40
Рис.24.
Донорно-акцепторное взаимодействие
Некоторые трудности возникают при трактовке связи (в рамках метода
ВС) в таких простых молекулах, как, к примеру, окись углерода
СО
.
В этой
молекуле атомы углерода и кислорода
обладают каждый двумя
неспаренными электронами, так что должна образовываться двойная связь.
Однако химические свойства (и наиболее ярко –
действие на организм
человека) кислорода и угарного газа принципиально различны. Измерения
энергии связи, с
другой стороны, свидетельствуют об образовании именно
тройной связи (около 950 кДж/моль). Для объяснения этого несоответствия
привлекаются представления о том, что два спаренных по спину электрона (у
атома кислорода) все же могут участвовать в
образовании связи, если у
другого атома (углерода) имеется незанятая электронами орбиталь. Атом,
поставляющий свою пару электронов, называют донором, а атом, имеющий
незанятую
орбиталь, акцептором (см. схему на
рис.25).
Принято считать,
что донорно-акцепторное
взаимодействие ответственно за связь, в частности, в
ионе
NH
4
+
, (ион
Н
+
–
акцептор электронной пары) а
также в таких сложных молекулах,
как молекулы
аминоборана
BF
3
·NH
3
.
Химия комплексных (координационных) соединений
в настоящее время практически целиком базируется на Рис.25
представлениях о донорно-акцепторной химической связи.