23
Рис.15
Для описания реальной последовательности
заполнения орбиталей
предложено правило В.М. Клечковского. Заполнение электронами орбиталей
многоэлектронных атомов происходит в порядке последовательного
возрастания
суммы квантовых чисел
(
n
+
l
).
В случае их равенства для
различных орбиталей, в первую очередь заполняется
орбиталь с меньшим
значением
n
. Например, в
случае
3
d-,
4
p
-
и
5
s
-
орбиталей
(
n
+
l
= 5),
сначала заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового
числа, то есть
3
d
-
орбиталь,
затем
4
p
-
и
5
s
-
.
Согласно этому правилу выстраивается следующая последовательность
заполнения электронами атомных орбиталей:
1
s
2
,
2
s
2
,
2
p
6
,
3
s
2
,
3
p
6
,
4
s
2
,
3
d
10
,
4
p
6
,
5
s
2
,
4
d
10
,
5
p
6
,
6
s
2
,
4
f
14
,
5
d
10
,
6
p
6
...
В. О. Гольданским разработана Таблица (табл.2), наглядно
представляющая данную последовательность при чтении по строчкам и, при
ближайшем рассмотрении, моделирующая
Периодическую таблицу
элементов Д.И. Менделеева.
Таким образом, квантово-механическое представление поведения
электрона в атоме на основе решения волнового уравнения Э. Шредингера
последовательно привело науку к открытой задолго до того Менделеевской
систематике химических и прочих свойств элементов.