А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет32/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   ...   78
Байланысты:
1022 3

41 
 
Гибридизация атомных орбиталей. 
Среди прочих элемент бериллий 
4
Ве
, при отсутствии в его оболочке 
неспаренных электронов, показывает, тем не менее, валентность 2, образуя 
такие соединения, как 
BeF
2
,
BeCl
2
или 
BeO
. Для объяснения данного и 
подобных несоответствий в рамках метода ВС привлекаются представления 
о так называемой гибридизации атомных орбиталей. 
Предполагается, что один из пары 
2
s
электронов может перейти на 
близкую к нему по энергии 
2
р
-
орбиталь, см. схему на рис.26: 
Рис.26 
Этот переход, однако, требует достаточно значительной энергии: 2,5 
эВ, или 259 кДж/моль. Предполагается, что эта энергия компенсируется 
выигрышем по энергии при образовании связи. 
Состояние атома, электрон которого переместился на более высокую 
орбиталь, называется возбужденным. 
Далее, в теории полагается, что в возбужденном атоме происходит 
усреднение электронов по энергии и по конфигурации на различных 
орбиталях, так что вместо сферической 
2
s
-
орбитали и гантелеобразной 
2
р
-
орбитали появляются две симметричные 
sp
-
гибридные орбитали:
_
Их волновые функции:
Ψ
sp
= (1/√2) · (Ψ
2
s

Ψ
2
p
), 
Ψ
sp
= (1/√2) · (Ψ
2
s
– 
Ψ
2
p
). 
Поскольку гибридные орбитали данного типа располагаются под углом 
180°, молекула (в частности, 
BeF
2
)
линейна, см. рис.26. 
Подобным же образом гибридизуются орбитали возбужденного атома 
бора 
В*
в молекуле 
BF
3
и углерода 
С*
в молекуле этилена 
С
2
Н
4
(по 
sp
2
-
типу гибридизации), см. рис.27 и 28.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет