Раздел 2. Периодичность. Закономерности протекания химических реакций
|
Периодический закон и периодическая система. Периодичность изменения свойств элементов в периодах и группах. Закономерность изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений в периодах и группах.
|
1.Знать периодический закон и периодическую систему химических элементов, как графическое изображение закона.
|
1) Объясняет физический смысл периодического закона;
2) Определяет валентность и степень окисления атомов;
3)Описывает закономерности изменения свойств атомов химических элементов: радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности и степени окисления.
|
2.Усвоить понятия периодичности изменения свойств элементов в периодах и группах, закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений в периодах и группах.
|
1)Объясняет закономерности изменений кислотно - основных свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов по периодам и группам;
2)Прогнозирует свойства химических элементов и их соединений по положению в периодической системе;
3)Перечисляет основные направления развития науки, связанные с периодическим законом.
|
Стехиометрические законы химии. Основные стехиометрические законы химии. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества.
|
1. Знать и применять стехиометрические законы химии в решении задач.
|
1)Раскрывает содержание закона сохранения массы;
2)Объясняет закон Авогадро
и границы его применимости;
3)Вычисляет относительную атомную и молекулярную массу вещества;
4)Раскрывает содержание понятия количества вещества.
|
Закон сохранения массы веществ. Расчеты по уравнениям реакций «Расчет выхода продукта в процентах от теоретически возможного», вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.
|
1.Выполнение практической работы №1
|
1)Экспериментально вычисляет массу, количество вещества реагента или продукта по химическим уравнениям, указывающим на генетическую связь металлов и их соединений;
2) Производит расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного);
3)Объясняет физический смысл понятий "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса" и "молярная масса";
4)Проводит расчеты по уравнениям реакций «Расчет выхода продукта в процентах от теоретически возможного», вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.
|
Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные процессы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
|
Выполнение практической работы №2
|
1) Определяет степень окисления элементов по формулам веществ;
2)Составляет окислительные и восстановительные уравнения, используя метод электронного баланса;
3)Объясняет процессы, протекающие при прохождении электрического тока через раствор и расплав.
|
Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд потенциалов. Гальванические элементы. Электролиз.
|
1. Знать химическую активность металлов на основании электрохимического ряда напряжений металлов.
|
1)Объясняет расположение металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов Бекетова;
2)Раскрывает содержание понятия «гальванический элемент»;
3)Описывает превращение химической энергии в электрическую;
|
2.Обьяснять процесс электролиза в растворах и расплавах электролитов.
|
1)Определяет продукты электролиза, образующиеся на электродах в растворах и расплавах электролитов;
2)Составляет схемы процессов электролиза расплавов и растворов;
3) Рассчитывает массу, объем (газа) продуктов электролиза;
4)Раскрывает области применения электролиза.
|
3
|
|
