26
Рис.17
Названные особенности проявления валентных возможностей атомов
всецело определяются строением их электронных оболочек, наличием или
отсутствием неспаренных электронов на орбиталях. В зависимости от того,
на каких орбиталях располагаются электроны, определяющие валентные
возможности атомов, элементы в Периодической системе подразделяются на
элементы
s-
, р-, d-
и
f
-
типов (см. рис.16). Щелочные и щелочно-земельные
металлы IА и IIА подгрупп содержат валентные электроны на
s-
орбиталях,
обусловливая, соответственно, положительные валентности 1 и 2.
Положительные валентности атомов этого типа связаны с проявляемой
атомами тенденцией отдавать валентные электроны в реакциях и при
взаимодействии с другими атомами, при этом атомы превращаются в
положительно заряженные ионы. Дело в том, что наиболее энергетически
выгодной является электронная конфигурация с целиком заполненными
электронами орбиталями
р-
типа. Поэтому в реакциях
s-
элементы с большей
вероятностью отдают электроны, преобразуя свою конфигурацию в
конфигурацию инертного газа с целиком заполненными электронами
орбиталями
р
-
типа.
С другой стороны,
р-
элементы, у которых последовательно
заполняются валентными электронами
р-
орбитали, предпочтительно будут
стремиться достроить свою конфигурацию до конфигурации ближайшего
инертного газа, принимая недостающие для этого электроны и проявляя тем
самым соответствующую отрицательную валентность.
Количественно,
эти
тенденции
характеризуются
энергией,
необходимой для удаления электрона из атома, или энергией ионизации, а
также энергией, которая выделяется в результате присоединения электрона
|