М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова
Урок 4. Составление формул соединений
жүктеу/скачать 1,95 Mb.
|
Химия 8 класс МР
- Бұл бет үшін навигация:
- Цели урока
- Ход урока
- Закрепление материала урока.
Урок 4. Составление формул соединенийТема урока: Валентность. Определение валентности по формулам веществ. Составление формул бинарных сое- динений по валентностям элементов Цели урока:Ознакомить учащихся с новым понятием «валент- ность». Ознакомить с алгоритмом составления формул би- нарных соединений по валентностям элементов, входя- щих в состав соединения. Ход урокаОбъяснение нового материала. Объяснить валентность как способность элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента на примерах H2O, nH3, CH4, HCl. Научить определять валентность кислорода по гра- фической формуле воды, затем по валентности кислорода определять валентность других элементов в соединениях MgO и na2O. Составление формул бинарных соединений по ва- лентности (P2O5, MgO, SO3, PH3). Для классов с углубленной программой обучения можно привести более сложные формулы (Al(ОН)3, Са(ОН)2, NaОН), основываясь на одноосновности гидроксильной группы, что видно из графической формулы воды Н–ОН. Элементы проявляют переменную валентность (это указано в таблице учебника). Задать выучить эту таблицу для работы в будущем. 298
Ученики пока еще не знакомы с Периодической систе- мой, тем не менее для успешного усвоения темы «Ва- лентность» можно привлечь внимание учащихся к Пе- риодической системе Д.И. Менделеева: а) номера групп соответствуют высшим валентно- стям элементов; б) в цветных таблицах элементы главной и побоч- ных подгрупп изображены разным цветом. На приме- ре титана можно объяснить, что элементы побочных групп проявляют валентности от ІІ до номера группы (TіO, Tі2O3, TіO2). Элементы нечетных групп проявляют устойчивые нечетные валентности (для хлора І, ІІІ, V, VІІ). Для элементов V группы ученики должны самостоятельно определить устойчивые валентности (для фосфора). Элементы четных групп проявляют устойчивые четные валентности (для серы ІІ, ІV, VІ). На основе этого учащиеся самостоятельно определяют валентно- сти углерода. Наименьшее значение валентности элемента опре- деляется как разность 8 –№ группы (физический смысл объясняется позже). для атома хлора 8-7=1 НСl для атома серы 8-6=2 H2S и т.д. Для азота и фосфора ученики самостоятельно опреде- ляют наименьшее значение валентности. Эти дополнения облегчают понимание и запоминание темы «Валентность». Закрепление материала урока.Дайте определение валентности. Могут ли быть дробными значения валентности эле- ментов? Как изменяются значения валентности? жүктеу/скачать 1,95 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|