М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

Типы расчетных задач по уравнениям

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

бет	75/96
Дата	26.01.2022
өлшемі	1,95 Mb.
	#115014
түрі	Учебно-методическое пособие

1 ... 71 72 73 74 75 76 77 78 ... 96

Байланысты:
Химия 8 класс МР

Типы расчетных задач по уравнениям.

а) Расчет продуктов реакции по величинам, характери- зующим исходные вещества (масса, объем или количество вещества).

Вычислите массу оксида магния, если в реакцию горе-

ния вступает 0,75 моль магния.

Решение:

0,075 моль х г

2Мg + О

 2МgО

, моль	2	2 1	2
М, г/моль	24	32	40
m, г	48	32	80

Так как в условии задачи количественная характерис- тика дана в молях, то следует это учесть при составлении пропорции:

2 моль Мg : 80 г МgО = 0,75 моль Мg : х г МgО

х = 30 г МgО

311

б) Расчет характеристик (масса, объем или количество вещества) исходных веществ по данным характеристикам продуктов реакции.

Вычислите массу цинка, необходимую для получения

5 г водорода, по реакции замещения.

Дано: Решение:

m (Н₂) = 5 г ^х^{г 5}^г

_m_(Zn)_–_?Zn + 2НСl  ZnСl₂+ Н₂

, моль 1 – – 1

m (Zn) – ?

І вариант

m, г 65 – – 2

М, г/моль 65 – – 2

65 г Zn : 2г Н₂= x г Zn: 5 г Н₂

х = 162,5г

2 кг (извести) : 100% = х кг : 15% m (прим.)=0,3кг m(СaO)=2,0–0,3=1,7 кг

х = 1,7 кг

m(чист. в-ва) = m(CaO) = 1,7 кг = 1700 г.

ІІ вариант

 (чист. в-во)=100–15=85%

 (CaO)=2 кг · 0,85=1,7 кг.

Теперь эту величину можно записать над формулой и рассчитать то, что требуется: m(СаО) = 1,7 кг = 1700 г

56 г СаО : 74 г Са(ОН)₂= 1700 г СаО : х г Са(ОН)₂

х = 2246,4 г Са(ОН)₂

Закрепление умений решать задачи по химическим

уравнениям происходит в процессе самостоятельной рабо- ты придальнейшем изучении свойств конкретных веществ.

Закрепление материала урока.

Задача 1. Рассчитать массу оксида меди (ІІ), образующе- гося при разложении 200 г гидроксида меди (ІІ) по урав- нению:

2
Сu(ОН)₂ СuО+Н О.

Задача 2. Сколько граммов гидроксида кальция необхо-

3
димо для поглощения 22 г углекислого газа по уравнению

Са(ОН)₂

+ СО₂

 СаСО

+ Н₂О?

Задача 3. Определить количество аммиака, образующе-

гося в результате реакции разложения 12,04·10²³ молекул

хлорида аммония по уравнению: nН Cl  nH

+ HCl.

4 3

312

Решение задач

Решение:

200 г х г

2
Сu(ОН)₂ СuО + Н О

_, моль 1 1 1

m, г 98 80 –

М, г/моль 98 80 – 98 г Сu(ОН)₂: 80 г СuО = 200 г Сu(ОН)₂: х г СuО

х = 163,27 г СuО

Решение: _х_{г 2}_г

Са(ОН) +СО СаСО +Н О

2 2 3 2

_, моль 1 1 – –

m, г 74 44 – –

М, г/моль 74 44 – –

74 г Са(ОН)₂: 44 г СО₂= х г Са(ОН)₂: 22 г СuО

х = 37 г Са(ОН)₂

Задача 3. Дано:	Решение:
n(nH₄Cl) =	NH Cl  nH + НCl
= 12,04·10²³	_, моль1 1	1
молекул  (nH )–? 3	N 1 1 6,02·10²³ nH Cl : 1моль		1 NH₃

4 3
₄=

= 12,04 ·10²³

молекул : х моль nH₃

х = 2 моль NH₃

Домашнее задание §16, выполнить творческое зада- ние «Вещества на Земле и в космосе» или «Что мы знаем о веществах».
Тема урока: Повторение и обобщение знаний по темам первой четверти

Цели урока:

Повторить пройденный материал.
Подготовиться к рубежному контролю.

Ход урока

Фронтальный опрос теоретических материалов:

по основным понятиям;
по стехиометрическим законам и атомно-молекуляр-

ному учению;

по правилам;
по физическим смыслам некоторых величин.

