Образовательная программа: «Технология продовольственных продуктов»
Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3,4
жүктеу/скачать 442 Kb.
|
Силлабус Химия 2020
- Бұл бет үшін навигация:
- Задания для СРС: Практическое задание
| Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3,4
План семинарского занятия (2 часа) 1 занятие 1. Закон сохранения массы и энергии 2. Газовые законы. Стехиометрические законы 3. Квантовые числа 4. Принцип Паули 2 занятие 1. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей 2. Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов 3. Периодический характер изменения некоторых свойств атомов, элементов и их соединений. Задания для СРС: Практическое задание: Решите задачи: Масса 1л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH3 и в 1г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? Какой объем при нормальных условиях занимают 27.1021 молекул газа? Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3 % кислорода. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO3 смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции? Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести? К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти общую массу солей, образовавшихся в результате реакции. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л H2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце? Указать порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d; б) начинается заполнение подуровня 4р. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63; ж) 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 1p3; б) 3p6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; e) 5d2; ж) 3f12; з) 2р4; и) Зр7. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) Сl; б) V; в) Мп? Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) В; б) S; в) As; г) Сr; д) Hg; e) Еu? Составить электронно-графические схемы ионов Fe2+ и Fe3+. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe3+? Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: a) 5s25p4; б) 3d54sl. Определить порядковый номер и название элемента. Написать электронные формулы ионов: а) Sn2+; б) Sn4+; в) Мn2+; г) Сu2+; д) Сr3+; e)S2-. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы элементов соответственно равны (в B): Li - 5,4; Cs - 3,9; Сu - 7,7; Аu - 9,2. Указать: а) у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко; б) чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах. жүктеу/скачать 442 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|