Проект лэти

жүктеу/скачать 124,5 Kb.

бет	4/4
Дата	16.12.2021
өлшемі	124,5 Kb.
	#101744
түрі	Отчет

1 2 3 4

Байланысты:
Шаблон отчета к ЛР7

Опыт 14.5. Действие стимулятора коррозии

Записать уравнения химических реакций, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему вытеснение меди из раствора CuCl₂ протекает быстрее, чем из раствора CuSO₄.

Раствор:

CuSO₄

Раствор:

CuCl₂

Наблюдения:

Реакции (в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде):

1. В растворе CuSO₄

Окисление:

Восстановление:
2. В растворе CuCl₂

Окисление:

Восстановление:

В (водном) растворе CuCl₂ идет побочная реакция алюминия с водой с выделением водорода:

Окисление:

Восстановление:
Объяснение:

Опыт 14.6. Защитное действие оксидной пленки

Записать уравнение образования жидкого сплава ртути и алюминия – амальгамы алюминия.

Записать уравнение реакции алюминия с водой, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему реакция протекает только в месте образования амальгамы алюминия и не протекает на всей поверхности алюминиевой пластины.

1 .

1. Образование жидкого сплава ртути и алюминия – амальгамы алюминия:

Наблюдения:

Реакция:

2.
Наблюдения:

Реакция:

окисление:

восстановление:
Объяснение:

2.

Опыт 14.8. Анодное и катодное покрытия

Для каждой пластины указать какой металл является анодом, а какой катодом, расписать анодный и катодный процессы. Записать качественную реакцию на ионы Fe²⁺. Какое покрытие является катодным, какое – анодным? Какое покрытие продолжает защищать металл при нарушении целостности?

оценкованное железо

Fe/Zn

луженое железо

Fe/Sn

Наблюдения:

Появление синей окраски наблюдается на ??? пластине.

Процессы коррозии:

Оцинкованное железо:

1. А(указать Me):

К(указать Me):

Луженое железо:

2. А(указать Me):

К(указать Me):

Качественная реакция:

Объяснение:

Опыт 14.9. Протекторная защита

Для свинцовой пластины: запишите уравнение химической реакции, полуреакции окисления и восстановления; качественную реакцию на ионы Pb²⁺.

Для пары пластин: запишите уравнение химической реакции, определите какой металл является анодом, а какой – катодом и напишите анодный и катодный процессы.

Объясните суть протекторной защиты.

Наблюдения:

Реакции и процессы коррозии:

1. _______________________________

окисление:

восстановление:

Качественная реакция:

2. _______________________________

А(__):

К(__):

Объяснение:

Опыт 14.10. Влияние ингибитора на коррозию металла

Запишите уравнение химической реакции, полуреакции окисления и восстановления; качественную реакцию на ионы Fe²⁺. Объясните, почему в присутствии уротропина реакция протекает менее активно.

1 .

Наблюдения:

Реакция:

_______________________________

окисление:

восстановление:

Качественная реакция:

Объяснение:

Выводы: при формулировании выводов к работе обратите внимание на названия опытов, которые были проделаны.

жүктеу/скачать 124,5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4