313

Решение задач по формулам:

составление формул по валентностям: І І

SrCl – SrCl₂Sr(OH) – Sr(OH)₂ІV ІІІ

MnO – MnO₂BO – B₂O₃

определение валентностей по формулам:

x ІІ x І

PbO – PbO Pb(NO₃)₂– Pb(NO₃)₂

х ІІ x І

H₂SO₄– H₂SO₄Ba(OH)₂– Ba(OH)₂

по количеству вещества:

_(H) : _(С) : _(О) = 2 : 1 : 3 – Н₂СО₃

_(Са) : _(О) : _(Н) = 1 : 2 : 2 – Са(ОН)₂

по соотношению масс элементов:

m(Ca) : m(О) : m(Н) = 20 : 16 : 1 Са_хО_уН_z

М(Са) = 40 г/моль М(О) = 16 г/моль М(Н) = 1 г/моль

  ^m; ^x^:^y^:^z^²⁰^:¹⁶^:¹^^{0,5 : 1 : 1}^^{1 : 2 : 2}^

M

2
Ca(OH)

40 16 1

Решение:

=1 моль; М(Са)=40 г/моль; m(Ca)=40 г

2
=1 моль; М(СаО)=74 г/моль; m(CaО)=74 г 74  г (Са(ОН) ) : 40 г (СаО) =

2
х г(Са(ОН) ) : 16 г(СаО) х = 29,6 г

Решение:

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль;

m(Ca(OH)₂) = 74 г

74 г (Са(ОН)₂) : 32 г (О) =

=14,8 г (Са(ОН)₂) : х г (О)

х г = 6,4 г

Решение задач по уравнениям:

1) Рассчитайте массу Fe₂O₃, который образуется при

разложении 100 г Fe(OH)₃.

Решение: 100 г х г

2Fe(OH)₃= Fe₂O₃+ 3H₂O

, моль 2 1

314

M, г/моль 107 160

m, г 214 160

214 г (Fe(OH)₃) : 160 г (Fe₂O₃) = 100 г (Fe(OH)₃) : х г (Fe₂O₃)

 х = 74,77 г

Сколько граммов соляной кислоты необходимо для растворения 75 г Fe₂O₃? Рассчитайте массу хлорида, кото- рый образуется в результате этой реакции.

Решение:

75 х г y г

Fe₂O₃+6HCl =2FeCl₃+3H₂O

, моль

1

6

2

M, г/моль

160

36,5

162,5

m, г

160

219

325

160 г (Fe O ) : 219 г (HCl) = 75 г (Fe O ) : x г (HCl) 

2 3 2 3

х г = 102,66 г НСl

160 г (Fe O ) : 325 г (FeCl ) =75 г (Fe O ) : y г (FeCl ) 

2 3 3 2 3 3

y г = 152,34 г FeСl₃

Домашнее задание.

Повторение.

315

Урок 20

Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Цели урока:

Познакомить учащихся c законом Авогадро и новы- ми понятиями: мольный объем газов, относительная плот- ность газов.
Научить учащихся рассчитывать плотность и отно- сительную плотность.

Ход урока

Объяснение новой темы.

Учитель записывает формулы известных газов и их плотности на доске.

газ H₂O₂n₂O₃CO₂

, г/л 0,08 1,43 1,25 2,14 1,96

Дальше рассчитываем объем 1 моль каждого газа. На- пример:

Решение:

M(H ) = 2 г/моль; M(О )= 32 г/моль;

2 2

M(H₂) = 28 г/моль

  ^m V  ^m

V
V (H₂) 
^Vⁿ² ^
2

0,089
28

1,25



 22,47 л

^^22,4л

^V^O2 ^

1,43

 22,38 ^л

Отсюда можно сделать вывод:

Один моль любого газа занимает одинаковый объем.

Из курса физики ученики знают, что состояние газа зависит от трех факторов: P, T, V.

Объем газа зависит от давления и температуры. t = 0°C, T = 273 K, р атм = 101,3 кПа. Ученики записывают в тет- радях определение мольного объема. При нормальных условиях (н. у.) объем, занимаемый 1 моль газа, называ-

316

ется молярным объемом, и он обозначается V_m= 22,4 л/моль

  ^VV_m

 V_m

 ^Vл/моль



Ученики знают, что в 1 моль газов количество моле- кул одинаковое. Следовательно, в разных объемах газов, взятых при одинаковых условиях, количество молекул одинаковое.

Дальше закон Авогадро надо объяснить на конкретных примерах.

Решение:

²  ^m ^V

M V_m

 ^N;

N_A

__30

22,4
 1,339

моль

A
N =  · N =1,339 · 6,02 · 10²³ =

= 8,063 · 10²³ молекул

Теперь можно перейти к определению относительной плотности, его можно рассматривать как следствие из за- кона Авогадро.

Относительная плотность – отношение масс, равных объ- емов газов, взятых при одинаковых условиях.

_D_^m¹ _

^m²

^M¹ _

^M²

^¹

^² ^;

Обычно относительную плотность определяют по воз-

духу или по водороду.

H



D

2

;
^M^x ^M^H2

^;^Dвоздух^^x^^

^M^x ^Mвоздух

M(H₂) = 2 г/моль; M_воздух= 29 г/моль.

M(x) = 2 · D_H2; M(x) = 29 · D_воздух

H



D

2
^M^SO2 ^M^H2

 ⁶⁴ 32;

D


воздух

^M^SO2 ^Mвоздух

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 71 72 73 74 75 76 77 78 ... 96