Практикум жоғары оқу орындарының атомдық және ядролық физика пәнінің типтік бағдарламасының типтік бағдарламасына сәйкес 9 бөлімнен тұрады



бет6/66
Дата09.03.2022
өлшемі2,08 Mb.
#134766
түріПрактикум
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   66
Байланысты:
treatise136775

1. АТОМДЫҚ ФИЗИКА


1.1.1. Қысқаша теориялық кіріспе
Атомның ядролық моделі. Атом оң зарядталған ядродан және оны қоршаған теріс зарядталған электрондардан (электрондық қабық) тұратындығы тағайындалған. Ядроның сызықтық мөлшері 10-15-10-14 м шамасында. Атомның электрондық қабығымен анық­та­латын өзінің мөлшері бұдан 105 еседей үлкен. Бірақ атомның түгелге дерлік массасы (99,95 %) ядрода шоғырланған.
Атомның осы моделін 1911 жылы Резерфорд -бөлшектердің өте жұқа алтын фоль­гадан (қабыршақтан) шашырауы бойынша тәжірибе нәтижелеріне сүйеніп, ұсынған. Сондықтан ол Резерфорд моделі деп аталады.
Қозғалмайтын ядроның кулондық өрісінен зарядталған бөл­шектің (-бөлшек) шашырайтын  бұрышы


немесе (1.1.1)


формуласымен анықталады, мұндағы – әсерлесетін бөлшектердің (ядро және -бөлшек) зарядтары, – түсетін бөлшектің кине­ти­ка­лық энергиясы, М –-бөлшектің массасы,  – оның ядродан алыстағы жылдамдығы, (СГС), (СИ).
Атомдық құбылыстар аймағында тәжірибеде (1.1.1) форму­ла­ның өзін емес, осы формуланың статистикалық салдарын тексеруге болады. Осы жағдайда -бөлшектің d денелік бұрышқа ша­шырауы үшін ядроның дифференциалдық тиімді қимасы, шашыраудың толық қимасы ұғымдары енгізіледі.
– шашыраудың дифференциалдық тиімді қи­масы деп атомнан (ядродан) уақыт бірлігінде d денелік бұрышқа шашыраған бөлшектер санының түсетін бөлшектер ағыны­ның І тығыздығына (І интенсивтілігіне) қатынасын айтады; І – ағынға перпендикуляр бірлік аудан арқылы бірлік уақыт ішінде өтетін шоқтағы -бөлшек саны.


, (1.1.2)


мұндағы денелік бұрыш элементі. (1.1.2) формуламен Резерфордтың атомның ядролық моделін ұсынуына негіз болған эксперименттік деректер түсіндіріледі. (1.1.2) формула -бөлшектердің бір ядродан шашырауын бейнелейді. Егер шашыратқыш фольгада ядроның тығыздығы n болса, онда олардың жалпы саны nV болады, мұндағы V – фольганың көлемі. Сонымен, шашыраған -бөлшектер саны:


(1.1.3)
формуламен анықталады.
Бөлшектердің бастапқы қозғалыс бағытына  бұрышпен d элементар денелік бұрышқа шашыраған бөлшектердің салыстыр­малы саны үшін Резерфорд формуласы:


, (1.1.4)
мұндағы n – фольга бетінің бірлік ауданына келетін ядро саны, К – фольгаға түсетін бөлшектердің (-бөлшектер) кинетикалық энергиясы, (СГС) немесе (СИ), – әсерлесетін бөлшектердің зарядтары.
Бальмердің жалпыланған формуласы


-1), (с-1) (1.1.5)


қарапайым атом-сутегі атомының (z=1) және сутегі тәрізді иондар (z>1, He+, Li++,…) спектрлеріндегі серияларды бейнелейді; – спектрдегі спектрлік сызықтардың толқындық саны; R – Ридберг тұрақтысы; m серияны анықтайды (m=1,2,…); n тиісті серияның жеке сызықтарын анықтайды (n = m + 1, m + 2,…).
жүйенің келтірілген массасы (m<

R=3,291015 c-1, R=109677,581 см-1; (СГС) , (СИ).
Атомның Бор ұсынған моделі (1913). Н. Бор сутегі атомы­ның бүкіл спектрін өте жақсы түсіндіретін және атом құрылы­сының физикалық моделі негізіне алынған теория ұсынды. Бор моделіне сәйкес атомдағы электрондар ядроны орнықты (стацио­нарлық) дөңгелек орбиталар бойынша айналып жүреді. Осы орбиталарға электронның белгілі энергиялары сәйкес келеді. Бір орбитадан екінші орбитаға секіріп, электрондар энергияны қабылдап немесе жоғалта алады.
Бор теориясында сызықтық спектрлердің эмпирикалық заң­дылықтары, Резерфордтың ядролық моделі және жарықтың шыға­рылуы және жұтылуының кванттық сипаты біртұтас біріктірілді.
Бордың бірінші постулаты. Атомда энергияның белгілі дис­креттік мәндерімен сипатталатын стационарлық (уақыт бойын­ша өзгермейтін) күйлер болады, осы күйлерде ол энергия шығар­майды.
Атомның стационарлық күйлеріне стационарлық орбиталар сәйкес келеді, осы орбиталар бойынша электрондар қозғалады. Стационар орбиталар бойынша электрондардың қозғалысы кезінде электрмагниттік сәуле шығарылмайды. Атомның стационарлық күйінде электрон дөңгелек орбита бойымен қозғалып,


(1.1.6)

шартын қанағаттандыратын, импульс моментінің дискретті квант­талған мәндеріне ие болуы тиіс.


Бордың екінші постулаты. Электрон бір орбитадан басқа­сына ауысқанда энергиясы тиісті стационар күйлердің энергия­лары айырымына тең


(1.1.7)

бір энергия кванты – фотон шығарылады (жұтылады).


Кванттық ауысулардың дискретті жиіліктерінің мүмкін бола­тын жиыны


(1.1.7 а)

атомның сызықтық спектрін анықтайды.


ni – стационарлық орбита радиусы:


. (1.1.8)


Бірінші Бор радиусы:


пм. (1.1.8 а)

Сутегі тәрізді жүйедегі электронның толық знергиясы:




(1.1.9)
Мұнда ядро (протон) массасы электрон массасынан  ауыр (m << M) деп алғанда Ридберг тұрақтысы


м-1 (1.1.10)

былай өрнектеледі.


Ал М ядро массасының (протон) шектеулігі ескерілгенде m электрон массасын келтірілген массаға ауыстыру керек. Сонда Ридберг тұрақтысы ядро массасына тәуелді болады:


м-1. (1.1.11)

R Ридберг тұрақтысының ядро массасына тәуелділігі спектрлік сызық­тардың изотоптық ығысуында білінеді:


(1.1.12)


мұндағы R=109737,3534 см-1, Rн = 109677,581 см-1,
RD = 109707,419 см-1.

Д


11-сурет
ейтерий сызықтары толқын ұзындықтарының сутегі сызық­тары толқын ұзындықтарына салыс­тыр­ғанда изотопты ығысуы
Мысалы, дейтерийдің D баль­мер сызығы сутегінің Н сызы­ғына қа­тысты қысқа толқынды аймаққа қарай нм аз шамаға ығы­сады. Бірақ осы ауытқу тәжірибеде айқын бай­қа­лады.
Сутегі атомы және сутегі тә­різді иондардың негізгі серия­ларының пайда болу (шығарылу) сызбасы (1.1-сурет).

1.1.2. Есеп шығару үлгілері. Атомның Резерфорд ұсынған моделі



  1. Гейгер-Марсден тәжірибесінде алтын фольга алынған. -бөл­шектердің кинетикалық энергиясы К = 7,68 МэВ. Осы тәжіри­беде:

