А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет20/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   78
Байланысты:
1022 3

27 
 
(электронов) к атому. Эта последняя называется энергией сродства, или 
сродством атома к электрону. В периоде значения энергии ионизации атомов, 
в общем, возрастают к концу периода, а в группе – последовательно убывают 
сверху вниз. То же можно сказать и о сродстве атома к электрону. 
Поскольку каждый атом характеризуется как энергией ионизации, так и 
сродством к электрону, то было логично ввести некоторую обобщающую 
характеристику для этой способности атома. Такая энергетическая 
характеристика была предложена Л. Полингом и названа относительной 
электроотрицательностью (см. табл.3). Как видно из таблицы 
электроотрицательностей, их значения для конкретных атомов периодически 
изменяются в периоде и в группе. 
Так же периодически изменяются химические и многие физические 
свойства элементарных веществ: атомные и ионные радиусы, температуры 
плавления и кипения, теплоемкости, кристаллические структуры и т.д. 
Привычное всем короткопериодное представление Таблицы Д.И. 
Менделеева (рис.18) включает в себя семь периодов, из которых I, II и III 
называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI – большими периодами. I, II 
и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI – по два ряда, 
VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего 
лишь два элемента (водород и гелий), начинаются щелочным металлом и 
заканчиваются благородным газом. 
В больших периодах изменение свойств при переходе от химически 
активного щелочного металла к благородному газу происходит более плавно, 
чем в малых периодах. Большие периоды состоят из чётных и нечётных 
рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность: помимо 
характерного для всех периодов изменения свойств от щелочного металла до 
благородного газа наблюдается также изменение свойств в пределах чётного 
ряда и отдельно – в пределах нечётного ряда. 
Например, в чётном ряду IV периода валентность изменяется от 1 у 
калия до 7 у марганца; после триады железо – кобальт – никель происходит 
такое же изменение валентности в нечётном ряду: от 1 у меди до 7 у брома. 
Подобная же двойная периодичность наблюдается и в других больших 
периодах. У элементов чётных рядов преобладают металлические свойства, 
и их ослабление справа налево замедленно. В нечётных рядах происходит 
заметное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. 
Особое положение в периодической системе занимают элемент под 
номером 57 – лантан – и следующие за ним 14 элементов, объединённых под 
названием лантаноиды. Эти элементы по химическим свойствам похожи на 
лантан и очень сходны между собой. Поэтому в Периодической системе 
лантану и лантаноидам отведена одна клетка. Аналогичным образом в одну 
клетку VII периода помещены элемент номер 89 – актиний – и следующие за 
ним 14 элементов, так называемые актиноиды. Элементы II и III периодов 
Менделеев назвал типическими. Подгруппы, содержащие типические 




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет