А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет37/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   33   34   35   36   37   38   39   40   ...   78
Байланысты:
1022 3

48 
 
Здесь нижний индекс 
a
относится к электрону, а ядра атомов 
обозначаютcя как 
А
и 
В
. Эти две волновые функции дают два строго 
определенных значения энергии электронов. Первое, более низкое по 
энергии состояние способствует образованию связи и потому обозначается 
как связывающая 
σ
1
s
орбиталь. Более высокое значение энергии приводит к 
разрушению связи, ее ослаблению и называется разрыхляющей 
σ
1
s
*
орбиталью (см. рис. 34,а). 
Е Н Н
2
+
Н
+
Н Н
2
Н

σ
*
1
s

σ
*
1
s
 



1s 1s 1s 1s 

σ
1
s
σ
1
s

а) б) 
Рис.34 
Кроме 
σ-
орбиталей, предполагается существование орбиталей
π-
типа 
– 
тоже связывающих и разрыхляющих. 
Молекулярные орбитали заполняются в порядке возрастания их 
энергии.
Для молекулы водорода (
Н
2
), где в связи участвуют два электрона (по 
одному от каждого атома), целиком заполняется первая связывающая 
σ
1s
орбиталь (см. рис.34,б). Ее волновая функция представляет собой уже 
произведение двух одноэлектронных функций (ЛКАО МО): 
Ψ = 
с
· [
Ψ
a
(A) 

Ψ
a
(B)
]
 
· [
Ψ
b
(A) 

Ψ
b
(B)
]
 

 
Как видно, запись ЛКАО (МО) несколько отличается от ЛКАО (ВС). 
Подобно заполнению атомных орбиталей, в рамках метода МО 
ставится задача последовательного заполнения молекулярных орбиталей 
наличными электронами двух (или более) атомов. При этом для двухатомных 
молекул соблюдается (с небольшими отклонениями в конкретных парах) 
следующая последовательность: 
(
σ
1
s
)

< (
σ
1
s
*)

< (
σ
2
s
)

< (
σ
2
s
*)

< (
σ
2
pz
)

< (π
x
)

= (π
y
)

< (π
x
*)

=
= (
π
y
*)

< (σ
2
pz
*)

< (σ
3
s
)

< ... 




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   33   34   35   36   37   38   39   40   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет