42
Рис.27
Рис.28
Рис.29
43
Гибридизация
sp
3
-
типа осуществляется в молекуле метана
СН
4
(рис.29), а также в молекуле этана
С
2
Н
6
(рис.30).
Рис.30
Схемы перекрывания орбиталей, приведенные на рис. 28 и 30,
отображают тот факт, что гибридизации может подвергаться не обязательно
весь набор наличных электронов, может происходить и так называемая
частичная гибридизация, а оставшиеся негибридизованными электроны
вносят вклад в образование дополнительных связей
π-
типа вне плоскости
молекулы. Так что связь между атомами углерода, например, оказывается
двойной, как это имеет место в таких молекулах, как этилен
С
2
Н
4
,
или
тройной, как в молекуле ацетилена
С
2
Н
2
.
Резонанс валентных схем.
Определенные трудности вызывает в рамках метода ВС трактовка
связей и в некоторых других распространенных молекулах. В ряде случаев
реальная структура молекул может быть описана как результат наложения,
или резонанса, альтернативных валентных схем.
Так, например, в образовании связи в молекуле
NO
2
принимают
участие три неспаренных электрона от атома азота и по два – от двух атомов
кислорода, Получается, что с одним из атомов кислорода образуется двойная
связь, а с другим – одинарная. Однако независимые исследования говорят,
что обе связи здесь эквивалентны и по длине и по энергии. Поэтому в данном
и подобном случаях вводится понятие о резонансе, то есть об одновременном
осуществлении двух валентных схем:
N
O N
═ O
║
↔
│
O O
|