Расчеты растворимости
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
жүктеу/скачать 326,11 Kb.
|
niah 09
| 2. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
При равенстве скоростей растворения и осаждения между твердой фазой (осадком) и водным раствором установится гетерогенное химическое равновесие MmAn(т) mMn+(p) + nAm–(p), (1) s ms ns характеризуемое константой равновесия, которую называют произведением растворимости ПР = [Mn+]m [Am–]n = const, (2) или концентрационной (реальной) константой растворимости. Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение молярных концентраций его ионов в степени стехиометрических коэффициентов является постоянной величиной при данной температуре. Из понятия ПР следуют условия образования и растворения осадков (правило ПР). Осадок может образоваться, когда произведение молярных концентраций его ионов (ИПК) достигает или превосходит величину ПР: ИПК = [Mn+]m [Am–]n ПР. (3) Растворение осадка происходит тогда, когда ИПК < ПР. Зная величину ПР или рПР = –lg ПР, можно вычислить растворимость малорастворимого электролита MmAn в чистой воде , моль / л (4) или Mso (г / л), где М – молярная масса электролита. Равновесные молярности катионов Mn+ и анионов Am– в насыщенном водном растворе будут равны соответственно mso и nso (моль / л). Величина произведения растворимости ПР может быть вычислена по известной растворимости so (г / л) твердого электролита MmAn. Для этого сначала находят молярную величину растворимости so (моль / л) = so (г / л) / М, а затем вычисляют ПР по формуле ПР = (mso)m (nso)n. (5) Приведем примеры расчета so и ПР. Пример 1. Вычислить растворимость (моль / л, г / л) Ва3(РО4)2 в чистой воде, если ПР этой соли при 25С равно 6 10–39. жүктеу/скачать 326,11 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|