Лекция 2 Строение атома


 Квантовые числа. Спин элементов. Атомные орбитали



Pdf көрінісі
бет8/12
Дата08.12.2023
өлшемі404,49 Kb.
#195614
түріЛекция
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
Байланысты:
Тема 2 Строение атома

 
Квантовые числа. Спин элементов. Атомные орбитали. 
Квантовые числа 
Состояние электронов в атомах описывается четырьмя квантовыми 
числами: главным 
n
, побочным 
l
, магнитным 
m
l
, магнитным спиновым 
m
s

Главное квантовое число
, n – может принимать значения 1, 2, 3 и до 
бесконечности. Оно определяет: 

общую энергию электрона на данной орбитали; 

расстояние электрона от ядра (размер орбитали); 

номер электронного слоя, на котором находится данный электрон; 

максимальное количество электронов, которые могут находиться 
на электронном слое с номером n. 
Совокупность электронов в атоме с одинаковым значением n называют 
электронным слоем (энергетическим уровнем). 
Энергетические уровни обозначают прописными латинскими буквами 
Значение 







Обозначение электронного слоя 






Максимальное число 


18 
32 
50 
72 


электронов на данном слое N
n
Максимальное число электронов N
n
, которые могут находиться на 
электронном слое с номером 
n
равно
:
N
n
=2n
2
 
Таким образом, на первом электронном слое может находиться не 
более двух электронов, на втором – 8, на третьем 18 и т.д. 
 
Орбитальное квантовое число. Формы орбиталей
.
Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы 
электронного облака вводится 
орбитальное или азимутальное квантовое 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет