Мәңдерінің бірі –заттар салмағының сақталу заңын ашқан кедергі деңгейінде қалыптасып,әрі қарай даму дәрежесі жетті

жүктеу/скачать 1,36 Mb.

бет	12/34
Дата	17.03.2023
өлшемі	1,36 Mb.
	#172755

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 34

Байланысты:
Лекция анал химия 2

Ag⁺ катионынын реакциялары

I. HC1, NaCl әсері

Тұз қышқылы және натрий хлориді күміс иондарымен ақ түсті тұнба түзеді:
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNО₃
Ag⁺ + С1^- = AgCl↓
Ерітіндінің рН<7 болуы қажет, жоғары температурада да, тұнба толық түседі. Күміс хлориді минералды (HNO₃, H₂SO₄) қышкылдарда ерімейді, ал концентрлі НСl-мен комплекс түзеді:
AgCl + 2 HC1 = H₂[AgCl₃]
AgCl + 3 HC1 = H₃[AgCl₄)

Бірақ бұл комплекстер тұрақсыз. Күміс хлориді көптеген қосылыстарда ериді, реакция нәтижесінде комплексті қосылыстар түзіледі:

AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2Н₂О

AgCl + (NH₄)СО₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl + Н₂О + CО₂↑
AgCl + 2 Na₂S₂О₃ = Na₃[Ag(S₂О₃)₂] + NaCl
AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)₂] + KC1

Қышқылдар әсерінен аммиакаттар бұзылады:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNО₃ = AgCl↓+ 2 NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2 H⁺ + Сl^- = AgCl↓ + 2 NH₄⁺

немесе
[Ag(NH₃)2]Cl + KJ + 2H₂О = AgJ↓ + KC1 + 2 NH₄OН

2. NaOH, KOH әсері.
Сілтілер әссрінен қара-қоңыр түсті күміс оксиді түзіледі:
2 AgNО₃ + 2 KOH = Ag₂О+ 2 KNO₃ + H₂О
Сұйытылған қышқылдарда және аммиак ерітіндісінде ериді:
Ag₂О + 2 HNО₃ = 2 AgNO₃ + H₂О Ag₂О + 2Н⁺ = 2Ag⁺ + Н₂О
Ag₂О + 4 NH₄OH =2 [Ag(NH₃)₂ОH + 3 Н₂0

3. NH₄OH әcepi.

Аммиак ерітіндісін ақырын қосқанда қара түсті оксид түзіледі:
2 AgNО₃ + 2 NH₄OH = Ag₂О + 2 NH₄NO₃ + H₂О
бірақ аммиактың артық мөлшерінде ериді.
4. KJ, КВг әсері.
Қышқылдарда ерімейтін сарғыш AgBr және ашық жасыл түсті AgJ түзіледі:
AgNО₃ + КВг = AgBr↓ + KNО₃
Ag⁺ + Br⁺ = AgBr↓
AgNО₃ + KJ = AgJ↓+ KNО₃
Ag⁺ + J^- = AgJ↓

Күміс бромиді концентрлі NH₄OH, KCN, Na₂S₂О₃ ерітінділерінде комплексті қосылыстар түзілу нәтижесінде ериді:

↓АgBr + 2 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Br + 2 Н₂О

Күміс иодиді тек KCN мен Na₂S₂О₃ ерітінділерінде ериді:

↓AgJ + 2 Na₂S₂О₃ = Na₃[Ag(S₂О₃)₂] + NaJ

Бірақ NH₄OH - пен әрекеттеспейді. Бүл галогенидтердің ерігіштігімен түсіндіріледі (14-кесте).

5. Na₂HP0₄ әсері.
Гидрофосфаттармен сары түсті тұнба түзеді:

3 AgNО₃ + Na₂HPО₄ = Ag₃PО₄↓ + 2 NaNО₃ + HNO₃

3 Ag⁺ + HPО₄² = Ag₃PО₄↓ + H⁺

Күміс фосфаты NH₄OH, минералды және сірке қышқылында ериді:

↓Ag₃PО₄ + 6NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]₃PО₄ + 6 K₂О

↓Ag₃PО₄ + 3 HNO₃ = 3 AgNО₃ + Н₃РО₄

↓Ag₃PО₄ + 3 H⁺ = 3 Ag⁺ + Н₃РО₄

6. К₂СrО₄ әсері.

Калий хроматы Ag⁺- иондарымен қызыл-қыш түсті тұнба түзеді:

2 AgNО₃ + К₂СrО₄ = Ag₂CrО₄↓ + 2 KNО₃

2 Ag⁺ + СгО₄^2- =Ag₂CrО₄↓

Тұнба азот қышқылында және аммиак ерітіндісінде ериді, бірақ сірке қышқылында ерімейді. Реакцияны бейтарап ортада (рН=7) орындаған жөн.

Ag₂CrО₄↓ + 2 HNО₃ = 2 AgNО₃ + Н₂СrО₄

Ag₂CrО₄r↓+ 2 H⁺ = 2 Ag⁺ + Н₂СrО₄

Pb²⁺, Ba²⁺ т.б. калий хроматымен түсті тұнбалар түзеді, сондықтан Ag⁺ осы реакциямен анықтауда кедергі жасайды. Бұл реакциямен Ag⁺ катионын анықтауға тотықсыздандырғыштар да кедергі болады.

7. СН₂О (формальдегид) + NH₄OH әсері.
Күміс тұздарының аммиак ерітіндісіне формальдегид қосып, қыздырады. Пробирканың қабырғасында күміс айнасы пайда болады.
2 [Ag(NH₃)₂]NО₃ + СН₂О + 2 Н₂О = 2Ag↓ + HCOONH₄ + NH₄OH + 2 NH₄NО₃

(Бұл реакция тотығу-тотықсыздану реакцияларына жатады).

Реакция өте сезгіш, талғағыш. Күшті тотықтырғыштар кедергі жасайды.
8. Мn²⁺ иоидарымен тотыксыздандыру
2 AgCl + Mn(NО₃)₂ + 4 NH₄OH =
=2 Ag↓ + 2 NH₄C1 + MnO(OH)₂ + H₂О +2 NH₄NО₃

2 AgCl + Mn²⁺ + 4 OH^- = 2 Ag↓ + 2 Сl^- + MnO(OH)₂ + H₂О

реакцияны тамшылық тәсілмен орындауға болады.

9. Дербес металдардың әсері.
Күміс кернеу катарында сутектен кейін орналасқан, оның Е⁰= + 0,90В, сондықтан Ғе (Е° = -0,47 В), Zn (Е° = -0,70 В) оны ерітінділерден бос күйінде бөліп шығарады:

2 AgNО₃ + Fe → Fe(NО₃)₂ + 2 Ag

2 AgNО₃ + Zn → Zn(NО₃)₂ + 2 Ag

4. Рb²⁺ катионының реакциялары

1. HC1 әсері.

Тұз қышқылының әсерінен қорғасьш (II) хлориді тұнбаға түседі, бірақ қорғасын толық тұнбаға түспейді, өйткені оның ерігіштігі жоғары (14-кесте):

Pb(NО₃)₂ + 2 HC1 = РbС1₂ ↓+ 2 HNО₃

Pb²⁺ + 2 Cl^- = РbС1₂↓

Концентрлі НСl-дың артық мөлшерінде комплексті қышқыл түзіледі:

РbС1₂ + 2 HC1 = H₂[PbCl₄]

РbС1₂ - ыстық суда жақсы ериді, бұл қасиетті Рb²⁺ катионын осы топ катиондарынан бөлу үшін пайдаланады.

2. H₂SО₄ әсері.
Күкірт қышқылымен қорғасын (II) ионы ақ түсті тұнба түзеді:

Pb(NО₃)₂ + H₂SО₄ = PbSО₄ + 2 HNO₃

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSО₄↓
Қорғасын (II) сулъфатының концентрлі күкірт қышқылында калий, натрий гидроксидтерінде және 30% - аммоний ацетатында еру қасиеті, оны басқа суда нашар еритін сульфаттардан (BaSО₄, CaSО₄) бөліп алуға мүмкіндік береді.