а) -бөлшек алтын атомының (Z = 79) ядросына қандай қашықтыққа дейін жақындай алады?
ә) -бөлшектер   90° бұрыштарға шашырауы үшін b көздеу қашықтығы қандай болуы тиіс?
б) ядроның осы жағдайдағы тиімді қимасы қандай болады?
в) егер фольганың қалыңдығы  = 6,010-7 м болса, онда 90° не­месе одан үлкен бұрыштарға ауытқитын -бөлшектердің салыс­тырмалы саны қандай болатынын анықтаңыз.
Шешімі: а) арақашықтықты анықтау үшін кинетикалық энергиясы К және ядродан үлкен қашықтықтағы -бөлшекті қарастырамыз. Бөлшек ядро центрі бағытында қозғалады. Сонда оның ядроға ең жақын келгендегі арақашықтыққа сәйкес келе­тін нүктеде -бөлшек пен алтын ядросы арасындағы тебіліс күші әсерінен, -бөлшек қас-қағым сәтке тоқтайды. Ал оның К кине­тикалық энергиясы -бөлшек-ядро жүйесінің электрстати­калық потенциалдық әсерлесу энергиясына ауысады:


(1)
Осы теңдіктен -ді табамыз:


Нм2Кл-2;


м.


ә) (1.1.1) өрнегінен  шашырау бұрышы b-ға тәуелді екендігі және неғұрлым b кіші болса,  шашырау бұрышы солғұрлым үлкен болатындығы көрінеді. (1.1.1) формуланы (1) теңдігімен анықтала­тын -бөлшектің ядроға ең жақын келу қашықтығы арқылы өрнектеуге болады. Осы жағдайда

. (2)


мәні үшін және =900 болғанда


м.


б) ядроға b көздеу қашықтықпен жақындайтын -бөлшек­тердің бәрі 90° бұрыштармен шашырайтын болады. Ядро айналасындағы радиусы b-ға тең шеңбердің ішіне кіретін аймақ­тың ауданы  бұрышқа шашыраудың интегралдық тиімді қимасы деп аталады. Ол мынаған тең болады:


м2.


в) -бөлшектер шоғының көлденең қимасын S арқылы белгілейік. Сонда шоқтың жолындағы фольгадағы атом (ядро) саны nS болады, мұндағы n – бірлік көлемдегі ядро саны,  – фольганың қалыңдығы. Демек,  бұрышынан үлкен бұрыштарға шашырағанда және көздеу қашықтықтары b-дан кіші болғанда осы ядролардың тиімді қималарынан түзілген шашыратушы нысана­ның тиімді қимасын nS деп жазуға болады.
S-нысананың жалпы ауданы болатындықтан,  бұрыштарға шашырайтын -бөлшектердің салыстырмалы саны



өрнегімен анықталады.


Бірлік көлемдегі n ядро санын мына формула бойынша есептеп табуға болады:
,


мұндағы, 1,93104 кг/м3 – алтынның тығыздығы, М=0,197кг/моль – мольдык масса, NA=6,021023 моль-1 – Авогадро саны. Сонда:


м-3,
Ал


.


Осы нәтиже мынаны көрсетеді: 100000 -бөлшектің шамамен екеуі 90° бұрышқа ауытқиды екен. Сонымен, қалыңдығы осындай алтын фольга -бөлшектер үшін біршама мөлдір деген қорытынды жасауға болады.
2. Кинетикалық энергиясы К = 40 кэВ -бөлшек бетпе-бет соқтығысқанда: а) тыныштықта тұрған қорғасын ядросына; ә) ал­ғашында тыныштықта болған 7Li ядросына қандай ең кіші қашықтыққа дейін жақындай алады?
Шешімі: а) -бөлшек қорғасын атомының ядросымен әсерлес­кенде ядро қозғалмайды деп аламыз. Ядроның электр өрісі -бөл­шекке тежеуші әрекет етеді. Осыған байланысты бөлшектің кине­тикалық энергиясы кемиді; мұның есесіне бөлшек-ядро жүйесінің потенциалдық энергиясы артады. Ең кіші қашықтыққа дейін жақындау мезетінде -бөлшек тоқтайды. Осы жағдай үшін жүйе­нің потенциалдық энергиясы -бөлшектің кинетикалық энергия­сының кеміген шамасына тең болады:





мұндағы, Z=82–қорғасынның атомдық нөмірі; –ең жақын келгендегі қашықтық; –-бөлшектің ядродан алыста болғандағы жылдамдығы, m және 2е - -бөлшектің массасы мен заряды.


Нм2/Кл2.
Осыдан: м.


Бұдан ядро радиусы 10-12 м шамасынан асып кетпейді деген қорытынды жасауға болады.
ә) -бөлшек-ядро жүйесі тұйық деп ұйғарылады, сондықтан бұлардың бір-біріне жақындау үдерісінде жүйенің импульсі де, механикалық энергиясы да сақталады. Осыдан екі жағдай үшін -бөлшек ядродан алыста болғанда және ядроға ең жақын келген мезетте (осы жағдайда жүйе біртұтас болып қозғалады), мына теңдіктерді жазамыз:
импульстың сақталу заңы: р= р+Li, (1)


энергияның сақталу заңы: , (2)


мұндағы, q1 және q2–-бөлшектің және Lі ядросының зарядтары. К кинетикалық энергия мен р импульстың К=p2/2m байланысын ескеріп, (1) теңдікті К арқылы өрнектейміз:


(3)
Соңғы теңдіктен К+Li-ді тауып, алынған өрнекті (2) теңдеуге қоямыз:



осыдан


м.



  1. Сутегі ядросын радиусы r0=0,510-8 см орбита бойымен айнала қозғалатын электрон, егер де ол энергиясын классикалық электрдинамикаға сәйкес сәуле шығаруға жоғалтатын болса, онда ол ядроға қанша уақыт ішінде құлаған болар еді? Осы уақытты бағалаңыз.

Шешімі: Оңайлық үшін ядроға кез келген құлау мезетінде электрон шеңбер бойымен бірқалыпты қозғалады деп санаймыз. Сонда Ньютонның 2-заңына сәйкес:


. (1)


Осыдан электронның үдеуі: (2)

Электронның кинетикалық энергиясы:




, (3)

және электронның ядро өрісіндегі толық энергиясы:




(4)

болады. Классикалық электрдинамикаға сәйкес зарядталған бөл­шек­тің сәуле шығару салдарынан энергиясының кемуі бірлік уақытта:


(5)

формуласымен анықталады.


(2) өрнегін ескеріп, (4) және (5) теңдеулерінен


(6)
теңдеуін аламыз.
Осы теңдеуді r бойынша r0-ден 0-ге дейін және t бойынша 0-ден -ға дейін интегралдаймыз. Нәтижесінде электронның ядроға құлау уақыты мынаған тең болады:



Сутегі атомының Бор ұсынған теориясы



  1. Сутегі атомы толқын ұзындығы  = 4,8610-7 м фотон шыға­рады. Атомдағы электронның энергиясы қандай шамаға өзгер­гендігін анықтаңыз.

Шешімі: Бор теориясы бойынша электрон энергиясы Еn күй­ден энергиясы Em күйге ауысқанда энергиясы болатын фотон шығарады. Демек, электрон энергиясы шыға­рыл­ған фотон энергиясына тең шамаға өзгереді.  = c/ қатынасын ескереміз. Сонда


.



  1. Сутегі атомындағы бірінші Бор радиусын және осы орбита­дағы электронның қозғалыс жылдамдығын анықтаңыз.

Шешімі: Ядро заряды Ze-ге тең сутегі тәрізді ионның n–і орбитасының радиусы



формуламен анықталады.
Мұндағы, n–орбита нөмірі; m–электрон массасы.
n=1 және Z=1 болғанда


м.
Бордың бірінші постулаты бойынша n–і орбитадағы электрон­ның импульс моменті


Сонда және n=1 болғанда ,


м/с.



  1. Электрондар кванттық ауысу жасағанда Лайман, Бальмер және Пашен серияларындағы шығарылатын фотондардың ең үлкен және ең кіші толқын ұзындықтарын анықтаңыз.

Шешімі: Бальмердің жалпыланған формуласы сутегі атомын­дағы электрон барлық мүмкін болатын ауысулар жасағанда пайда болатын  толқын ұзындықтарды анықтауға мүмкіндік береді:


немесе .


Лайман сериясында бірінші орбитаға қалған барлық орбиталар­дан ауысу іске асады, яғни: m=1, n=2,3,..,.
Демек,




Бальмер сериясында ауысу екінші орбитаға қалған барлық жоғары орналасқандардан іске асады, яғни: m=2; n=3,4,.. .




Пашен сериясында ауысу үшінші орбитаға жоғары орналасқан орбиталардан іске асады, яғни: m=3, n=4, 5,….







  1. Қоздырылған тыныштықта тұрған сутегі атомы Лайман сериясының бас сызығына сай келетін фотонды шығарғаннан кейін қандай жылдамдық қабылдағанын анықтаңыз.

Шешімі: Атом-фотон жүйесі үшін энергияның және им­пульс­тің сақталу заңдары:
(1)
(2)
Мұндағы, – атомның қоздырылу энергиясы, – фотон энергиясы, m және – атомның массасы мен жылдамдығы. (1) және (2) теңдеулерінен атомның фотон шығарғаннан кейін қабылдайтын жылдамдығы үшін өрнек алынады:


,


мұнда, болатындығы ескерілді.






  1. Сутегі атомының иондану потенциалын және бірінші қозу потенциалын анықтау керек.

Шешімі: иондану потенциалы деп берілген қоздырылмаған атоммен соқтығысқанда оны иондау үшін қажетті үдеткіш өрісте электрон өтуге тиіс ең аз потенциалдар айырымын айтады. Атомнан электронды аластауға жұмсалатын Аі жұмысы элек­тронды үдететін электр өрісінің жұмысына тең, сондықтан:


. (1)


Атомның энергия жұтуы кванттық сипатта болатынын ескеріп, Аі иондану жұмысы электронның бірінші Бор орбитасынан шексіз қашықтықтағы орбитаға көшкенде сутегі атомы жұтатын энергия квантына тең деп айтуға болады. Сонда Бальмер формуласын қолданып, және оған , ал мәндерін қоямыз:


(2)


Енді (1) және (2) теңдеулерден В бола­ты­нын табамыз. Бірінші қоздыру потенциалы –қоздырыл­маған атоммен соқтығысқанда оны бірінші қозған күйге көшіру үшін үдеткіш өрісте электрон өтуге тиіс ең аз потенциалдар айырымы. Сутегі атомы үшін бұл электронның бірінші орбитадан екінші орбитаға ауысуына сәйкес келеді. Тағы да үдеткіш электр өрісі күшінің жұмысын атом бірінші қозған күйге ауысқанда жұтатын энергия квантына теңестіреміз. Бальмер формуласына , мәндерін қоямыз:


.


Осыдан: .

9. H сутегі мен D дейтерийдің иондану потенциалдарының айы­рымын табыңыз.


Шешімі: Дейтерий сутегінің изотоптарының бірі, кәдімгі сутегіден оның ядросының массасы өзгеше: . Ридберг тұрақтысы H және D атомдары үшін әртүрлі. Сондықтан иондану потенциалдары да әртүрлі болады



Мұндағы, m – электрон массасы, – сутегі және дей­терий ядроларының массалары.
екендігін ескеріп, жуықтап есептеу формула­лары бойынша іздеген айырманы табамыз:

10. Қоздырылған сутегі атомдарының біреуі негізгі күйге ауыс­қанда толқын ұзындықтары нм және нм екі квантты бірінен кейін бірін шығарады. Егер сутегінің барлық атомдары бірдей энергия қабылдаған болса, онда қанша спектрлік сызық байқалады?
Шешімі. Спектрлік сызықтар саны араларында ауысу бол­ғанда сызық шығарылатын термдер санымен анықталады. Әрбір термге нақты бас кванттық сан сәйкес келеді. Термдер саны электрон бола алатын энергетикалық деңгейлер санына тең және ол қоздырылған атомның ең үлкен энергиясына сәйкес келетін бас кванттық санымен анықталады.
Қозған күйдегі сутегі атомының энергиясы n бас кванттық санымен

болып байланысқан.
Мұндағы, Дж – негізгі күй энер­гиясы.
Борша атомдар энергиясы үлкенірек стационарлық күйден энер­гиясы кішірек стационарлық күйге ауысқанда сәуле шыға­рады. Есептің шартына сәйкес атом екі квант шығарып, негізгі күй­ге көшеді, сондықтан








11. Сутегінің мезо атомы деп электронның орнына ядроны мюон айналатын атомды айтады. Мюон массасы электрон масса­сынан 207 есе артық. Мезо атом үшін орбита радиустарымен энергетикалық деңгейлер мәндерін анықтау керек.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   66




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет