Учебной программы по учебному предмету "Химия" для 10 класса



бет1/3
Дата08.12.2023
өлшемі48,99 Kb.
#195838
  1   2   3
Байланысты:
10 б химия ОГН оригинал
Тапсырма

Долгосрочный план по реализации Типовой учебной программы
по учебному предмету "Химия" для 10 класса
общественно-гуманитарного направления уровня общего среднего образования




Раздел долгосрочного плана

Темы/Содержание раздела долгосрочного плана

Цели обучения

Кол-во
часов

Сроки

Примечание




1 четверть

















10,1 Строение атома

 Современная теория строения атома. Состояние и движение электронов в атоме. Демонстрации №1 "Модели строения атомов"

 10.1.2.1 - знать современную теорию строения атома;
10.1.2.2 - различать формы s, p, d, f орбиталей

1









Квантовые числа. Принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.

10.1.3.1 - знать характеристики и значения квантовых чисел;
10.1.3.2 - применять принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда для объяснения правил заполнения электронных орбиталей;
10.1.3.3 - писать электронные конфигурации первых 36 химических элементов

1











Изотопы.

10.1.2.3 - объяснять природу радиоактивности и применение радиоактивных изотопов;

1











Решение задач на тему: "Нахождение химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе"

10.1.1.1 - выводить химические формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе

1











Понятие о радиоактивных веществах, ядерных реакциях и их роль в энергетическом потенциале Казахстана. СОР№1

10.2.1.8 - знать понятие радиоактивное вещество;
10.2.1.9 - знать типы радиоактивного распада и уметь составлять уравнения простых ядерных реакций (a, b-, b+, g распад);
10.2.1.10 - понимать значимость ядерных реакций в энергетическом потенциале Казахстана

1








10,1 Периодический закон и периодическая система химических элементов

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Валентность и валентные возможности атомов. Степень окисления атомов.

10.2.1.1 - объяснять физический смысл периодического закона; 10.2.1.2 - объяснять физический смысл понятия валентности и степени окисления атомов;

1








Периодичность изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах

10.2.1.3 - описывать закономерности изменения свойств атомов химических элементов: радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности и степени окисления

1











Закономерность изменения кислотно-основных свойств соединений в периодах и группах. Значение периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической картины окружающего мира. СОР№2

10.2.1.4 - объяснять закономерности изменений кислотно - основных свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов по периодам и группам.
10.2.1.5 - прогнозировать свойства химических элементов и их соединений по положению в периодической системе;
10.2.1.6 - перечислить основные направления развития науки, связанные с открытием периодического закона

1








 10,1 Химическая связь и строение вещества

Единая электронная природа видов химической связи. Ковалентная химическая связь.Свойства ковалентной химической связи.

10.1.4.1 - объяснять образование ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному
10.1.4.2 - описывать свойства ковалентной связи;
механизмам;

1











Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи Демонстрация №2 "Модели кристаллических решеток графита, алмаза, оксида углерода (IV)". Гибридизация атомных орбиталей (sp, sp2, sp3 гибридизации) и геометрия молекул.

10.1.4.3 - составлять диаграмму Льюиса для молекул H2, Cl2, O2, N2, HCl, NH3
10.1.4.4 - объяснять различие видов гибридизации;
10.1.4.5 - объяснять зависимость свойств веществ от электронного и пространственного строения молекул на примере BF3, CH4, NH3, H2O, ВеСl2



1











Электроотрицательность и полярность связи

10.1.4.6 - объяснять физический смысл понятия электроотрицательности атома и прогнозировать на ее основе вид химической связи

1











Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.

10.1.4.7 - понимать, что ионная связь образуется в результате электростатического притяжения противоположно заряженных ионов;
10.1.4.8 - составлять диаграмму Льюиса для соединений NaCl, CaO, MgF2, KH;

1









Металлическая связь и металлические кристаллические решетки. Демонстрация №3 "Модели кристаллических решеток хлорида натрия, меди"

10.1.4.9 - объяснять природу металлической связи и ее влияние на физические свойства металлов

1











Водородная связь. СОР№3

10.1.4.10 - понимать механизм образования водородной связи;

1









Зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и кристаллической решетки. Лабораторный опыт № 1 "Моделирование молекул веществ с различными видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими решетками"

10.1.4.11 - прогнозировать свойства соединений с различными видами связей и типами кристаллических решеток

1











СОЧ№1

10.1.2.2\10.1.3.1\10.1.3.3\10.1.1.1\10.2.1.9\10.2.1.3\10.2.1.4\
10.2.1.5\10.1.4.3\10.1.4.5\10.1.4.8\1.1.4.11

1











Повторение глав:Строение атома.Периодический закон и периодическая система химических элементов.Химическая связь и строение вещества.

10.1.2.2\10.1.3.1\10.1.3.3\10.1.1.1\10.2.1.9\10.2.1.3\10.2.1.4\
10.2.1.5\10.1.4.3\10.1.4.5\10.1.4.8\1.1.4.11

1










2-четверть











10,2 Закономерности химических реакции

Классификация химических реакций

10.2.1.7 - уметь классифицировать химические реакции по направлению процесса, числу и составу, по изменению степени окисления химических элементов реагентов и продуктов реакции

1











Окислительно-восстановительные реакции с участием простых, бинарных и сложных неорганических веществ

10.2.3.1 - уметь определять степень окисления элементов по формулам веществ;
10.2.3.2 - уметь составлять окислительные и восстановительные уравнения, используя метод электронного баланса

1











Электролиз расплавов и растворов солей. Демонстрация №4: "Видео-демонстрация электролиза промышленных процессов: промышленное производство меди, алюминия, хлора и гидроксида натрия".

10.2.3.3 - изучить и объяснить процессы, протекающие при прохождении электрического тока через раствор и расплав;
10.2.3.4 - прогнозировать продукты электролиза, образующихся на электродах в растворах и расплавах электролитов;

1











Электролиз расплавов и растворов солей. Демонстрация №4: "Видео-демонстрация электролиза промышленных процессов: промышленное производство меди, алюминия, хлора и гидроксида натрия".

10.2.3.5 - уметь составлять схемы процессов электролиза расплавов и растворов;

1











Электролиз расплавов и растворов солей. Демонстрация №4: "Видео-демонстрация электролиза промышленных процессов: промышленное производство меди, алюминия, хлора и гидроксида натрия".

10.2.3.6 - уметь рассчитывать массу, объем (газа) продуктов электролиза

1











рН растворов кислот, щелочей, солей. Гидролиз солей. Лабораторный опыт №2 "Изучение свойств кислот, гидроксидов, солей. Гидролиз солей".

10.3.4.1 - доказывать качественный состав растворов кислот, гидроксидов и солей по значениям рН растворов;
10.3.4.2 - предсказывать среду раствора соли по качественному составу

1








 10,2 Кинетика



Тепловой эффект химической реакции и его значение. Демонстрация №5: "Экзо-эндотермические реакции"

10.3.1.1 - уметь классифицировать химические реакции по тепловому эффекту;

1









Тепловой эффект химической реакции и его значение. Демонстрация №5: "Экзо-эндотермические реакции"

10.3.1.2 - объяснять значимость теплового эффекта химических реакций;
10.3.1.3 - уметь рассчитывать тепловой эффект химической реакции

1











Скорость химических реакций.

10.3.2.1 - экспериментально изучить влияние температуры, концентрации, давления на скорость химических реакций

1











Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

10.3.2.2 - объяснять влияние факторов на изменение скорости химических реакций;
10.3.2.3 - уметь рассчитывать изменение скорости реакции при изменении концентрации реагирующих веществ и температуры

1









Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомогенный и гетерогенный. СОР№4

10.3.2.4 - объяснять влияние катализатора и ингибитора на скорость химической реакции;
10.3.2.5 - объяснять механизм гомогенного и гетерогенного катализа;
10.3.2.6 - знать развитие каталитической химии в Казахстане

1








 10,2 Химическое равновесие



Химическое равновесие и условия его смещения.

10.3.3.1 - экспериментально изучать влияние различных факторов на смещение равновесия;
10.3.3.2 - прогнозировать влияние изменения температуры, концентрации и давления на химическое равновесие;

1











Принцип Ле Шателье-Брауна. Лабораторный опыт №3 "Смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации)". СОР№5

10.3.3.3 - уметь составлять выражения константы равновесия

1











СОЧ№2

10.2.3.2\10.2.3.4\10.2.3.5\10.2.3.6\10.3.4.2\10.3.1.3\10.3.2.2\
10.3.2.3\10.3.2.5\10.3.3.2

1











Закономерности химических реакции. Кинетика. Химическое равновесие повторение

10.2.3.2\10.2.3.4\10.2.3.5\10.2.3.6\10.3.4.2\10.3.1.3\10.3.2.2\
10.3.2.3\10.3.2.5\10.3.3.2

1










3-четверть













Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет