А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет19/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   78
Байланысты:
1022 3

26 
 
Рис.17 
Названные особенности проявления валентных возможностей атомов 
всецело определяются строением их электронных оболочек, наличием или 
отсутствием неспаренных электронов на орбиталях. В зависимости от того
на каких орбиталях располагаются электроны, определяющие валентные 
возможности атомов, элементы в Периодической системе подразделяются на 
элементы 
s-
, р-, d-
и 
f
-
типов (см. рис.16). Щелочные и щелочно-земельные 
металлы IА и IIА подгрупп содержат валентные электроны на 
s-
орбиталях, 
обусловливая, соответственно, положительные валентности 1 и 2.
Положительные валентности атомов этого типа связаны с проявляемой 
атомами тенденцией отдавать валентные электроны в реакциях и при 
взаимодействии с другими атомами, при этом атомы превращаются в 
положительно заряженные ионы. Дело в том, что наиболее энергетически 
выгодной является электронная конфигурация с целиком заполненными 
электронами орбиталями 
р-
типа. Поэтому в реакциях 
s-
элементы с большей 
вероятностью отдают электроны, преобразуя свою конфигурацию в 
конфигурацию инертного газа с целиком заполненными электронами 
орбиталями 
р
-
типа. 
С другой стороны, 
р-
элементы, у которых последовательно 
заполняются валентными электронами 
р-
орбитали, предпочтительно будут 
стремиться достроить свою конфигурацию до конфигурации ближайшего 
инертного газа, принимая недостающие для этого электроны и проявляя тем 
самым соответствующую отрицательную валентность. 
Количественно, 
эти 
тенденции 
характеризуются 
энергией
необходимой для удаления электрона из атома, или энергией ионизации, а 
также энергией, которая выделяется в результате присоединения электрона 




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет