А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет31/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   78
Байланысты:
1022 3

39 
 
Рис.22 
Подобным же образом, в молекуле азота связь уже тройная 

≡ N

одна 
σ-
и две 
π-
связи, см. рис.22. Тройная связь обладает наибольшей 
прочностью: ее энергия составляет 946 кДж/моль, а длина – 1,1 Å. 
В заключение приведем схемы перекрывания орбиталей в некоторых 
распространенных молекулах, см. рис.23 (
H
2
O
) и рис.24 (
NH
3
). 
Рис.23. 


40 
 
Рис.24. 
Донорно-акцепторное взаимодействие 
Некоторые трудности возникают при трактовке связи (в рамках метода 
ВС) в таких простых молекулах, как, к примеру, окись углерода 
СО

В этой 
молекуле атомы углерода и кислорода обладают каждый двумя 
неспаренными электронами, так что должна образовываться двойная связь. 
Однако химические свойства (и наиболее ярко – действие на организм 
человека) кислорода и угарного газа принципиально различны. Измерения 
энергии связи, с другой стороны, свидетельствуют об образовании именно 
тройной связи (около 950 кДж/моль). Для объяснения этого несоответствия 
привлекаются представления о том, что два спаренных по спину электрона (у 
атома кислорода) все же могут участвовать в образовании связи, если у 
другого атома (углерода) имеется незанятая электронами орбиталь. Атом, 
поставляющий свою пару электронов, называют донором, а атом, имеющий 
незанятую орбиталь, акцептором (см. схему на 
рис.25). 
Принято считать, что донорно-акцепторное 
взаимодействие ответственно за связь, в частности, в 
ионе 
NH
4
+
, (ион 
Н
+
– 
акцептор электронной пары) а 
также в таких сложных молекулах, как молекулы 
аминоборана 
BF
3
·NH
3
.
Химия комплексных (координационных) соединений 
в настоящее время практически целиком базируется на Рис.25
представлениях о донорно-акцепторной химической связи.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет