Молекулалық физика. Кіріспе

жүктеу/скачать 1 Mb.

бет	3/3
Дата	01.01.2022
өлшемі	1 Mb.
	#107713

1 2 3

Байланысты:
2. Дальт з. Газ з. М-Кл.

МЕНДЕЛЕЕВ-КЛАПЕЙРОН ТЕҢДЕУІ

ГАЗ ЗАҢДАРЫ

Газтәріздес күйдегі заттың жеке меншік б-майды. Ыдысқа толтырылған газыдың көлемі сол ыдыстың көлеміне тең б-ды. Сондай-ақ, газ әрқашан ыдыс қаб-на түсіреді.

1. 17 ғ. ортасында. Р.Бойль және Э.Мариотт бір-біріне≁ кезіндегі газдың мен байл-тын заң ашты

Газдың бер. ү-н кез-гі кері проп. өзгереді :

() не ⇒

- Б-М. заңы

мен граф. ∼ гипербола.

изотерма

кезіндегі газ. 1 күйден 2-ге

өту пр. изотермиялық пр. д/а.

Б-М тең-уін Менд-Кл. т-уінен алуға б-ды ⇒ кезде б-ды

P,V диаграммасында изотермалар – қиылыспайтын гиперболалар.

P

V

Олар эквидистантты емес (аралығы бірдей

емес) қисықтар, себебі олардың V б-ша

аралығы P-ның сан мәніне байл-сты өзгереді.

Мысалы, темп-лары ж/е 2 изотерма үшін V өсі бойынша аралығы P=const изобара бойынша былай анық-ды:

Осы өрнекке қатысты, P кезде V өсі бойынша 2 изотерманың аралығы

( > кезде).

мен -нің –ға ∼ тәжірибе арқылы зерттелген.

Суретте қысым мен көлемнің температуралық байланысы көрсетілген

()

Г-Люссак заңы

көлем , газдың көлемдік ұлғ. коэф.

мен ∼графигі - түзу сызық (изобара).

кезіндегі газ күйінің өзгеру процесі изобаралық пр. д/а.

изобара

кездегі 2 күй

ү-н мен ∼:

не

3. Сәйкес, болған. мен ара-ғы∼ Шарль алған:

()

г.қысым , г. терм. коэф.

(- Шарль заңы.

изохора

кезіндегі газ күйінің өзгеру процесі изохоралық пр. д/а.

кездегі 2 күй үшін мен ∼:

2. Гей-Люссак заңы: газдың бер. ү-н кез-гі оның мен арасында сызық. болады:

Сиретілген г. ү-н( ид.г.): ⇒ барлық изобара мен изохоралар абцисса өсін мәні

-ге тең бір нүктеде қияды

Суретте изобаралық процестің сызбасы көрсетілген

газдың көлемдік ұлғаюының темпер-лық коэф-ті:

МК теңдеуінен ид. газ ү-н:

, бірақ

онда

ид.газдың көлемдік ұлғаюының темпер-лық коэф-ті темпер-ға кері шамаға тең.

МЕНДЕЛЕЕВ-КЛАПЕЙРОН ТЕҢДЕУІ

Массасы 1 күйден 2 (суреттегідей):

1) 1→а үшін: ⇒

2) а → ⇒

Осыған -ті қойсақ :

(17)

Газдың бер. күйі өзгергенде шамасы өзгермей қалады:

унив.газ тұрақтысы.

(18)⇒ (19)

және , онда (18)⇒

(20) - ид.газ күйінің теңдеуі - М-К теңд.

(18)- Клапейрон теңдеуі.

Осы тұрақтыны 1 моль газ ү-н есеп.:

МК теңдеуін МКТ-ның негізгі теңдеуін )

қолданып алуға да б-ды:

, ⇒ не .

, ⇒ , және екенін ескерсек, МК теңдеуін аламыз:

Егер зат мөлшері өзгермесе, и/газ күйінің теңдеуін Клапейрон ұсынған әдіспен алуға б-ды ,немесе

(21)- Клапейрон тең-уі

(21)- біріктірілген газ заңы деп те жиі атайды.

И/г-дың МКТ-ның негізгі теңдеуінен газ күйінің теңд-уін алу - заттың МКТ-ның шын екенін растайды.

жүктеу/скачать 1 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3