Реферат на тему: " Химия p-элементов и их биологическое значение" Студентка 1 курса группы 22-11(рус отдел.)
жүктеу/скачать 0,6 Mb.
|
Реферат Биоген
| Кислород
Такой же немаловажный элемент в жизнедеятельности организма человека. В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде. Жидкий кислород голубого цвета, обладает парамагнитными свойствами (втягивается в магнитное поле). Элемент II периода VIА группы.Электронная конфигурация 2s²2p⁶, проявляет степени окисления -2, -1, +2(последние два появляются редко). Как и углерод, имеет аллотропные модификации( О2 и О3). Кислород является химически активным элементом и сильным окислителем, может образовать соединения со всеми элементами кроме инертных газов, золота. С галогенами реагирует под действием электрического разряда и ультрафиолета. Во всех соединениях кислород выполняет роль окислителя, кроме соединений со фтором. Особенностью большинства реакций с кислородом - выделение большого количества тепла и света, этот процесс иначе называют горением. С щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 С остальными металлами образуются оксиды: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 С неметаллами кислород взаимодействует при нагревании, все реакции экзотермичны, кроме реакций с азотом, там реакция эндотермическая и проходит при температуре 3000С⁰ в электрической дуге: 4P + 5O2 = 2P2O5 N2 + O2 ↔ 2NO – Q При горении сложных неорганических веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов: 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O (t⁰) 4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O (t⁰) Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления: 2CO + O2 = 2CO2 (t⁰) 2NO + O2 = 2NO2 Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды: CH4 + 2O2 = CO2↑ +H2O Кроме реакций горения (полное окисление) возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества: CH4→CH3OH→CH2O→HCOOH→CO2 В живом организме кислород окисляет белки, жиры и углеводы, для добычи энергии. Азот Элемент II периода VА группы. Азот при нормальных условиях является бесцветным газом, не имеет запаха, малорастворимый в воде, данная форма азота встречается чаще всего. При температуре кипения −195,8 ⁰C является бесцветной жидкостью, подвижность как у воды. В твердое состояние азот переходит при температуре −209,86 ⁰C, выглядит как белый кристалл или на массу немного похожее на снег. Что в твердом, что в газообразном состоянии, азот при контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом в твердом состоянии азот плавится и образует раствор кислорода в азоте. Конфигурация азота 2s² 2p³, в свободном состоянии встречается в виде двухатомных молекул. Атомы азота друг с другом образуют тройную связь, что делает подобную молекулу крайне прочной для диссоциации при нормальных условиях. Причина по которой азот в обычных условиях является газообразным - это то, что молекула азота неполярна и обладает слабой поляризацией, а сила, при которой молекулы азота взаимодействуют друг с другом очень слаба. Некоторые соединения азота эндотермичны, в связи с высокой прочности его молекулы(оксиды, галогениды), легко разлагаются при нагревании. В обычных условиях азот может реагировать только с литием: 6Li + N2 → 2Li3N Может реагировать с некоторыми металлами и неметаллами при нагревании, образуя нитриды: 3Mg + N2 → Mg3N2 жүктеу/скачать 0,6 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|