ТЕМА 6. Окислительно-восстановительные реакции План лекции (1 час) 1. Окислительно-восстановительные процессы
2. Метод электронного баланса и ионно-электронный метод
3. Типы окислительно-восстановительных реакций
Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 9, 10, доп. 2, 3, 4, 7 План лабораторного занятия (2 часа) Лабораторная работа № 2 «Окислительно-восстановительные реакции»
1. Подготовить необходимую посуду, оборудование, реактивы.
2. Внимательно изучить условия выполнения работы.
3. Получить допуск к лабораторной работе.
4. Выполнить работу.
5. Составить уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.
Задания для СРС: Практическое задание: Выполнить письменно следующие задания:
Реакции протекают по схемам:
P + HJO3 + Н2О → Н3РО4 + HJ
H2S + С12 + Н2О → H2SO4 + HC1
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Реакции протекают по схемам:
КМnО4 + Na2SO3 + КОН → К2МnО4 + Na2SO4 + Н2О
PbS + HNO3 → S + Рb(NО3)2 + NO + Н2О
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:
Cr2O72- + 14H+ + 6Вг- → ЗВг2 + 2Сг3+ + 7Н2О
2Fe3+ + S2-→ 2Fe2+ + S
Составьте молекулярные уравнения. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какой ион окисляется, какой восстанавливается.
Какие из реакций, протекающих по схемам:
К2Сг2О7 + H2SO4 (конц) → СгО3 + K2SO4 + Н2О
КВг + КВгО3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + МnО2 + КОН
являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель.
