М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



бет81/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   77   78   79   80   81   82   83   84   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Решение задач 4 и 5.


Решение:

  1. Составление уравнений реакции: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

, моль 2 1

М, г/моль 158 32

2H2O2=2H2O+O2

, моль 2 1

М, г/моль 34 32

2HgO=2Hg+O2

, моль 2 1

М, г/моль 217 32


  1. Расчет количеств веществ (исходных):



m ; KMnO

M 4

7,9  0, 05





158

моль


H O 2,01 0, 059

моль


2 2 34

HgO 1,085 0, 005

217
моль



4 Расчет количества вещества, масс, числа молекул

кислорода по уравнениям:

а) 2 моль KMnO4:1 моль O2=0,05 моль KMnO4:х моль O2

x=0,025 моль O2

б) 2 моль Н2O2:1 моль O2=0,059 моль Н2O2:х моль O2



x=0,0295 моль O2

в) 2 моль НgO:1 моль O2=0,005 моль НgO:х моль O2



x=0,0025 моль O2

5 m = · M; m (O ) = 0,025 · 32 = 0,8 г

1 2

m2(O2) = 0,0295 · 32 = 0,944 г

m3(O2) = 0,0025 · 32 = 0,08 г


  N NA

N NA




1
N = 0,025 · 6,02 · 1023 = 1,5 · 1022 молекул


2
N = 0,295 · 6,02 · 1023 = 1,78 · 1022 молекул


3
N = 0,0025 · 6,02 · 1023 = 1,5 · 1021 молекул
335

Решение:

    1. Составление уравнения реакции:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

, моль 3 2



M, г/моль – 32

m, г 64

    1. Расчет массы кислорода по уравнению: 3 моль Fe : 64 г O2 = 1,5 моль Fe : x г O2

х = 32 г m = 32 г.

    1. Ответ: m = 32 г.

Учитель напоминает ученикам, что кислород образует- ся в природе в результате процесса фотосинтеза, который является каталитическим процессом.

h

6CO2+6H2O

хлорофил


C6H12O6+6O2

Наряду с полезными процессами в природе идут про- цессы разрушения с участием О2.

Все эти процессы идут с использованием кислорода.

Из-за того что процесс фотосинтеза идет непрерывно, не- смотря на постоянный расход, уровень кислорода в воз- духе сохраняется относительно одинаковым.

Круговорот кислорода в природе учитель объясняет по схеме в учебнике. Реакции брожения лежат в осно- ве таких производственных процессов, как производство вина, кисломолочных и хлебобулочных изделий. Дыха- ние, горение, обжиг – основные стержни жизнедеятель- ности и производственных процессов. Применение кис- лорода объясняется на основе схемы 5 учебника. По ходу рассказа учитель заполняет схему (заранее заготовлен- ную). Ученики работают синхронно с учителем, занося все записи в свои тетради. Такое творческое содружество

учителя с учениками, с одной стороны, облегчает труд учителя, с другой – способствует целостному восприятию темы учениками.

В природе существует два вида простых веществ кис- лорода: кислород (О2) и озон (О3). Их сравнительная характеристика дана в таблице. Ученики слушают обьяс-

нение учителя, пользуясь этой таблицей. Необходимо дать определение аллотропии и подчеркнуть, что это явление характерно не только для кислорода. Постоян- ные составляющие воздуха – это 20% О2, 78% n2, 1%

336


инертные газы и 1% изменяющиеся загрязняющие газы. Количество и состав последних меняется в зависимости от промышленной ориентации региона. На этот фактор также оказывает существенное влияние растущее коли- чество автотранспорта в больших городах. Показать опыт по определению состава воздуха по тексту учебника, факторы, загрязняющие воздух, необходимо рассказать о предельно допустимой концентрации (ПДК) того или другого загрязняющего составляющего.

Медленное окисление, горение, которое идет без выде- ления света и порционным постепенным выделением теп- ла (гниение навоза, коррозия железных изделий).


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   77   78   79   80   81   82   83   84   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет