М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова
жүктеу/скачать 1,95 Mb.
|
Химия 8 класс МР
- Бұл бет үшін навигация:
- Цели урока
- Ход урока
- Закрепление материала урока.
- Домашнее задание.
КОЛИчЕСТВО ВЕЩЕСТВАУроки 17, 18 Тема урока: Количество вещества. Моль. Число Аво- гадро. Молярная масса. Расчетные задачи с использова- нием понятий «моль», «молярная масса» Цели урока:Дать определение понятиям моль, молярная масса, число Авогадро, которые используются при решении рас- четных задач по химии. Закрепить эти понятия на примерах. Ход урокаОбъяснение взаимосвязи между величинами, характе- ризующими молекулу с количественной стороны: а) моль – структурные единицы (атом, молекула); б) относительная молекулярная масса – молярная масса /М/= Мr; в) решение задач с использованием формул, объединяю- щих эти понятия: m ; N M NA Типы задач. Определение структурных единиц по ко- личеству вещества (2H2O). Расчет массы по количеству вещества: m = · M Расчет количества вещества по массе: m M Составление формул веществ по соотношениям масс m(S) : m(О) = 2:3 SхОу – ? Закрепление материала урока.Для этой цели даются следующие задачи: Рассчитайте количество молекул в 0,2 моль H2SO4, SO2, H2S, H2SO3. По закону Авогадро в 1 моль любого ве- щества содержится одинаковое число молекул, т.е. во всех указанных молекулах должно быть одинаковое количе- ство молекул, т. к. одинаково число молей веществ. 308
Решение: N NA = · N = A = 0,2 · 6,02 · 1023 = = 1,204 · 1023 моль Рассчитайте массу 0,5 моль хлороводорода. Дано: Решение: (HCl) = 0,5 моль m = · M = 0,5 · 36,5 = 18,25 г m(HCl) – ? Рассчитайте количество моль 19,6 г фосфорной кис- лоты. Решение: m M 19, 6 98 0,2 моль
Домашнее задание.Выполнитe упражнения и задачи после §14, 15. 309
жүктеу/скачать 1,95 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|