1. Химическое и физическое явление соответственно
A) разложение воды и испарение газа
B) плавление стекла и замерзание воды
C) таяние льда и испарение воды
D) разложение малахита и пожелтение листьев
E) прокисание молока и горение бумаги
|
2. Ядро атома олова - 119,  Sn, содержит
A) 50 протонов, 69 нейтронов
B) 50 протонов, 50 нейтронов
C) 50 протонов, 119 нейтронов
D) 69 протонов, 50 нейтронов
E) 119 протонов, 50 нейтронов
|
3. Сумма всех коэффициентов в схеме реакции
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
A) 4
B) 5
C) 6
D) 7
E) 8
|
4. В лаборатории нельзя получить кислород, используя
A) Оксид цинка.
B) Нитрат натрия.
C) Хлорат калия.
D) Воду.
E) Перманганат калия.
|
5. Концентрированная серная кислота проявляет особые свойства в реакции
A) H2SO4 + Na2SO3
B) H2SO4 + Cu
C) H2SO4 + CuO
D) H2SO4 + NaCl
E) H2SO4 + NaOH
|
6. Степень окисления серы в сернистой кислоте
A) +6
B) -6
C) -2
D) -4
E) +4
|
7. Бронза – сплав меди с:
A) Никелем и добавками Pb, Mn, Pt.
B) Цинком и добавками Ni, Ag, Si.
C) Серебром и добавками P, Si, Zn, Au.
D) Магнием, марганцем и добавками Sn, Al, K, Hg.
E) Оловом и добавками Al, Mn, Be, Si, Ni, Fe.
|
8. Вещества, которые похожи по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько CH2 групп
A) изотопы
B) дальтониды
C) изомеры
D) бертоллиды
E) гомологи
|
9. При взаимодействии нециклической формы глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании образуется
A) Черный осадок
B) Красный осадок
C) Ярко – синий раствор
D) Голубой осадок
E) Фиолетовый раствор
|
10. Скорость реакции CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) при одновременном увеличении давления в 2 раза и понижении температуры от 300С до 00С, если температурный коэффициент равен 2
A) уменьшается в 4 раза
B) уменьшается в 2 раза
C) не изменяется
D) увеличивается в 4 раза
E) увеличивается в 2 раза
|
11. Сокращенное ионное уравнение
Ba2+ + SO42- = BaSO4
соответствует взаимодействию между веществами
1) гидроксид бария и сульфат натрия
2) нитрат бария и сульфат натрия
3) фосфат бария и сульфат кальция
4) карбонат бария и серная кислота
5) хлорид бария и сульфат магния
6) оксид бария и серная кислота
A) 2 3 5
B) 1 2 5
C) 2 4 6
D) 3 5 6
E) 1 5 6
|
12. Число моль сложного вещества, получающегося
при взаимодействии калия с водой. (по уравнению реакции)
A) 1 моль.
B) 5 моль.
C) 2 моль.
D) 4 моль.
E) 3 моль.
|
13. Объем аммиака, полученного при взаимодействии 12 л азота и 30 л (н.у.) водорода при 20%-ном выходе продукта реакции, составляет
A) 3 л
B) 1 л
C) 5 л
D) 4 л
E) 2 л
|
14. Масса кремния, полученная в результате полного
восстановлении коксом 900 кг оксида кремния (IV)
A) 450 кг
B) 430 кг
C) 480 кг
D) 460 кг
E) 420 кг
|
15. Объем ацетилена (м3, н.у.), который получен из 4 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей
A) 6,12
B) 1,12
C) 4,12
D) 5,12
E) 2,12
|
16. Пара веществ, взаимодействующих с образованием третичного бутилового спирта
A) (CH3)3CH и H2O
B) (CH3)2C = CH2 и H2O
C) (CH3)3CCl и HCl
D) (CH3)3CH и NaOH
E) (CH3)2CH и CH3Br
|
17. Масса 20%-ного раствора муравьиной кислоты, необходимого для нейтрализаций 0,1 моль гидроксида натрия
A) 23 г
B) 92 г
C) 40 г
D) 46 г
E) 20 г
|
18. Масса соляной кислоты, которая потребуется для взаимодействия с бутиламином массой 29,2 г
A) 10,3 г
B) 12,4 г
C) 14,6 г
D) 11,3 г
E) 13,5 г
|
19. Конечный продукт в схеме превращений: 
A) пентадиен
B) бутадиен
C) полибутадиен
D) полиизобутилен
E) полибутилен
|
20. В результате превращений
NH3  X1 X2  X3 X4
из 224 л аммиака получится масса вещества X4 равная
A) 17 г
B) 85 г
C) 80 г
D) 800 г
E) 160 г
|
21. Объем (мл) 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл, необходимый для нейтрализации 100 мл 1М раствора гидроксида бария
A) 235 мл
B) 335 мл
C) 175 мл
D) 365 мл
E) 225 мл
|
22. 2 г кальция прореагировало с 200г воды. Максимальный объём углекислого газа, поглощённый полученным раствором
A) 8,96 л
B) 2,24 л
C) 0,56 л
D) 1,12 л
E) 4,48 л
|
23. В реакции 56 г железа и 16 г серы, если взятое железо используется лишь на 90%, образуется сульфид железа (II) массой
A) 44 г
B) 92 г
C) 42 г
D) 22 г
E) 54 г
|
24. Получено 132 г оксида углерода (IV) при полном сгорании 39 г углеводорода, формула которого
A) С3Н8
B) С6Н6
C) С4Н8
D) С6Н12
E) С4Н6
|
25. Масса природного газа (80 % метана), необходимая для синтеза 2 моль метанола
A) 60 г
B) 40 г
C) 20 г
D) 10 г
E) 30 г
|