4PbSО₄ + H₂SО₄ = Pb(HSО₄)₂

↓PbSО₄ + 4 NaOH = Na₂PbО₂ + Na₂SО₄ + 2 H₂О
2 PbSО₄↓ + 2 CH₃COONH₄ = [Pb(CH₃COO)₂ PbSО₄] + (NH₄)₂SО₄

3. NaOH, KOH әсері.

Сілтілермен әрекеттесу нәтижесінде ақ түсті гидроксид түзіледі:

Pb(NО₃)₂ + 2 NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2 NaNО₃

Pb²⁺ + 2 OH^- = Pb(OH)₂↓

Қорғасын (II) гидроксид амфотерлі, яғни қышқылдар мен сілтілердің артық мөлшерінде ериді:

Рb(ОН)₂↓ + 2 HNO₃ = Pb(NО₃)₂ + 2 Н₂О

Pb(OH)₂↓+ 2 Н⁺ = Pb²⁺ + 2 Н₂О
Pb(OH)₂↓ + 2 NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]
Pb(OH)₂↓+ 2 OH^- = [Pb(OH)₄]^2-

Үшінші аналитикалық топ катиондары

1. Жалпы сипаттамасы

III аналитикалық топты құрайтын катиондар Ва²⁺, Са²⁺ демек, сілтілік жер металдар катиондары.
Осы топты құрайтын катиондардың аяқталған 8 электронды сыртқы қабаты бар, бұл S - элементтер.
Иондық радиустарының және иондық потенциалдарының мәндері
7 -кестеде көрсетілген.
7- кесте

Ион	Тотығу дәрежесі	Иондық радиусы
Са²⁺	+2	1,06
Ва²⁺	+2	1,43

Сілтілік металдарға ұқсас, суда жақсы еритін гидроксидтер түзеді. Иондық радиусы артқан сайын гидроксидтердің ерігіштігі артады (8-кесте).

Бұл топ катиондарының ерекшелігі, олар суда нашар еритін сулъфаттар түзеді. Сульфаттардың ерігіштігі иондық радиустары артқан сайын төмендейді, сол себепті олардың топ реагенті - H₂SO₄ ерітіндісі.
8-кесте
Кейбір қосылыстардың ерігіштік константасы

Аниондар	Са²⁺	Ва²⁺
СО₃^2-	4,8*10^-9	5,1*10^-9
С₂О₄^2-	2,3*10^-9	1,1*10^-7
SО₄^2-	2,4*10^-5	1,1*10^-10
РО₄^3-	2,0*10^-29	6,0*10^-³⁹
СrО₄^2-	7,1*10^-4	1,2*10^-10
ОН^-	5,5*10^-6	5,0*10^-3

Toп реагентінің әсерінен сульфаттар түзіледі:

ВаС1₂ + H₂SO₄ = BaS0₄↓ + 2 HC1 Ва²⁺ + SО₄^2- = BaSО₄ ↓

Кестеде келтірілген шамалардан CaSО₄ ерігіштігі Ва²⁺ сульфатына қарағаңда жоғары екені байқалады, сол себепті ол су ерітіндісінен сандық жағынан толық тұнбағ түспейді. Бірақ этил спирті немесе басқа органикалық еріткіштер қатысында оның ерігіштігі кілт өзгереді, сондықтан 95% - тік этил спиртінің екі еселенген көлемін қосса CaSО₄ барий сульфатымен қатар толық тұнбаға түседі. Этил спирті BaSО₄ ерігіштігін де төмендетеді.

Сульфаттар күшті қышқыл мен күшті гидроксидтен түзілген тұздар болғандықтан басқа минералды қышқылдарда ерімейді. Сондықтан сульфаттардан тұратын тұнбаны талдау үшін оны карбонаттарға айналдырады, бұл операцияны карбонизация деп атайды. Сульфаттарды карбонаттарға айналдыру үшін оны соданың қанық ерітіндісімен бірнеше рет қайнатады, бұл кезде мына тепе-теңдік
BaSО₄ + Na₂CО₃ = ВаСО₃ + Na₂SО₄

оңға қарай ығысады да, талдауға жеңіл, минералды және сірке қышқылында еритін карбонаттар түзіледі.

