§40, 41
А, В, С
34
|
задач по уровням реакции с исполь- зованием конц.
р-ров (2 ч).
|
|
|
ной массовой долей растворен- ного вещества
|
|
45.
|
Практическая работа №5 «При- готовление рас- творов с заданной процентной и молярной концен- трации» (1 ч).
|
|
Мерная колба раз- ных объемов.
|
|
|
46.
|
Молярная концен- трация вещества в растворе (1 ч).
|
|
Электронные весы.
|
8.3.4.6 – уметь рассчитывать молярную концентрацию веще- ства в растворе
|
§42, 43
А, В, С
|
47.
|
Решение задач по растворам.
|
|
|
|
§44
|
48.
|
Суммативная контрольная работа №3. (2 ч)
|
IV четверть (18 ч)
8.4.а. Основные классы неорганических соединений. генетическая связь.
|
49.
|
Оксиды, получе- ние, номенкла- тура, получение оксидов (1 ч).
|
|
|
8.3.4.7 – знать классификацию и свойства оксидов и состав- лять уравнения реакций, ха- рактеризующие их химические свойства
|
§45, 46
А, В, С
|
35
50.
|
Химические свой- ства оксидов: основ- ные, кислотные
(1 ч).
Лабораторный опыт
№6 «Изучение свойств оксидов» (2 ч).
|
|
|
|
|
51.
52.
|
Кислоты, получе- ние, химические свойства (1 ч) Лабораторный опыт
№7 «Изучение свойств кислот» (1 ч).
|
Классифика- ция кислот по наличию
кислорода и по числу атомов водорода.
|
|
8.3.4.8 – знать и понимать классификацию свойств кислот и составлять уравнения реак- ций, характеризующие их хи- мические свойства
|
§47, 48
А, В, С
|
53.
54.
|
Основания, полу- чение, номенкла- туры (1 ч).
Химические свой- ства оснований
(1 ч)
Лабораторный опыт №8 «Изуче- ние свойств осно- ваний» (1 ч).
|
Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания.
|
|
8.3.4.9 – знать и понимать классификацию, свойства осно- ваний и составлять уравнения реакций, характеризующие их химические свойства
|
§49, 50
А, В, С
|
55.
|
Соли, получение, номенклатура (1 ч). Лабораторный опыт №9.
|
|
|
8.3.4.10 – знать различные ме- тоды получения солей, состав- ление соответствующих уравне- ний реакций
|
§51
А, В, С
|
36
56.
|
Изучение свойств
солей (1 ч).
|
|
|
8.3.4.11 – знать и понимать классификацию и свойства со- лей, уметь составлять уравне- ния реакций, показывающих их химические свойства
|
§52
А, В, С
|
57.
|
Генетическая связь между классами неорганических веществ (1 ч).
|
Генетическая связь.
|
|
8.3.4.12 – изучение генетиче- ской связи между классами не- органических соединений
|
§53
А, В, С
|
8.4.В. Углерод и его соединения
|
58.
|
Общая характери- стика углерода.
Аллотропные видоизменения углерода (1 ч).
|
Алмаз, графит, карбин, фулле- рен.
|
|
– объяснить, почему угле- род во многих соединениях четы- рехвалентен
– распространение сое- динений углерода в природе
– сравнение строения и свойств аллотропных разновид- ностей углерода
|
§54
А, В, С
§54
А, В, С
|
59.
|
Свойства углерода. Практическая работа №6 «Физи- ческие и хими- ческие свойства углерода» (1 ч).
|
|
|
– изучение физических
и химических свойств углерода
– образования монокси- да и диоксида углерода при его сгорании. Физиологическое воз- действие угарного газа на жи- вые организмы
|
§55
А, В, С
|
37
60.
61.
|
Оксиды углерода. Практическая работа №7 «Полу- чение углекислого газа и изучение его свойств» (1 ч).
|
Моноксид. Диоксид.
|
|
– получить СО2, опреде- ление и изучение свойств
– круговорот углерода в
природе
|
§56
А, В, С
|
84.С. Вода
|
62.
63.
|
Вода в природе
(1 ч).
Свойства воды
|
|
|
– объяснение широкого распространения воды в приро- де, уникальных свойств воды и ее значение для жизни
– круговорот воды в
природе
|
§57
А, В, С
§58
А, В, С
|
64.
65.
|
Причины загряз-
нения воды (1 ч).
Жесткость воды. Лабораторный опыт № 10.
«Определение
жесткости воды».
|
|
|
8.4.2 – определение причин за- грязнения воды и объяснить способы очистки воды
8.4.2 – определение жесткости воды и объяснение способов устранения жесткости
8.2.4.10 – определение воды с помощью безводного сульфата меди (II)
|
§59
А, В, С
§59
А, В, С
|
66.
67.
|
Повторение. Решение задач.
|
|
|
|
|
68.
|
Суммативная контрольная работа №4 (1 ч).
|
38
Краткосрочное планирование
I четверть. 8.1.а. Движение электронов в атомах (8 недель × 2 ч = 16 часов, 1–16 уроки)
Тема урока №1. Распределение электронов в атомах
Цели, обучения
|
Понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не
превышает определенного максимального значения.
