Рабочая учебная программа дисциплина: Химия Специальность: 1305000 Информационные системы (по областям применения) Квалификация



бет3/12
Дата15.06.2022
өлшемі91,16 Kb.
#146557
түріКурсовая
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
Байланысты:
Рабочая программа (1)

Всего:

150

120

30

3. Результаты обучения и критерии оценки





Наименование раздела

Содержание раздела

Результаты обучения

Критерии оценки

1



Раздел 1. Частицы вещества



Состав и строение атома. Атом – сложная частица. Радиоактивность. Ядерные реакции.

1.Знать современную теорию строения атома и важнейшие характеристики частиц вещества и атома.



1)Перечисляет основные положения современной теории строения атома;
2)Объясняет физический смысл протонов, нейтронов, электронов, нуклонов и нуклидов;
3)Раскрывает содержание понятий изотопы, изотоны.

2.Объяснять природу радиоактивности и причину
распада радиоактивных изотопов.

1)Определяет природу радиоактивности и причину распада изотопов;
2)Поясняет содержание природных изотопов;
3)Различает α -лучи, β-лучи, γ-лучи;
4)Называет типы радиоактивного распада веществ.

3.Знать условия протекания ядерных реакций.

1)Составляет уравнения ядерных реакций;
2)Раскрывает значимость ядерных реакций в энергетическом потенциале Казахстана.

Распределение и движение электронов в атомах. Энергетические уровни и подуровни. Квантовые числа и орбитали.

1. Уметь писать электронные конфигурации первых 36 химических элементов периодической системы.

1)Перечисляет характеристики и значения квантовых чисел и атомных орбиталей;
2)Различает формы s, p, d, f орбиталей;
3)Применяет принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского для заполнения электронных орбиталей.

Химическая связь. Электроотрицательность и полярность связи. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи.

1.Обьяснять природу химической связи и ее виды.

1)Разъясняет физический смысл понятия электроотрицательности химического элемента;
2)Определяет значение электроотрицательности по положению химического элемента в Периодической системе;
3)Определяет вид химической связи.

2.Характеризовать механизмы образования ковалентной связи.

1)Описывает свойства ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи;
2)Объясняет образование ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам;
3)Составляет диаграмму Льюиса для молекул H2, Cl2, O2, N2, HCl, NH3;
4)Различает типы гибридизации;
5) Обосновывает зависимость свойств веществ от электронного и пространственного строения молекул на примере BF3, CH4, NH3, H2O, ВеСl2.

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллические решетки. Теория отталкивания электронных пар.

1.Знать механизмы образования ионной, металлической, водородной связей.

1) Показывает образование ионной связи в результате электростатического притяжения противоположно заряженных ионов;
2)Объясняет природу металлической связи и ее влияние на физические свойства металлов;
3)Раскрывает на примерах механизм образования водородной связи.

2.Различать типы кристаллических решеток веществ.



1)Называет различные типы кристаллических решеток веществ;
2)Определяет тип кристаллической решетки вещества;
3) Прогнозирует свойства соединений с различными видами связей и типами кристаллических решеток.

2





Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет