Расчеты растворимости
жүктеу/скачать 326,11 Kb.
|
niah 09
| 1. РАСТВОРИМОСТЬ
ТВЕРДЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДЕ Мерой растворимости вещества при данных условиях является концентрация его насыщенного раствора (моль/л, г/л, массовые и объемные проценты). Коэффициентом растворимости называют число массовых частей безводного вещества, насыщающего при данных условиях 100 массовых частей растворителя. Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, такое вещество принято называть хорошо растворимым; если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым и если менее 0,01 г вещества – практически нерастворимым. Однако абсолютно нерастворимые вещества не существуют. Растворение электролитов (кислот, оснований, солей) в воде и других полярных растворителях сопровождается диссоциацией растворенного вещества с образованием ионов. Для электролитов не предложено общей теории, предсказывающей растворимость, но известен ряд эмпирических правил. Ионные кристаллы лучше растворяются в полярных растворителях, причем растворимость многих электролитов возрастает пропорционально кубу диэлектрической проницаемости растворителя. Обычно более растворимы твердые электролиты с большей энергией гидратации (сольватации). Чем больше молекул воды в формуле кристаллогидрата, тем эндотермичнее процесс растворения и меньше растворимость [1]. Кроме химического состава и структуры, на растворимость твердых тел в воде влияют другие факторы. Растворение большинства твердых тел сопровождается поглощением энергии (Hs > 0), так как энергия, затраченная на разрушение кристаллической решетки, обычно не полностью компенсируется выделяющейся энергией гидратации. Растворимость таких кристаллов в воде возрастает при нагревании (нитраты калия, серебра и свинца, хлориды аммония и калия, йодид калия, сульфаты калия, свинца и др.) в соответствии с принципом Ле Шателье. Однако существуют твердые электролиты, растворимость которых при нагревании уменьшается, так как Hs < 0, например CaCO3, Ca(OH)2, и такие, растворимость которых при нагревании проходит через максимум (CaSO4 2H2O) [1, 2]. Влияние давления на растворимость твердых электролитов в воде незначительно, так как при их растворении объем системы изменяется мало. Существенное или сильное влияние на водорастворимость твердых электролитов оказывает химический состав водной среды (посторонние сильные электролиты, общие ионы, рН раствора, гидролиз ионов осадка и их комплексообразование) [1–4]. При составлении настоящего методического пособия использованы работы [1–4] и научные публикации автора [5–7]. Значения констант растворимости и ионизации электролитов, а также общих констант устойчивости комплексов взяты из справочника [2]. жүктеу/скачать 326,11 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|