М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

Решение задач контрольной работы

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

бет	62/96
Дата	26.01.2022
өлшемі	1,95 Mb.
	#115014
түрі	Учебно-методическое пособие

1 ... 58 59 60 61 62 63 64 65 ... 96

Байланысты:
Химия 8 класс МР

Вариант ІІ
Вариант ІІІ
СУММаТИВНая КОНТРОльНая РаБОТа (ИТОгОВая За 8 КлаСС)
Решение задач контрольной работы

Решение задач контрольной работы

Вариант І

Задача 2. 1. Дано: Решение:

^⁼^1,964^г/л^2.  ^M; M   · V ;

V
m

Н/н: M , D , ^m

r H2

^Dвозд ^{– ?}

^M^газ

M_(газ)= 1,964 · 22,4 = 44 г/моль

^;D 
44

^H² _M
3. D 

^H²

 22;

^D^возд ^

^M^газ _;

^Mвозд

D__возд._ ₂₉ 1,52.

2

44
4. Ответ: M_r=44; D_возд=1,52; D_H=22.

Решение: ₁₀₀₀_г_х

2. 2СO + O₂= 2СO₂+ 566 кДж

, моль 2

М, г/моль 28

m, г 56

3. 56 г СО : 566 кДж = 1000 г : х кДж

х = 1010 кДж.

280

4. Ответ: Q = 1010 кДж.

Решение: _х_{л 50}_л

2. 2СO + O₂= 2СO₂

, моль 2 1 2

М, г/моль 44,8 22,4 44,8

3. V(O₂):V(СО₂)=22,4:44,8=1:2 (по закону Гей-Люссака)

1 л O₂: 2 л СО₂= х л O₂: 50 л СО₂

х = 25 л O₂.

Ответ: V(O₂) = 25 л.

Вариант ІІ

Решение:

3.D

ІV ІІ

2
Э + О  ЭО

 ^M^га^з M(г) = 29 · 2,21 =

^– ?

возд.

^Mвозд.

= 64 г/моль

; _D
4. M(ЭО₂) = M(Э) + 32 = 64; M(Э) = 32; SO₂

^D^H²

_^Mгаз

^; 
^Mвозд.
^H2

 ⁶⁴ 32;

  ^M^

^O₂^ 64
 2,86 г/л

^V_m22,4

H2
5. Ответ: D = 32;  =2,86 г/л.

Решение:

2. 2H₂+ O₂= 2H₂O + 484 кДж

, моль 2 1 1

М, г/моль – – 18

18 г H₂O : 484 кДж = 1000 г H₂O г : х кДж

х = 26888,9 кДж

4. Ответ: Q = 26888,9 кДж.

Решение: _х₁_л

2. 2H₂+ O₂= 2H₂O + Q

, моль 2 1 2

V, л 44,8 22,4 44,8

3. по закону Гей-Люссака:

V(Н₂) : V(О₂) : V(H₂O) = 44,8 : 22,4 : 44,8 = 2 : 1 : 2 4. V(Н₂) = V(H₂O) = 1 л

V(О₂) = 0,5; V(H₂O) = 0,5 л

5. Ответ: 1 л H₂; 0,5 л O₂.

Вариант ІІІ

Решение:

^H
^2.^D^^M^газ^· M(г) = 2 · 23 = 64 г/моль

2
^M^H²

281

3. M(ЭО₂) = M(Э) + 32 = 46 г/моль;

M(Э) = 14 г/моль (I)

4. ^^^M^ⁿ^O²^^;  ⁴⁶
 2,053 г/л

46
^V_m22,4

D__возд_ ₂₉ 1,586

возд.
5. Ответ: D = 1,586;  =2,053 г/л.

Решение:

2. 2NO+O₂=2NO₂–113,64 кДж

, моль 2 1 1

М, г/моль – – 18

m, г – – 92

3. 92 NO₂: 113,6 кДж = 184 г NO₂г : х кДж

х = 227,2 кДж

4. Ответ: Q = 227,2 кДж.

Решение:

2. 2NO + O₂= 2NO₂

, моль 2 1 2

V, л 44,8 22,4 44,8

по закону Гей-Люссака:

V(NO) : V(О₂) : V(nO₂) = 44,8 : 22,4 : 44,8 = 2 : 1 : 2

2 л NO : 1 л O₂= 1 л NO : x л O₂

х = 0,5 л

2
5. (О ) = 20%

100 л возд. : 20 л O₂= x л возд. : 0,5 л O₂

х = 2,5 л возд.

6. Ответ: V_возд.= 2,5 л.

Домашнее задание. Повторить материал всей главы.

282

СУММаТИВНая КОНТРОльНая РаБОТа (ИТОгОВая За 8 КлаСС)

Вариант І

Составьте электронную формулу атома элемента №17

и формулы его оксидов, кислот, водородного соединения.

Как изменяются (усиливаются или ослабевают) не- металлические свойства в ряду Sі–P–S–Cl? Атом какого из перечисленных элементов обладает наименьшим ра- диусом? Почему?
Даны следующие формулы веществ: H₂S, Ca(OH)₂, K₂CO₃, naOH, MgCl₂, BeO, FeCl₃, SO₃, H₂SO₃, MgO.

Классифицируйте эти вещества, выписав отдельно фор-

мулы кислот, оснований, солей и оксидов. Дайте названия этим соединениям и напишите графические формулы одно- го оксида, кислоты, соли и основания.

Напишите уравнения химических реакций, с помо- щью которых можно осуществить следующие превраще- ния, укажите тип каждой реакции:

2

2
Fe  FeCl  Fe(OH)



4
Cu  CuO  CuSO

Уравняйте одно уравнение окислительно-восстанови- тельной реакции методом электронного баланса.

Укажите тип химической связи в молекуле водоро- да и объясните, как образуется эта связь.
Относительная плотность оксида элемента главной подгруппы 4-й группы по водороду равна 22. Рассчитайте объем этого газа (н.у.), вступающего в реакцию с 200 г 20%-ного раствора NaOH с образованием средней соли.

Вариант ІІ

Составьте электронную формулу атома элемента №11

и формулу его оксида, гидроксида и хлорида.

Как изменяются (усиливаются или ослабевают) ме- таллические свойства в ряду Lі–Na–K–Rb–Cs? Атом ка- кого из перечисленных элементов обладает наименьшим радиусом?
Даны следующие формулы веществ: CaCl₂, Al(OH)₃, Ca₃(PO₄)₂, Cu(OH)₂, P₂O₃, PbI₂, HMnO₄, NіO, LіOH, HNO₂.

283

Классифицируйте эти вещества, выписав отдельно фор- мулы кислот, оснований, солей и оксидов. Напишите гра- фические формулы одного оксида, кислоты, соли и осно- вания.

Напишите уравнения химических реакций, с помо- щью которых можно осуществить следующие превраще- ния, укажите тип каждой реакции:

Al  Al O  AlCl

2 3 3



2
Fe  FeO  FeCl

Уравняйте одно уравнение окислительно-восстанови- тельной реакции методом электронного баланса.

Укажите тип химической связи в молекуле аммиака

(nH₃). Дать объяснение образованию этой связи.

Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.) который об-

разуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 20 г поваренной соли, содержащей 3 % при- меси.

Вариант ІІІ

Составьте электронную формулу атома элемента №16

и формулу его оксидов, кислот, водородного соединения.

Как изменяются (усиливаются или ослабевают) не- металлические свойства в ряду F–Cl–Br–I? Атом какого из перечисленных элементов обладает наибольшим значе- нием электроотрицательности? Почему?
Даны формулы веществ KMnO₄, HI, Cr₂O₃, Cr(OH)₃, na₂O, CaSO₄, na₂CO₃, Cl₂O₇, HnO₃, Ca(OH)₂.

Классифицируйте эти вещества, выписав отдельно фор- мулы кислот, оснований, солей и оксидов. Дайте названия этим соединениям и напишите графические формулы одного оксида, кислоты, основания, соли.

Напишите уравнения химических реакций, с помо- щью которых можно осуществить следующие превраще- ния, укажите тип каждой реакции.

2
C  CO

 CaCO

 Ca(nO )

3 2

3
  

CH H CO

CaO  Ca(OH)

4 2 3 2

Укажите вид химической связи в молекуле метана

(CH₄). Объясните образование данной связи.

284

Рассчитайте объем газа, который может образоваться при взаимодействии 250 г известняка Ca(СO₃), содержа- щего 15 % примеси, с раствором соляной кислоты.

Решение задач контрольной работы

Вариант І
Решение:

Определение молярной массы не- известного газа:

2
D_H(x) = M(x)/M(H₂) =

H
= M(x) = D · 2

2

М(х) = 22 · 2 = 44 г/моль

Так как элемент расположен в 4 А группе, то газ может иметь

формулу RO₂M(RO₂) = 44 г/моль M(R) = 12 г/моль (С)

Следовательно, газ – CO₂

Расчет массы гидроксида натрия:

 = m
в-ва

100/ m

р-ра

^mв-ва

=  · m

р-ра

/100

m(NaOH) = 200 · 20/100 = 40 г (NaOH)

Составление уравнения реакции:

2NaOH + CO

 na CO + H O

2 2 3 2

н моль 2 1

М, г/моль 40 –

m, г 80 –

V, л – 22,4

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для этой реакции 80 г NaOH:22,4 л CO₂=40 г NaOH:х л CO₂х = 11,2 л 7. Ответ: V(газа) = 11,2 л.

Вариант ІІ

Задача 6. 1. Дано: Решение:

m(соли) = 20 г 2. Расчет массовой доли поваренной

 (примеси) = 3% ^соли:

 (NaCl) = 100 – 3 = 97%

Н/н: V(HCl) – ? 3. Расчет массы поваренной соли:

m(NaCl) = 20 · 0,97 = 19,4 г.

Напишем уравнение реакции:

2NaCl_кр

+ H₂SO

4 (конц.)

 na SO

+ 2HCl

2

4
, моль 2 2

285

М, г/моль 58,5 –

m, г 117 –

V, л – 44,8

Расчет объема хлороводорода:

117 г NaCl : 44,8 л HCl = 19,4 г NaCl : х л HCl

х = 7,43 л HCl 6. Ответ: V(HCl) = 7,43 л.

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 58 59 60 61 62 63 64 65 ... 96