Қолдану
Жоспар:
1.Периодтық жүйенің құрылымы
2.Период пен топтың жіктелуі
3.Энергетикалық деңгейлердің құрылысымен таңыстыру
4.Химиялық элементтерге сипаттама
«Менің көңіл - күйім»
Сабаққа дейін --------------------- Сабақтан кейін
Жақсы --------- Орташа ------------- Көңіл – күйім жоқ
(Әр оқушыға таратылады.)
Химиялық элементтердің
периодтық жүйесі
|
Химиялық элементтердің
атом құрылысы
|
Элементтердің реттік нөмірі
|
Ядроның оң заряды, протондар және электрондар саны
|
Период нөмірі
|
Электрондық қабат саны
|
Топ нөмірі
|
Сыртқы қабатағы электрон саны (негізгі топша үшін)
|
Электрон бұлты болатын кеңістікті орбиталь деп атаймыз
Электрондық қауыз:
Атомның барлық электрондары жиналып электрондық қауызын құрайды.Өзара энергиясы жуық электрондар атомның электрондық қабатын түзеді.Электрондық қабаттар рет нөміріне қарай 1,2,3,4… деп белгіленеді.Әр қабаттағы орбитальдардың өзіндік энергиясы мен пішіндері болады.Шар тәрізді электрон бұлтын s-электрондар деп, ал орбитальдарды s-орбиталь д.а.
Кейбір электрондар ядро маңында гантель тәрізді бұлт түзіп қозғалады, ондай электрондар p – орбитальдарын береді. Кеңістікте координаттардың 3 осі (x,y,z) бойынша орналасатындықтан рx,рy,рz орбитальдары деп бөлінеді
Электрондық бұлттарды толтыру ережесі келесі:
Электрондық бұлттарды толтыру ережесі келесі:
1. Ең алдымен элемент атомында қанша электрон бар екендігін анықтап алу. Ол үшін сол элементтің ядро зарядын білсек болғаны, ол Д.И. Менделеевтің периодтық жүйедегі элементтің реттік нөміріне тең. Реттік нөмірі (ядродағы протон саны) барлық атомдағы электрон санына тең.
2. Бар электронмен 1s – орбитальдан бастап ұяшықтарды толтырамыз. Әрбір ұяшықта 1 не 2 электрон бола алады. Бір ұяшықта орналасқан екі электронды қарама – қарсы бағдаршамен белгілілейді .
3. Элементтің электрондық формуласын жазамыз.
Электрондық бұлттарды толтыру ережесі келесі:
Электрондық бұлттарды толтыру ережесі келесі:
1. Ең алдымен элемент атомында қанша электрон бар екендігін анықтап алу. Ол үшін сол элементтің ядро зарядын білсек болғаны, ол Д.И. Менделеевтің периодтық жүйедегі элементтің реттік нөміріне тең. Реттік нөмірі (ядродағы протон саны) барлық атомдағы электрон санына тең.
2. Бар электронмен 1s – орбитальдан бастап ұяшықтарды толтырамыз. Әрбір ұяшықта 1 не 2 электрон бола алады. Бір ұяшықта орналасқан екі электронды қарама – қарсы бағдаршамен белгілілейді .
3. Элементтің электрондық формуласын жазамыз.
Электрондық деңгей (n)
|
Осы деңгейде электронның деңгейі
|
1
|
2
|
2
|
8
|
3
|
18
|
4
|
32
|
Электрон бұлтының пішіні
|
|
s
|
p
|
d
|
f
|
Пішіні
|
Сфералы
(шар тәрізді)
|
Сегіздік
(гантель)
|
Күрделі пішінді
|
Күрделі пішінді
|
Бір деңгейде бола алатын электрон саны
|
2
|
6
|
10
|
14
|
Талдау
«Ыстық орындық» орындық әдісі
(Бір оқушы алдыңғы жақта, орындықтар оны айнала қоршай орналастырылады.
Жаттығудың сипаттамасы:
Бір оқушы алға шығып өз пікірін айтып және тақырып бойынша сұрақтарға жауап береді. Сұрақты анағұрлым мазмұнды қылу үшін, оқушылар белгілі бір пікір бойынша бірлесіп алға шығып сөйлей алады. 
| 
