20
Рис.11
Значение
l
= 2 –
орбиталям более сложной формы
3
d
, 4
d
, 5
d
и т.д.
(c
м. рис.11).
Таким образом, популярная модель вращения электрона, подобно
планете, по круговым или эллиптическим орбитам вокруг ядра ни в коей
степени не соответствует действительности.
Магнитное квантовое число
m
l
определяет проекцию магнитного
момента электрона как движущейся заряженной частицы на каждую из
координатных осей и, следовательно, отклик атома на приложение внешнего
электромагнитного поля.
Каждая орбиталь может быть охарактеризована своим единственным
набором из трех квантовых чисел:
n
= 3
n
= 5
3
s
:
l
= 0 5
d
:
l
= 2
m
l
= 0
m
l
= –2, –1, 0, +1, +2
Таким образом,
3
s
-
орбиталей может быть только одна, а
5
d
-
орбиталей
–
пять и только пять.
1.9. Заполнение электронами орбиталей многоэлектронных атомов
Решение уравнения Шредингера уже для двух-, трех- и тем более
многоэлектронных атомов представляет соответственно возрастающие
математические сложности, так что точное решение скоро становится
неосуществимым, поэтому при расчете орбиталей атомов применяют
некоторые упрощения и допущения. В частности, полагают, что волновая
|
