Лекция 2 Строение атома
жүктеу/скачать 404,49 Kb. Pdf көрінісі
|
Тема 2 Строение атома
| принцип неопределенности
: невозможно одновременно определить и скорость (или импульс р = m ν) и положение микрочастицы (ее координаты). Математическое выражение принципа неопределенности имеет вид: ∆q∆ν ≥ h/m. Из данного соотношения следует, что чем точнее определены координаты частицы (чем меньше неопределенность q), тем менее определенной становится величина ее скорости (больше ∆ν) и наоборот. Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, принцип неопределенности – все это показывает, что классическая механика непригодна для описания поведения микрочастиц. Так, состояние электрона в атоме нельзя представить как движение материальной частицы по какой-то орбите. Квантовая механика отказывается от уточнения положение электрона в пространстве; она заменяет классическое понятие точного нахождения электрона понятием статистической вероятности нахождения электрона в данной точке пространства или в элементе объема dV вокруг ядра. 2.3 Волновая функция. Электронная плотность . Т.к. движение электрона имеет волновой характер, квантовая механика описывает его движение в атоме при помощи так называемой волновой функции ψ. В разных точках атомного пространства эта функция принимает разные значения. Математически это записывается равенством ψ = ψ (x, y, z), где x, y, z – координаты точки. Имеет определенный физический смысл ее квадрат ψ 2 ; он характеризует вероятность нахождения электрона в данной точке атомного пространства. Величина ψ 2 dV представляет собой вероятность обнаружения рассматриваемой частицы в элементе объема dV. В качестве модели состояния электрона в атоме в квантовой механике принято представление об жүктеу/скачать 404,49 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|