Мәңдерінің бірі –заттар салмағының сақталу заңын ашқан кедергі деңгейінде қалыптасып,әрі қарай даму дәрежесі жетті
жүктеу/скачать 1,36 Mb.
|
Лекция анал химия 2
| Полюсті байланысты молекулалар су молекуласы әсерінен ориентациялық поляризацияға ұшырап, ионға ыдырайды, ал, полюссіз байланысты молекулалар иондарға ыдырамайды.
Ионды қоршаушы су молекулаларының саны (координациялық сан) ион радиусы мен зарядына тәуелді болады. Практикада заттардың диссоциациялану теңдеуін жазғанда иондар гидратациясын есепке алмай (жазуға, есте ұстауға оңай болуы үшін) төмендегідей етіп келтіреді. Қышқылдар үшін: HxR ↔ хH+ + Rx- Негіздер үшін: Екідайлы негіздер үшін: Қышқылдар мен негіздердің қазіргі кезде бірнеше теориясы бар; Ол мына ғалымдар есімдерімен байланысты: Шатенштейн, Льюис, Измайлов, Бренстед-Лоури, Усанович М.И. Осы әлемге танымал теориялардың бірінің авторы М.И. Усанович Аль-Фараби атындағы Қазақтың мемлекеттік университетінің (Алматы) физхимия кафедрасының меңгерушісі болған академик. Усанович теориясы бойынша заттың негіздік не қышқылдық қасиеті тек сол заттың қасиетіне ғана байланысты емес, сонымен қатар ол затпен әсерлесетін зат қасиеттеріне де тәуелді болады. Электролиттік диссоциация теориясы бойынша электролиттердің анықтамалары төмендегідей болады: Қышқылдар - диссоциациялану кезінде сутек катиондары мен қышқыл қалдық аниондарына ыдырайтын заттар. Негіздер - диссоциациялану барысында металл катиондарымен (NH4+ – аммоний ионына) гидроксил аниондарына ыдырайтын күрделі заттар. Тұздар - диссоциациялану кезінде негіз және қышқыл қалдық иондарына ыдырайтын заттарды айтады. Диссоциация үрдісінің сандық сипаттамалары Электролит суда еріп, иондар саны көбейген сайын олар ерітінді ішінде кездесіп, бір- бірін тартып, ассоциациялану үрдісі де жүре бастайды. диссоциация ↔ ассоциация Еріген молекулалардың қандай бөлігі диссоциацияланғанын көрсететін шама диссоциациялану дәрежесі болып табылады. жүктеу/скачать 1,36 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|