М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова
Урок 5 Тема урока: Расчеты по химическим формулам Цель урока: Сформировать у учащихся навыки реше- ния расчетных задач по формулам. Ход урока
жүктеу/скачать 1,95 Mb.
|
Химия 8 класс МР
- Бұл бет үшін навигация:
- Объяснение нового материала.
- Закрепление материала урока.
- Домашнее задание.
- Урок 7 Тема урока
- Составление уравнений химических реакций.
- Объяснение новой темы.
Домашнее задание. § 3, 4.
Урок 5Тема урока: Расчеты по химическим формулам Цель урока: Сформировать у учащихся навыки реше- ния расчетных задач по формулам. Ход урока299
Рассмотрение типов задач, решаемых по формулам: Определение соотношения чисел атомов в молекуле (SO3, H3PO4). Расчет относительной молекулярной массы молеку- лы (H2SO4). Расчет массы одной молекулы вещества – абсолют- ной массы молекулы (SO3). Определение соотношения масс элементов, состав- ляющих молекулу (SO2). Определение относительной молекулярной массы по формуле: na3PO4 Mr(na3PO4)=3·23+31+4·16=164 Расчет абсолютной молекулярной массы: n M (n )=14·2=28; m =28/6.02·1023=4,651·10-23 г 2 r 2 M P2O5 Mr(P2O5)=31·2+5·16=142;
Определение соотношения масс элементов: H3PO3 Mr(H3PO3)=3·1+31+4·16=98 m(H):m(P):m(O)=3:31:64 Расчет массы элемента по известной массе вещества: а) Рассчитайте массу серы в 19,6 г серной кислоты. б) Определите массу углерода в 1 кг сахара (С12Н22О11). в) Найдите массу водорода и кислорода в 10 л воды (в ведре воды).
Расчет массы вещества по массе элемента: а) В какой массе оксида фосфора (P2O5) содержится 124 г фосфора?
б) В скольких граммах нитрата калия содержится 5,6 г азота?
в) В какой массе KClO3, KMnO4 содержится кислород массой 6,4 г? Закрепление материала урока.Для закрепления знаний по пройденной теме предла- гаются следующие задания: Определите соотношение чисел атомов и отношение масс элементов в соединениях Cu(OH)2, HnO2, nanO3, Cr2O3. Рассчитайте абсолютные и относительные молекуляр- ные массы следующих веществ: CH4, H2CO3, CCl4, CS2.
Определите численное соотношение атомов в веще- ствах Н2SО3, Н2SО4, nа2SО4, Fe(ОН)3. Рассчитайте относительные молекулярные массы при- веденных веществ: Fe2(SО4)3, АlСl3, nа2 SО4. Рассчитайте абсолютные молекулярные массы данных соединений: n2, Н2О, Аl(ОН)3, FeСl3. Определите соотношение масс элементов в следующих молекулах: Н3РО4, РСl5, РСl3. Расположите эти молекулы в ряд по увеличению содер- жания в них азота: nH4nO3, KnO3, Ca(nO3)2, CO(nH2)2. Молекула какого вещества богаче железом: FeO, Fe2O3, Fe3O4? Расположите эти молекулы в ряд по мере снижения в них содержания фосфора: Ca3(PO4)2, Ca(Н2PO4)2, CaНPO4.
Решение задач, предложенных для закрепления мате- риала (по одному примеру)
Расчет массы элемента по массе вещества. Решение 1) Mr(Ca3(PO4)2)=310 2) 310 г Ca3(PO4)2 : 62 г Р = 62 г Ca3(PO4)2 : х г Р х = 12,4 г Р Расчет массы вещества по массе элемента. Дано: Решение: m(P) = 62 г 1) Mr(Ca3(PO4)2)=310 m(Ca (PO ) ) – ? 2) 310 г Ca3(PO4)2 : 120 г Са = х г Ca3(PO4)2 : 62 г Р 3 4 2 х = 160,17 г Ca3(PO4)2 Урок 7Тема урока: Составление уравнений химических реакций Цели урока:Ознакомить учащихся с понятием «химическое урав- нение». Объяснить правила составления уравнений химиче- ских реакций. Ход урокаСоставление уравнений химических реакций.Повторение пройденного материала. 301 Фронтальный опрос класса по следующим вопросам: Какие явления называются химическими? Назовите признаки протекания химических реакций. Назовите условия протекания химических реакций. Охарактеризуйте физический смысл индексов в фор- мулах и коэффициентов перед формулами. Что такое молекула и атом? По каким условиям мож- но судить, что они находятся в постоянном движении? Какие частицы разрушаются и перегруппировыва- ются при химических реакциях? Объяснение новой темы.На примере окисления железа учитель объясняет, как составить химическое уравнение, которое представляет собой запись химической реакции с помощью формул. Учитель должен обратить внимание на то, что при на- писании уравнения реакции расчитываются лишь коэф- фициенты, а индексы в формулах не меняются (закон пос- тоянства состава). Обратить внимание учащихся на сведения, которые мож- но получить по уравнениям реакций:
качественная характеристика, т.е. учащиеся записы- вают формулы реагентов и продуктов реакции. количественная характеристика: а) соотношение количеств веществ; б) соотношение масс веществ 4Fе + 3О 2Fе О
(Fе) : (О ) : (Fе О ) = 4 : 3 : 2 2 2 3 2 2 3 m(Fе) : m(О2) : m(Fе2О3) = 224 : 96 : 320 = 7 : 3 : 10. Закрепление материала урока.Для закрепления умений учащихся составлять хими- ческие формулы по валентностям и записывать уравне- ния реакций целесообразно предложить им следующие задания для самостоятельной работы: Задание 1. Составьте химические уравнения следующих реакций: а) взаимодействия угарного газа (СO) с оксидом меди (ІІ) с образованием углекислого газа; б) взаимодействия оксида (ІІ) с кислородом с образова- нием углекислого газа (СO2). Задание 2. Расставьте коэффициенты в схемах и ва- лентности элементов в формулах. 2 а) Nа + О2 nа О; 302
3 б) НСl + Аl АlСl + Н ; 2
3 в) Fе + Сl2 FеСl . Задание 3. Закончите уравнения химических реакций, дописав формулы продуктов реакций. а) Н2 + n2 б) Mg + О2 в) В + О2 жүктеу/скачать 1,95 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|