Бұл топ катиондары көбіне түссіз. Талдауда маңызды роль атқаратын, суда нашар еритін қосылыстары - фосфаттар, оксалаттар, карбонаттар да түссіз. Ал хлоридтері, нитраттары, ацетаттары суда жақсы ериді.
Бұл топ металдары сумен әрекеттеседі:

Са + 2 Н₂О = Са(ОН)₂ + H₂↑

Оксидтері суда жақсы ериді және гидроксидтер түзеді, олардың ерігіштігі жоғары

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

2. Пайдаланылуы

Кальцийдің түрлі қосылыстары адам және жануарлар организмінде кездеседі: мысалы, кальций фосфаты мен карбонаттар сүйектің, кальций иондарының құрамына кіреді. Организмде кальцийдің мөлшернің төмендеуі нерв ауруларына ұшыратады. Кальций хлоридін аллергия ауруын емдеуге пайдаланады, калъций түрлі витаминдердің құрамына кіреді. Кальций сульфатын хирургияда гипспен сынықты емдеуге қолданады.

CaO - кальций гидроксиді (сөндірілген әк тас), синтетикалық гипс және кальций карбиді - CaС₂ өндірісінде, өнеркәсіпте - синтетикалық каучук, шыны, ауыл шаруашылық тыңайтқыштарын алу үшін, зертханалық және өнеркәсіптік қондырғыларда көміртегі (IV) оксидін байлау мақсатында, медицинада, металлургияда - негізгі флюс ретінде қолданылады.
СаСl₂ - сүт және латекстің коагуляциясын жылдамдатады, силикондарды полимеризациялау үшін, кейбір синтетикалык, шайырлардың қату үрдісінде катализатор ретінде қолданылады.
СаОСl₂ - целлюлоза, қағаз және тоқыма өнеркәсібінде ағартушы, сол сияқты дезинфицирлеуші зат ретінде пайдаланады.
Ca(NО₃)₂ - ауыл шаруашылығында арпа, сұлыға минералды тықайтқыш ретінде қолданады.
CaSО₄*2H₂O - гипс сылайтын зат ретінде, қағаз өнеркәсібінде, хирургияда, архитектуралық әшекейлер және кұйма түрлерін жасау үшін пайдаланылады.
Барий иондары өте улы, бірақ BaSО₄ рентген сәулесінде мөлдір болмағандықтан, оның қозғалысы бойынша асқазанның ішектің жай-күйін зерттейді, Барий сульфаты майлы бояуларда ақ пигмент ретінде, фото- және жазуға арналған қағаздар, линолеум өндірісінде пайдаланылады. Барий және мырыш сульфатгарының қоспасы литопон деп аталады.
ВаО - эмаль, шыны және термокатализаторлар дайындауда қолданылады. Цемент құрамындағы СаО - кальций оксиді ВаО - нің орнын басатын болса, құрамында SO₄^2- - ионы бар, неғұрлым суға төзімді цемент алуға болады.
ВаСl₂ - металдық барий алуда пайдаланылады. Физиологиялық тұрғыдан алып қарасақ, бұл жүрекке өте күшті у болып табылады.
ВаН₂ - гидрогендеу реакцияларында катализатор ретінде пайдаланылады. Ва(ОН)₂ - көміртегінің (IV) оксидіне сезгіш химиялық реактив ретінде қолданылады.

3. Ва²⁺ катионының реакциялары

1. H₂SO₄ әсері.

Барий катионы сульфат ионымен әрекеттесіп, минералды қышқылда ерімейтін ақ түсті тұнба түзеді:

ВаСl₂ + H₂SО₄ = BaSО₄↓+ 2 HC1

Ва²⁺ + SО₄^2- = BaSО₄↓

2. К₂Сr₂О₇ әсері.

Барий катионы калий дихроматымен әрекеттескенде барий хроматы түзіледі. Оның себебі, калий дихроматы ерітіндісінде Сr₂О₇^2- иондарымен қатар СrО₄^2- иондары да болады.

Сr₂О₇^2-+ Н₂О = 2 НСrО₄ = 2 Н⁺ + 2 СrО₄^2-

Барий хроматы мен барий дихроматының ерігіштік көбейтінділерін салыстырса, онда ЕК (ВаСr₂О₇) > ЕК (ВаСrО₄) яғни ВаСrО₄ ерігіштігі төмен, сондықтан ерітіндіде [Ва²⁺][СгО₄^2-] > ЕК (ВаСrО₄), ал [Ва²⁺ ][Сг₂О₇^2-] < ЕК (ВаСr₂О₇) осының нәтижесінде тұнбаға ВаСrО₄ түседі. Барий катиоңының дихроматпен әрекеттесуінің толық химиялық реакциясын мына тендеу арқылы көрсетуге болады.

К₂Сr₂О₇ + 2 ВаСl₂ + Н₂О = 2BaCrО₄↓ + 2KCl + 2HCl

ВаCrО₄ - сары түсті тұнба, минералды қышқылдарда ериді, бірақ СН₃СООН ерімейді. Реакция тендеуінен реакция өнімінін, бірі HC1 екенін көруге болады. Осының әсерінен реакция толық жүрмеуі де мүмкін. BaCrО₄ толық тұнбаға түсіру үшін реакцияны натрий ацетаты ортасында жүргізеді, ерітіндінің рН=5, ол үшін ерітіндіге СН₃СООNа қосады. Натрий ацетатының әсерінен ерітіндідегі сутек-иондарының концентрациясы мына реакция нәтижесінде төмендейді:

CH₃COONa + Н⁺ = СН₃СООН + Na⁺

Ерітіндіде әлсіз сірке қышқылы түзіледі, бұл қышқылда ВаСгО₄ ерімейді. Сонымен, реакцияны аяғына дейін жүргізу үшін СН₃СОONa қосып, ерітіндінің РН=5 жеткізеді.

Бұл Ва²⁺ катионының анықтау реакциясы, Ag⁺,Pb²⁺,CО²⁺ және т.б. Катиондар кедергі жасайды. СrО₄^2- иондарын тотықсыздандыратын иондардың болмағаны жөн.
3. (NH₄)₂C₂О₄ әсері.
Ва²⁺ ионы аммоний оксалатымен минералды қышқылдарда (HC1, HNО₃) еритін ақ түсті тұнба түзеді:

ВаС1₂ + (NH₄)₂C₂О₄ = ВаС₂О₄↓ + 2NH₄Cl

Ва²⁺ + С₂О₄^2- = ВаС₂О₄↓

ВаС₂О₄↓ + 2 HCl = ВаСl₂ + Н₂С₂О₄

ВаС₂О₄↓ + 2 Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂С₂О₄

Сұйытылған СН₃СООН ерімейді, бірақ жоғары температурада коңцентрлі сірке қышқылында ериді.

4. (NH₄)₂CО₃₎ Na₂CО₃, К₂СО₃ әсері.
Сілтілік металдар және аммоний карбонаттары барий катионымен бейтарап ортада минералды қышқылдарда және сірке қышқылында еритін ақ түсті тұнба түзеді:

ВаС1₂ + (NH₄)₂CО₃ = ВаСО₃↓ + 2 NH₄C1

Ва²⁺ + СО₃^2- = ВаСО₃↓

ВаСО₃↓ + 2 HC1 = ВаС1₂ + CО₂↑ + Н₂О

ВаСО₃ + 2 Н⁺ = Ва²⁺ + CО₂↑ + Н₂О

5. Na₂HPО₄ әсері.
Натрий гидрофосфаты барий (II) катионымен HC1, HNО0₃, CH₃COOH еритін ақ түсті гидрофосфат түзеді:

ВаС1₂ + Na₂HPО₄ = ВаНРО₄↓ + 2 NaCl

Ва²⁺ + НРО₄^2-= ВаНРО₄↓

Ал сілтілік ортада (NaOH, KOH, NH₄OH қатысында) ақ түсті аморфты тұнба түзіледі:

3ВаСl₂ + 2Na₂HPО₄ + 2NH₄OH *

Ва₃(РО₄)₂↓ + 2NH₄C1 + 4NaCl + 2Н₂О

3Ва²⁺ + 2НРО₄^2- + 2NH₄OH = Ва₃(РО₄)₂↓+ 2NH₄⁺ + 2Н₂О

Ва₃(РО₄)₂ ^– минералды және сірке қышқылында ериді:

Ва₃(РО₄)₂↓ + 6HC1 = ЗВаС1₂ + 2Н₃РО₄

Ва₃(РО₄)₂↓ + 6Н⁺ = ЗВа²⁺ + 2Н₃РО₄

6. K₄[Fe(CN)₆] әсері.

Калийдің гексацианоферраты (II) барий тұздарының концентрлі ерітіндісінен NH₄C1 қатысында ақ түсті тұнба түзеді.
ВаС1₂ + K₄[Fe(CN)₆] + 2NH₄C1 = Ba(NH₄)₂[Fe(CN)₆] ↓ + 4KC1
Ва²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- + 2NH₄⁺ = Ba(NH₄)₂[Fe(CN)₆]↓

Минералды және сірке қышқылдарында ериді.

7. Натрий родизонатының (Na₂С₆О₆) әсері. Натрий родизонаты Ва²⁺ иондарымен қызыл-қоңыр түсті тұнба түзеді.

Барий родизонаты 2н.НС1 ерімейді, ол барий гидрородизонатына Ва(НС₆О₆)₂ айналып, ашық қызыл түске боялады. Бұл реакция Ва²⁺ бөлшектеп талдау тәсілімен анықтау үшін пайдаланады.

8. От жалынын бояу.
Барий тұздары от жалынын жасыл-сары түске бояйды. (Орындалуы натрий тұздары сияқты).

4. Са²⁺ катионының реакциялары

1. H₂SO₄ әсері.

Күкірт қышқылы өте концентрлі кальций тұздары ерітіндісімен ақ кристалдық тұнба түзеді:

СаСl₂+ H₂SО₄ = CaSО₄ ↓+ 2HC1

Са²⁺ + SО₄^2- = CaSО₄↓

Кальций сулъфаты (NH₄)₂SО₄ ерітіндісінде комплексті қосылыс (NH₄)₂[Ca(SО₄)₂] түзе ериді:

CaSО₄ + (NH₄)₂SО₄ = (NH₄)₂[Ca(SО₄)₂]

CaSО₄ ерігіштігін төмендету үшін реакцияны этил спирті ортасында жүргізеді, бұл жағдайда кальций иондары толық тұнбаға түседі.

2. (NH₄)₂C₂О₄ әсері.
Аммоний оксалаты бейтарап ортада рН=6-6,5 кальций катиондарымен ақ кристалдық тұнба түзеді:

СаС1₂ + (NH₄)₂C₂О₄ = СаС₂О₄↓ + 2NH₄C1

Са²⁺ + С₂О₄^2- = СаС₂О₄↓

Тұнба минералды қышқылдарда ериді:

СаС₂О₄↓ + 2 HC1 = СаС1₂ + Н₂С₂О₄

СаС₂О₄↓ + 2 H⁺ = Са²⁺ + Н₂С₂О₄

Ал 2н.СН₃СООН ерімейді. Жоғары температура кристалдардын түзілу жылдамдығын арттырады.

Бұл реакция Са²⁺ катионының анықтау реакциясы, Mg²⁺ иондары және тотықтырғыш иондар кедергі жасайды.
3. K4[Fe(CN)₆] әсері.
Кальцийдің гексацианоферраты (II) аммоний хлориді ерітіндісінің қатысында кальций иондарымен ақ түсті тұнба түзеді:
СаС1₂ + K₄[Fe(CN)₆] + 2NH₄C1 = Ca(NH₄)₂[Fe(CN)₆]↓ + 4KC1
Са²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- + 2NH₄⁺ = Ca(NH₄)₂[Fe(CN)₆]↓

Сірке кышқылында ерімейді. Ва²⁺ иондары концентрлі ерітінділерінен ұқсас ақ түсті тұнба береді, сондықтан бұл иондардың қатысында реакцияны орындамаған жөн.

4. (NH₄)₂CО₃₎ K₂CO₃, Na₂CО₃ әсері.
Карбонат иондары кальций иондарымен минералды және сірке қышқылдарында еритін ақ тұнба түзеді:

СаС1₂ + (NH₄)₂CО₃ = СаСО₃↓ + 2NH₄C1

Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃↓

СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂↑