Лекция 7 Общая характеристика и строение галогенов



Дата23.05.2024
өлшемі200,99 Kb.
#202799
түріЛекция
Байланысты:
лекция 7
тест жинақ (1), ТИРЕК СЫЗБА Бейорганикалык косылыстар класстары, Факультатив сабақ - оқушы болашағының кепілі, Лекция 4

Лекция 7
Общая характеристика и строение галогенов
Определение
Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.
С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы. 
В основном состоянии (невозбужденном) атомы галогенов имеют электронную конфигурацию:
Имея на внешнем уровне 7 электронов, атомы галогенов стремятся присоединить еще один электрон для достижения устойчивой конфигурации внешнего уровня ("правило октета").



Запомнить! Фтор является самым электроотрицательным, поэтому может проявлять единственную степень окисления -1. Атом фтора, элемента второго периода, не имеет d-орбиталей, поэтому не переходит в возбужденное состояние и проявляет только валентность I.

Галогены - простые вещества

Физические свойства


Простые вещества - галогены - состоят из двухатомных молекул, в которых атомы связаны ковалентной неполярной связью. 
Галогены - вещества молекулярного строения; плохо растворимы в воде (происходит обратимая химическая реакция),но хорошо растворимы в неполярных и малополярных растворителях

Таблица. Физические свойства галогенов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Галогены - типичные окислители. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:


  1. Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом:


В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями.
2) Взаимодействие с водородом. Все галогены взаимодействуюс водородом с образованием галогеноводородов:

При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом:

взаимодействие с хлором протекает на свету:

бром и йод реагируют только при нагревании:

причем реакция с йодом обратима:

  1. Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют:


Реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:


  1. Взаимодействие с водой. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному: взаимодействие фтора с водой сопровождается горением, а с водяным паром - взрывом:


Остальные галогены при взаимодействии с водой образуют смесь кислот:

Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.
5) Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:

Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.
6) Взаимодействие с соединениями других неметаллов:
Галогены способны отнимать водород от других веществ:

Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:


Достарыңызбен бөлісу:




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет