Идеал газдар. Идеал газды қарапайым термодинамикалық жүйеден қарастыруға болады. бұнда бөлшектер өзара әрекеттеспейді. Идеал газдың күйін сипаттау үшін 2 параметрдің елеуі белгілі болғаны жеткілікті, 3-ші параметр күй теңдеуі бойынша анықталады.
Бойль-Мариотт заңы. Тұрақты температура қысым мен көлемнің көбейтіндісі тұрақты шамаға тең болатындығын тапты
PV/cont немесе P1/P2=V2/V1 Газдың тығыздығы оның көлеміне кері пропорционал, сондқтан жоғарыдағы заңды былай деп айтуға болады: тұрақты температурада идеал газдардың тығыздықтары олардың қысымына пропорционал:
Р1/Р2=PT/P2 тұрақты қысымда газдың көлемі температураға тәуелді өзгереді.
V=V0(1+αT) – Гей-Люссак және Шарль заңы деп аталады.
Гей-Люссак α-коэффициентінің тұрақты шама екенін тәжірибе жүзінде тапты. Газдың температурасы бір градусқа жоғарылағанда көлемі бастапқы көлемнің 1/273 бөлігіне ұлғаяды.
Бойль-Мариотт заңының графигі гипербола түрінде кескінделеді (1-сурет). Егер графиктегі ордината осіне PV мәндері, абцисса осіне Р мәндері салынатын болса, бұл заң горизонтальді түзу сызықпен сипатталады (2-сурет).