Знать форму s- и p- орбиталей
|
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают предмет изучения химии – вещества и их из-
менения
|
Основная масса учени-
ков
|
знают составные части атома, что
атом – электронейтральная частица
|
Некоторые ученики
|
знают закономерности распределение электронов по
энергетическим уровням
|
Языковые цели
|
энергетические уровни, радиус атома, орбиталь – электронное облако (s, p),
квантовые ячейки, спин, завершенный слой.
|
Межпредметные связи
|
физика, математика
|
Предыдущие знания
|
|
Ход урока
|
39
|
Время
|
Распределе- ние урока по частям
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
учителя
|
учеников
|
2 мин
|
начало урока
|
Учитель поздравляет учеников с началом нового учебного года. Ознакомит учащихся со структурой учебни- ка для 8 класса и за- дачами изучения пред- мета напоминает ма- териал 7 класса.
|
Вспоминают пройденное в 7 классе и знакомятся с учебником 8 класса и задачами изучения хи- мии.
|
|
рабочие тетра- ди по химии
|
30 мин
|
середина
|
1. Ознакомить учащих-
|
Ученики вниматель-
|
|
рабочие тетра-
|
|
|
ся с закономерностями
|
но слушают объясне-
|
ди по химии
|
|
|
расположения электро-
|
ние учителя, записыва-
|
|
|
|
нов вокруг ядра.
|
ют ход обсуждения в тет-
|
|
|
|
2 . Э н е р г е т и ч е с к и е
|
ради, работают в темпе,
|
|
|
|
уровни – расстояние от
|
не отставая от учителя.
|
|
|
|
ядра, на которых рас-
|
|
|
|
|
положены электроны с
|
|
|
|
|
близкими значениями
|
|
|
|
|
энергии. Их обозначают
|
|
|
|
|
буквой n и нумеруют по
|
|
|
|
|
мере удаления от ядра,
|
|
|
40
|
|
n = 1 – 7, его значение определяется номером периода, в котором рас- положен элемент.
Емкость энергети- ческого уровня опре- деляется формулой n(ē) = 2n2, где n – чис- ло ē, n – номер энерге- тического уровня.
По мере отдаления от ядра энергия связи уменьшается, а радиу- сы атомов увеличива- ются.
От строения элек- тронных оболочек зави- сят физические и хи- мические свойства эле- мента.
Область простран- ства, в которой вероят- ность нахождения элек- тронов максимальна, называется электрон- ным облаком, или ор- биталью (s, p).
Форма электронных оболочек различна: сфе- рическая – s, гантеле- образная – р
|
|
|
основные по- ложения мож- но показать на IA доске в виде флип- чарта
|
41
|
|
и.т.д. Сфера может располагаться в про- странстве одним толь- ко способом, поэтому s-орбиталь оюозначают одной квантовой ячей- кой , а р-электроны распологаются по x, y, z осям, соответственно их обозначают тремя квантовыми ячейками x, y, z.
На одном уровне мо- гут находиться элек- тронные облака раз- личной формы, которые образуют подуровни.
Электрон вращается не только вокруг ядра, но и вокруг своей оси, это называется спи- ном.
Электронная фор- мула элемента пока- зывает распределение электронов по энерге- тическим уровням.
Электронно- графическая формула показывает распреде- ление электронов по квантовым ячейкам.
|
|
|
|
13
Зная эти предпосылки, можно написать элек- тронные формулы элементов II периода (табл. 2, стр 7–8, §2). Рассмотрим это на при- мере атома 27 Al . Алю- миний – элемент III периода и IVА группы (13 группы). У атома Al имеются три энер- гетических уровня,
13 электронов на этих
уровнях расположены
1s2, 2s22p6, 3s23p1. А
42
+17 ) ) ) 1 s2, 2 s22 p6,17
2 8 7
3 s23 p53 d0 – электронная формула атома хлора. Электронно-графи- ческая формула хлора:
3р1
3s2
2р6 2s2
1s2
43
|
|
Учитель показывает заполнение электронов от Li до ne на доске.
|
|
|
|
6 мин
|
конец урока
|
Вопросы для проверки усвоения новой темы.
Что показывает электронная формула элемента?
А электронно-
графическая формула?
От Li до Ne какая ха- рактеристика элемен- тов остается постоян- ной?
(Число энергетических уровней.)
В этом направлении какая характеристика элементов увеличива- ется?
(Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет от 1 до 8.)
Какие характеристики элементов слева направо по периодом?
(металл амфотер- ность неметалл.
Радиусы атомов )
|
|
|
Вопросы мож- но показать на IA доске
|
44
|
|
6) Почему элементы с законченными энерге- тическими уровнями устойчивые?
(Из-за того, что все
электроны спаренные.)
|
|
|
|
1 мин
|
Задание на дом
|
Задания А, В, С после
§ 1 стр. 6.
|
|
|
Учебник,
§1,
стр. 4–6
|
1 мин
|
Рефлексия
|
Ученики ознакомились закономерностями рас- пространения электро- нов вокруг ядра. Ма- териал довольно слож- ный.
|
Выбери свой вариант: Мне все было понятно – Меня это заинтересова- ло –
Мне не все было понят- но –
|
|
|
45
Тема урока №2. Электронные формулы атомов
Достарыңызбен бөлісу: |
