Лекция 7 Общая характеристика и строение галогенов
жүктеу/скачать 200,99 Kb.
|
лекция 7
- Бұл бет үшін навигация:
- Галогены - простые вещества
- ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
|
Лекция 7 Общая характеристика и строение галогенов Определение Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы. В основном состоянии (невозбужденном) атомы галогенов имеют электронную конфигурацию: Имея на внешнем уровне 7 электронов, атомы галогенов стремятся присоединить еще один электрон для достижения устойчивой конфигурации внешнего уровня ("правило октета"). Запомнить! Фтор является самым электроотрицательным, поэтому может проявлять единственную степень окисления -1. Атом фтора, элемента второго периода, не имеет d-орбиталей, поэтому не переходит в возбужденное состояние и проявляет только валентность I. Галогены - простые веществаФизические свойстваПростые вещества - галогены - состоят из двухатомных молекул, в которых атомы связаны ковалентной неполярной связью. Галогены - вещества молекулярного строения; плохо растворимы в воде (происходит обратимая химическая реакция),но хорошо растворимы в неполярных и малополярных растворителях Таблица. Физические свойства галогенов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАГалогены - типичные окислители. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами: Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом: В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями. 2) Взаимодействие с водородом. Все галогены взаимодействуюс водородом с образованием галогеноводородов: При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом: взаимодействие с хлором протекает на свету: бром и йод реагируют только при нагревании: причем реакция с йодом обратима: Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют: Реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора: Взаимодействие с водой. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному: взаимодействие фтора с водой сопровождается горением, а с водяным паром - взрывом: Остальные галогены при взаимодействии с водой образуют смесь кислот: Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем. 5) Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей: Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует. 6) Взаимодействие с соединениями других неметаллов: Галогены способны отнимать водород от других веществ: Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей: жүктеу/скачать 200,99 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|