Лекция Термодинамика және жалпы түсінік. Күй параматрлері. Квазистатистикалық процесстер
жүктеу/скачать 1,53 Mb.
|
325227 (1) (1) (1)
323267
| Энтальпия
Термодинамиканың 1-ші заңын тек ұлғаю жұмысы жасайтын процеcтерде қолданғанда мынадай теңдеу қорытылып шығарылды: (1) Тұрақты қысымда бұл теңдеуді интегралдасақ: Qp=(U2-U1)+P(V2-V1) (2) немесе түрлендіргенде, Qp=(U2+PV2)-(U1+PV1) (3) P және V жүйені сипаттайтын параметрлерін, ал U-жүйесінің күй функциясы. Олай болса, жақшадағы U+PV шамасы да күй функциясы, ал оның өзгеруі процестің жолына тәуелсіз болады. U+PV өрнекке тең шама өзгеруі тек процестің бастапқы және соңғы күймен байланысты. Бұл функцияны деп белгілейік, сонда H=U+PV. H-функциясын энтальпия деп атайды. (3)-теңдеуден H2-H1=∆H=Qp Энтальпияның толық дифференциясын табу үшін (3)-теңдеуі дифференциалсыз dH=dU+Pdv+VdP Энтальпия өзгерісі тәжірибе жолымен анықталады. Химиялық заттардың түзілу жылуларда стандартты жағдайларда алынады. Тұрақты қысымдағы заттың түзілу жылуы оның түзілу энтальпиясы болады. Cтандартты жағдай деп, 1 атм.қысым (0,1013 МПа) алынады. Стандартты жағдайлардағы заттың түзілу энтальпиясы стандартты түзілу энтальпиясы деп аталады. Жай заттардан 1 моль затты стандартты жағдайларда алғандағы энтальпия заттың стандартты түзілу энтльпиясы болып табылады. Заттардың стандартты түзілу энтальпиялары әр түрлі анықтамаларда келтіріді. Стандартты энтальпия мәндері бойынша берілген температурадан керекті температураға дейінгі жүйе энтальпиясының өзгерісін табуға болады. не шамаларындағы жоғары индекстер заттың стандартты жағдайда түзілуін көрсетеді, төменгі индекстер оның температурасын көрсетеді. жүктеу/скачать 1,53 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|