Мәңдерінің бірі –заттар салмағының сақталу заңын ашқан кедергі деңгейінде қалыптасып,әрі қарай даму дәрежесі жетті
жүктеу/скачать 1,36 Mb.
|
Лекция анал химия 2
- Бұл бет үшін навигация:
- Буферлі ерітінділердегі рН- ты есептеу
- Қышқыл көрсеткіш
| Буферлі әрекеттің мәні
Буферлік жүйелердің оларға аз мөлшерде күшті қышқыл немесе күшті негіз қосқан кезде рН-ты тұрақты ұстау қасиеті буферлік қоспа құрамының бір бөлігі қосылған қышқылдың – иондарымен әрекеттесуіне негізделген. Мысалы егер ацетатты буферлік ерітіндіге күшті қышқыл құйса, онда ацетат – ион және қышқылдың сутек иондары арасында реакция жүреді: CH3COONa+HCl CH3COOH+NaCl немесе CH3COO- +H- CH3COOH Сондай-ақ күшті қышқылдың орнына диссоциацияға аз түсетін сірке қышқылы басады және ерітіндідегі рН өзгеріске ұшырамайды. Ацетатты буферлі қоспаға күшті негіз қосқан кезде буферлік қоспаның екінші (құрамдық бөлігі) компоненті болып табылатын сірке қышқылымен бұл негіз бейтараптанады (нейтралданады): CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O немесе H+ +OH- H2O Екі жағдайда да ерітіндідегі [H+] және [OH-] концентрациясы айтарлықтай өзгере қоймады, яғни күшті электролиттер аз диссоциацияланатын әлсіз электролиттермен байланысады да сондықтан ортаның рН- ы өзгермейді. Буферлік ерітінділердің ерітіндідегі рН- ты тұрақты ұстап тұру шексіз тұрақты емес, ол буферлік ерітіндінің сапасы мен компоненттердің концентрациясына байланысты болады, буферлік сыйымдылық деген ұғым енгізілді. Буферлік сыйымдылық деген не Бір литр буферлік ерітіндіге қышқыл немесе негіз қосқанда оның рН мәні тек бірге ғана өзгерте алатын қышқыл мен негіздің шекті мөлшерін айтады. Буферлі ерітінділердегі рН- ты есептеу Ацетатты буферлі қоспа CH3COOH+CH3COONa CH3COOH (әлсіз қышқыл) CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Кқышқыл = (20) Теңдіктен сутегі иондарының концентрациясын табамыз: (21) Әлсіз қышқылдар үшін [CH3COOH] = Cқышқыл және [CH3COO-] + [H+], бірақ әлсіз қышқылға бір аттас ион CH3COONa бар күшті электролит қосқанда кезде қышқылдың диссоциациясы күрт баяулайды, сонда (2) теңдікті мына түрде жазуға болады: [H+] = (3) Теңдіктің екі бөлігінде логарифмдеу арқылы: -Ig[H+] = pH = - IgKқышқыл – IgCқышқыл + IgCтұз (22) аламыз. Ал - IgKқышқыл = рКқышқыл - Қышқыл көрсеткіш жүктеу/скачать 1,36 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|