19
Число
n
названо главным квантовым числом,
оно может принимать
значения 1, 2, 3, 4 и так далее. Число
l
–
это орбитальное квантовое число,
значения его: 0, 1, 2, 3 и так далее.
Первая угловая составляющая волновой функции
Θ(θ)
включает в
себя
орбитальное квантовое число
l
и еще одно –
m
l
,
названное магнитным. Связь
между ними дается неравенством: │
m
l
│ ≤ l. Например, при
l
= 1 квантовое
число
m
l
может принимать три значения: –1, 0, +1 .
Угловая составляющая волновой функции
Φ(φ)
включает в себя
только магнитное квантовое число
m
l
.
Таким образом, набор из трех квантовых чисел однозначно определяет
вид волновой функции и,
следовательно, состояние электрона в атоме.
Для устойчивого состояния электрона (состояния с минимальной
энергией) в атоме водорода
n
= 1, а все остальные числа равны нулю, в
этом
случае:
__ __ __
Ψ =
R
(
r
) ·
Θ(θ) · Φ(φ) = [2
e
–r
]·[1/√ 2 ]·[1/√2π] =
e
– r
/ √ π .
Главное квантовое число
n
определяет энергию электрона
(
Е = R·Z
2
/n
2
)
,
а также задает размер электронного облака
r
орб
.
Орбитальное квантовое число
l
определяет
пространственную
конфигурацию электронной орбитали и задает число узловых поверхностей,
проходящих через центр атома (на узловой поверхности вероятность
обнаружить электрон равна 0). Орбитальное
квантовое число может
принимать значения
l
= 0, 1, 2, 3...
Значение
l
= 0 соответствует сферическим орбиталям
1
s,
2
s,
3
s,
4
s
...
Значение
l
= 1 соответствует гантелеобразным орбиталям
2
p,
3
p,
4
p
...
(c
м. рис.10).
Рис.10