27 (электронов) к атому. Эта последняя называется энергией сродства, или
сродством атома к электрону. В периоде значения энергии ионизации атомов,
в общем, возрастают к концу периода, а в группе – последовательно убывают
сверху вниз. То же можно сказать и о сродстве атома к электрону.
Поскольку каждый атом характеризуется как энергией ионизации, так и
сродством к электрону, то было логично ввести некоторую обобщающую
характеристику для этой способности атома. Такая энергетическая
характеристика была предложена Л. Полингом и названа относительной
электроотрицательностью (см. табл.3). Как видно из таблицы
электроотрицательностей, их значения для конкретных атомов периодически
изменяются в периоде и в группе.
Так же периодически изменяются химические и многие физические
свойства элементарных веществ: атомные и ионные радиусы, температуры
плавления и кипения, теплоемкости, кристаллические структуры и т.д.
Привычное всем короткопериодное представление Таблицы Д.И.
Менделеева (рис.18) включает в себя семь периодов, из которых I, II и III
называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI – большими периодами. I, II
и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI – по два ряда,
VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего
лишь два элемента (водород и гелий), начинаются щелочным металлом и
заканчиваются благородным газом.
В больших периодах изменение свойств при переходе от химически
активного щелочного металла к благородному газу происходит более плавно,
чем в малых периодах. Большие периоды состоят из чётных и нечётных
рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность: помимо
характерного для всех периодов изменения свойств от щелочного металла до
благородного газа наблюдается также изменение свойств в пределах чётного
ряда и отдельно – в пределах нечётного ряда.
Например, в чётном ряду IV периода валентность изменяется от 1 у
калия до 7 у марганца; после триады железо – кобальт – никель происходит
такое же изменение валентности в нечётном ряду: от 1 у меди до 7 у брома.
Подобная же двойная периодичность наблюдается и в других больших
периодах. У элементов чётных рядов преобладают металлические свойства,
и их ослабление справа налево замедленно. В нечётных рядах происходит
заметное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
Особое положение в периодической системе занимают элемент под
номером 57 – лантан – и следующие за ним 14 элементов, объединённых под
названием лантаноиды. Эти элементы по химическим свойствам похожи на
лантан и очень сходны между собой. Поэтому в Периодической системе
лантану и лантаноидам отведена одна клетка. Аналогичным образом в одну
клетку VII периода помещены элемент номер 89 – актиний – и следующие за
ним 14 элементов, так называемые актиноиды. Элементы II и III периодов
Менделеев назвал типическими. Подгруппы, содержащие типические