Образовательная программа: «Технология продовольственных продуктов»
МОДУЛЬ 2. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ
жүктеу/скачать 442 Kb.
|
Силлабус Химия 2020
- Бұл бет үшін навигация:
- Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 9, 10, доп. 2, 3, 4, 7 План лабораторного занятия (2 часа)
- Задания для СРС: Практическое задание
| МОДУЛЬ 2. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ
ТЕМА 5. Растворы электролитов. Гидролиз солей План лекции (1 час) 1. Законы идеальных растворов 2. Понятие о произведении растворимости 3. Растворы электролитов и электролитическая диссоциация 4. Ионное произведение воды 5. Гидролиз солей Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 9, 10, доп. 2, 3, 4, 7 План лабораторного занятия (2 часа) Лабораторная работа № 1 «Приготовление раствора хлорида натрия заданной концентрации» 1. Внимательно изучить условия выполнения работы. 2. Получить допуск к лабораторной работе. 3. Подготовить необходимую посуду, оборудование, реактивы. 4. Выполнить работу. 5.Сделать расчет молярности, нормальности, титра приготовленного раствора по формулам (1 - 3). 6. Результаты записать в таблицу 1. Задания для СРС: Практическое задание: Выполнить письменно следующие задания: Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (ρ = 1,075 г/мл)? Из 400 г 50 %-ного раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе? К 500 мл 32%-ной HNO3 (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе? Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора? Плотность 40 %-ного раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 н. раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора НС1 потребовался бы для той же цели? Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5•10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2н растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК. Вычислить приближенное значение активности ионов К+ и SO42- в 0,01М растворе K2SO4. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н+], [ОН-] и рОН для этого раствора. Растворимость СаСО3 при 35°С равна 6,9•10-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. Вычислить произведение растворимости РbВr2 при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32•10-2 моль/л. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли. Подготовка к выполнению лабораторной работы №2 «Окислительно-восстановительные реакции». жүктеу/скачать 442 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|