешайте  с  помощью  .стеклянной  палочки  содержимое  пробирок  до  полного 

растворения  соли.  Для  определения  рН  нанесите  стеклянной  палочкой  2-3  капли  раствора 

соли  на  полоску  универсальной  индикаторной  бумаги.  Сравните  окраску  индикаторной 

бумаги с цветной шкалой. Результаты определений занесите в табл. 

 

Таблица Зависимость рН раствора от состава солей 

Молекулярная 

формула соли 

Относительная сила кислот 

и оснований, образующих 

соль 

рH 

Характер среды 

KNO

2 

Na

2

CO

3

 

NH

4

NO

3

 

CuCl

2

 

KCl 

 

 

 

Напишите  ионно-молекулярные  и  молекулярные  уравнения  реакций  гидролиза  солей  и 

сделайте вывод о том, как протекает гидролиз: по катиону или аниону. 

Опыт 2. Необратимый гидролиз 

В пробирку внесите 6-7 капель раствора сульфата алюминия и такое же количество раствора 

карбоната натрия. Отметьте происходящие изменения. 

Составьте  уравнения  реакций  взаимодействия  сульфата  алюминия  и  карбоната  натрия  и 

полного  гидролиза  образовавшегося  карбоната  алюминия.  Сделайте  вывод  об  условиях 

протекания реакции необратимого гидролиза солей. 

 

Опыт 3. Влияние относительной силы кислот, образующих соль, на степень гидролиза 

Приготовьте  2  пробирки  с  дистиллированной  водой  (заполненные  примерно  на  1/5  объема 

пробирки).  Добавьте  в  пробирки  с  помощью  шпателя  следующие  соли:  карбонат  натрия, 

сульфит натрия. 

Перемешайте с помощью стеклянной палочки содержимое пробирок до полного растворения 

соли. Для определения рН нанесите стеклянной палочкой 2-3 капли раствора соли на полоску 

универсальной  индикаторной  бумаги.  Сравните  окраску  индикаторной  бумаги  с  цветной 

шкалой. Сравните значения рН растворов. В каком растворе концентрация гидроксид-ионов 

более  высокая?  Какая  соль  гидролизуется  сильнее?  Объясните  это,  используя  значения 

констант диссоциации кислот, образующих соответствующие соли.  

Сернистая кислота К

1

 = 1,4 · 10

-2

, К

2

 = 6,2· 10

-8 

Угольная кислота К

1

 = 4,5 · 10

-7

, К

2

 = 4,8· 10

-11

 

 Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. 

Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза 

В пробирку внесите 5-6 капель раствора ацетата натрия, добавьте 2 капли фенолфталеина и 

нагрейте раствор до кипения. 

Напишите уравнения гидролиза соли. По изменению окраски фенолфталеина сделайте вывод 

о том,  как меняется  концентрация  гидроксид-ионов при нагревании  и  в каком направлении 

смещается равновесие реакции гидролиза. 

Сделайте  вывод  о  влиянии  температуры  на  степень  гидролиза  и  укажите,  какой  является 

реакция гидролиза соли: экзотермической или эндотермической. 

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза 

В  пробирку  внесите  4  капли  раствора  хлорида  сурьмы  (III)  и  по  каплям  прибавьте 

дистиллированной воды до образования осадка хлорида оксосурьмы (Ш) SbOCl. Этот осадок 

образуется на второй ступени гидролиза соли из дигидроксохлорида сурьмы (Ш) Sb(OH)

2

Cl 

вследствие отщепления воды. 

К полученному осадку прилейте 2 М раствор хлороводородной кислоты до его растворения, 

затем снова добавьте воду до образования осадка. 

Составьте  в  ионно-молекулярной  и  молекулярной  формах  уравнения  реакции  гидролиза 

хлорида  сурьмы  (Ш)  по  первой  и  второй  ступеням.  Напишите  уравнение  реакции 

растворения  осадка  хлорида  оксосурьмы  в  хлороводородной  кислоте.  Сделайте  вывод  об 

обратимости гидролиза и влиянии разбавления на степень гидролиза соли. 

Опыт 6. Растворение металла в продуктах гидролиза соли 

Гидролиз  необходимо  учитывать  в  случаях,  когда  металл  контактирует  с  солью.  Так,  если 

алюминий  находится  в  контакте  с  раствором  соли  алюминия,  за  счет  гидролиза  могут 

проходить следующие реакции: 

Al 

3 +

 + НОН ↔ А10Н

2 +

 + H

+ 

2AI + 6Н

+ 

-> 2А1

3 +

 + 3Н

2

 

Таким образом, алюминий растворяется в соли алюминия. 

В пробирку внесите 10 капель раствора сульфата алюминия, нагрейте пробирку до кипения и 

опустите в раствор кусочек алюминия. Отметьте происходящие изменения. 

Напишите  уравнения  реакций  ступенчатого  гидролиза  соли  в  ионно-молекулярной  и 

молекулярной формах и взаимодействия алюминия с одним из продуктов гидролиза соли.