А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет24/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   78
Байланысты:
1022 3

2.2. Ионная связь 
Вопреки названию и распространенному представлению, ионная связь 
только в отдельных случаях (например, в процессе кристаллизации из 
растворов), определяется притяжением противоположно заряженных ионов. 
В общем же случае, ионная связь обусловлена взаимодействием именно 
нейтральных атомов, обладающих различной электроотрицательностью. 


32 
 
Как уже говорилось в разделе 1.10, электроотрицательность есть 
количественная характеристика способности атома притягивать к себе 
электрон, т.е. смещать от соседнего атома в свою сторону плотность 
вероятности обнаружения электрона. В настоящее время принята шкала 
электроотрицательностей элементов, разработанная Л. Полингом (см. табл. 
3). При сближении атомов, вступающих в химическую связь, происходит 
перераспределение 
электронной 
плотности 
в 
пользу 
более 
электроотрицательного атома, так что этот последний принимает некоторый 
избыточный отрицательный заряд 

δ
е
, оставляя на другом атоме 
избыточный положительный заряд 

е
.
Доля смещаемого электронного заряда 
δ 
всегда меньше единицы, эта 
величина получила название степени ионности связи. Таким образом, 
степенью ионности химической связи называется доля электронного заряда, 
сохраняющаяся на атоме после смещения электронной плотности к более 
электроотрицательному атому.
 
Степень ионности 
δ
связана с разностью 
относительных электроотрицательностей атомов 
(ΔЭО)
следующей 
эмпирической формулой: 
δ = 0,160 (ΔЭО) + 0,035 (ΔЭО)
2

Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей (табл.3), 
легко подсчитать по этой формуле, что степень ионности связи в молекуле 
Na – Cl
составляет всего около 0,52. Наибольшая разность 
электроотрицательностей имеет место в молекуле 
Cs – F
, что дает 
максимально достижимую степень ионности – 0,89. Это означает, что ни в 
каком из ионных соединений электрон в целом не переходит к более 
электроотрицательному атому. 
Только после того, как произошло указанное перераспределение 
электронной плотности, можно описывать результат взаимодействия двух 
зарядов в рамках классической электростатики. В процессе притяжения 
зарядов разного знака происходит уменьшение потенциальной энергии 
системы (ветвь 
а
на рис.19):
E
пр
= – 
e

/ r

где 
r
есть расстояние между атомами. Заряд условно принят равным заряду 
электрона 
e
. С другой стороны, предельному сближению атомов 
препятствует взаимное отталкивание электронных оболочек на малых 
расстояниях (ветвь 
с
на рис.19):

Е
отт
= + 
В
 
/ r
n
,
здесь 
В

эмпирическая константа, а 
n
– 
константа сжимаемости 
электронных оболочек, составляющая для различных пар атомов величину 8 
– 
12. Таким образом, энергия взаимодействия может быть описана формулой:




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет