Неорганическая химия 1 курс Живой организм представляет собой
жүктеу/скачать 142,7 Kb.
|
Sessia khimia 2
V→ [NH3]//V→ [N2] [H2]//+V→k [N2][H2]3//V → k [N2] 3[H2]//V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]***45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://осадители//восстановители//ингибиторы//+катализаторы//окислители***46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://электролитическая диссоциация веществ//термохимическая реакция//гидролиз веществ//+химическое равновесие//ионная диссоциация***47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) →PCl3 (г) +Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://в обратную сторону//+равновесие сместится вправо //равновесие сместится влево//сторону эндотермической реакции//сторону экзотермической реакции***48. В системе CO + Cl2→COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://5 ·10-4 //5·10-3//+5 ·10-7//5 ·10-5//5 ·10-9***55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//растет с ростом концентрации//+не зависит//падает с ростом концентрации//увеличивается 2-4 раза//увеличивается в 4-8 раз***50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://увеличится в 3 раза//увеличится в 9 раза//+увеличится в 27 раз//уменьшится в 3 раза//уменьшится в 9 раз***51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO(Г) + O2(Г) → 2 NO2(Г)://приводит к увеличению температуры//+равновесие сместится вправо//равновесие сместится влево//приводит к уменьшению температуры//равновесие не сместится***52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://увеличится в 3 раза//увеличится в 9 раз//увеличится в 27 раз//+увеличится 16 раз//уменьшится в 3 раза***53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://CaCO3→CaO + CO2(г)//2H2(г) + O2(г)→ 2H2O//N2(г) +3H2(г)→ 2NH3(г)//+CO(г) + H2O(г)→CO2(г) + H2(г)//CaO + CO2→CaCO3***54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O→CO2 + H2, +Q ∆Н<О://увеличение давления//нагревание//увеличение концентрации CO2//понижение давления//+уменьшение концентрации CO2***55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2→ 2NH3, +Q?://+увеличение давления в системе//повышение температуры//понижение концентрации водорода//понижение концентрации азота//понижение давления в системе***56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2→ 2NO, -Q; б) N2 +3H2→ 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://в случае а) и б) смещения не произойдет//+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//равновесие сместится в обоих случаях//в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет***57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://Клечковского//Паули//Гульдберга-Вааге//+Ле Шателье//Рауля***58.Молекулярность реакций определяется://по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//молярной концентрацией реагирующих веществ//числом молекул, образующих в ходе реакции***59.Порядок реакции определяется://числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//по температуре реагирующей смеси//молярной концентрацией реагирующих веществ//числом молекул, образующих в ходе реакции***60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3→ СН4 + Н2 + СО://молекулярность равна двум//+мономолекулярная реакция//тримолекулярная реакция//полимолекулярная//бимолекулярная***61.Для реакции А+В=С://+молекулярность равна 2, а порядок 2//молекулярность равна 1, а порядок 2//реакция мономолекулярная, порядок 0//молекулярность равна 3, а порядок 1//молекулярность равна 2, а порядок 1***62.Процентная концентрация показывает://количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//жүктеу/скачать 142,7 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|