Лекция 2 Строение атома
Для объяснения устойчивости атомов датский физик Нильс Бор в
жүктеу/скачать 404,49 Kb. Pdf көрінісі
|
Тема 2 Строение атома
- Бұл бет үшін навигация:
- Макса Планка
| Для объяснения устойчивости атомов датский физик Нильс Бор в
1913 г. сформулировал следующие постулаты: 1. Электрон может вращаться по определенным круговым орбитам, не излучая энергии. 2. Ближайшая к ядру орбита отвечает нормальному, наиболее устойчивому состоянию атома. 3. Поглощение и излучение атомом энергии происходят лишь при перескоке электрона с одной орбиты на другую. Для получения уравнения, описывающего величину испускаемой или поглощаемой энергии, Н. Бор использовал гипотезу Макса Планка (Германия), согласно которой энергия поглощается и испускается мельчайшими порциями – квантами. Величина кванта энергии Е пропорционально частоте излучения ν: Е = hν. В этом выражении h – постоянная Планка, равная 6,62•10 -34 Дж•с. Согласно постулату Бора величина энергии ΔЕ, которую излучает или поглощает электрон при переходе с одной стационарной орбиты на другую, равна: ΔЕ = hν = E 2 – E 1 . Исходя из указанных выше предположений, Бор разработал теорию строения атома водорода, используя уравнения классической механики и электродинамики, которая хорошо согласовывалась с экспериментальными данными. Вместе с тем теория Бора оказалась неспособной описать строение многоэлектронных атомов, а также объяснить природу химической связи. Строение атомов и состояние электронов в многоэлектронных атомов описывает квантовая механика - современная теория строения атомов, которая учитывает волновые свойства микрообъектов, из которых состоят атомы. 2 Понятие о квантовой механике. Двойственная природа электрона. Волновые свойства материальных объектов. Волновая функция. Электронная плотность. жүктеу/скачать 404,49 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|