АККnAn = akt∙ aAn = [Kt]∙[An]∙fkt ∙fAn , [Kt]∙[An] = Бұл теңдеуден активтілік коэффициентінің төмендеуі ерітіндіде Kt және An концентрацияларының өсуіне әкеліп соғатынын көруге болады. Әртүрлі электролиттер нашар еритін тұздардың ерігіштігіне әртүрлі әсер етеді, себебі ерітіндінің иондық күші тек қана тұздардың концентрациясына ғана емес, сонымен қатар иондардың зарядтарының шамасына да байланысты.
СУДЫҢ ИОНДЫҚ КӨБЕЙТІНДІСІ Судың диссоциациясы, сутектік көрсеткіш
Судың көптеген электролитке еріткіш болғанымен қатар ол нағыз амфолитке мысал бола алады, өйткені ол мынадай иондарға ыдырайды:
(15)
Диссоциациялану константасы:
Су әлсіз электролит болуына байланысты диссоциациялану константасының бөліміндегі [H2O] – диссоцияланбаған су концентрациясын көлемі 1л судағы мольдер санымен алу қабылданылған.
V(H2O) = 1л, ρ = 1 г/мл, m(H2O) = 1000г, M(H2O) = 18 г/моль , олай болса ері:
Сонда, , яғни
Бұл тұрақты санды су иондарының көбейтіндісі (Кw) деп атайды.
Кw = 1*10-14 = [H+]*[OH-] (8.11)
Суға сілті, қышқыл, тұз ерітінділерін құю Ле-Шателье принципі бойынша (8.10) тепе-теңдікті ығыстырады, бірақ иондар концентрацияларының көбейтіндісі тұрақты болып қалады (тұрақты температурада). Сондықтан ерітіндідегі бір ионның концентрациясы белгілі болса, екіншісінікін анықтау мүмкін болады:
Ерітіндідегі заттың ортасын сандық жағынан осы иондар концентрациясының біреуімен белгілеуге болады, олай болса,
бейтарап ортада:
қышқылдық ортада:
ал, сілтілік ортада: болады.
Электролиттің судағы ерітіндісінің ортасын белгілеу үшін сутектік көрсеткіш (1920, В.Соренсен) дейтін шама енгізілген (pH).
