Сабақтың тақырыбы: Химиялық элементтердің өлі және тірі табиғатта таралуы. Адам ағзасындағы хим элементтердің биологиялық рөлі№2 2) көрсетілім «Адам организмдегі химиялық элементтердің топографиясы»
жүктеу/скачать 6,53 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Химия 8 сынып Күні Сабақтың тақырыбы
- Сабақтың мақсаты
- Тәрбиелік
- Сабақтың барысы
- Химия 8 сынып Күні Сабақтың тақырыбы
- Химия 8 сынып Күні Сабақтардың тақырыбы
- І.Ұйымдастыру кезеңі
- 1 нұсқа Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар: III I V II VI II I II VI II NH 3, P
- Массасы 6,5 г мырыш оттекпен әрекеттессе мырыш оксидінің қанша зат мөлшерін алуға болады
Сабақтың барысы: І.Ұйымдастыру кезеңі : психологиялық ахуал тудыру. ІІ.Үй жұмысын пысықтау ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру. Білім мен біліктерін тексеру: Оқушылардың салыстырмалы молекулалық массаны есептеу біліктерін химиялық формула туралы түсініктерін тексеру және бекіту мақсатында құрастырылған 10−15 минутқа есептелген өзіндік жұмыс ұсынылады. 1 – нұсқа. 1.Химиялық таңбалар арқылы өрнекте: оттегінің бес молекуласы; оттегінің екі жеке атомы; оттегінің бір молекуласы; екі молекула оттегі; 2.Na2CO3 химиялық формуласы нені көрсетеді? 2 – нұсқа. 1.Төмендегі белгілер нені көрсетеді: 5Н; Н2; 7Н2; 2.HNO3 химиялық формуласы нені көрсетеді? 3 – нұсқа 1.Химиялық таңбалар арқылы жазып өрнекте: күкірттің бес атомы; сутегінің бір ,молекуласы; судың үш молекуласы; сутегінің үш молекуласы; 2.Н3РО4 химиялық формуласы нені көрсетеді? 4 – нұсқа 1.Төмендегі химиялық формулалар нені көрсетеді? 3О2; 5О; О; 2.Күкірт қышқылының химиялық формуласы – Н2SO4. Осы формула бойынша ,,,,,,,,,,,,қышқылдың сандық және сапалық құрамын көрсет. Жаңа материалды оқыту: 1. Оқушыларды бейметалдардың сутекті қосылыстарының мысалында атом валенттілік терінің жаңа қасиеттерімен таныстыру. HBr, H2S, PH3, SH4, CH4, H2O, NH3. Валенттілікке анықтама бергеннен кейін, жоғарыда көрсетілген заттардың формулалары жазылып, оқушыларды бромның, күкірттің, фосфордың, кремнийдің, көміртегінің, оттегінің және азоттың валенттіліктерін осы элементтер мен қосылған сутегі атомдарының жалпы саны бойынша анықтауға жаттықтыру жұмысы жүргізіледі. 2. Егер бір элементтің валенттілігі белгілі болса екінші элементтің валенттілігін табуға болатындығын Al2O3 мысалымен түсіндіреміз. Оның алгоритмі ұсынылады. (мұғалім бұл алгоритмді кесте түрінде тақтаға іліп қоюына болады) 1. Қосылыстың формуласы жазылады: Al2 O3 ; ІІ 2. Қосылыстағы оттегі атомының валенттігі белгілі, оны рим санымен үстіне жазу: Al2O3 ; 3. Оттектің валенттігін оның индексіне көбейтіп, алюминийдің индексіне бөлу: ІІ * 3 = 6; 6 : 2 = III; ІІІ ІІ 4. Қосылыстағы алюминийдің валенттігі үшке тең, оны рим санымен үстіне жазу: Al2O3; Тұрақты және ауыспалы валенттілік туралы түсінік беріледі. Оқушыларға дәптеріне тұрақты валенттілік сақтайтын элементтерді жаздырамыз. I - валентті Na, K, Ag, H; IІ – валентті Mg, Ca, Ba, Zn, O; III – валентті Al Элементтердің ауыспалы валенттілік көрсететіндігін дәлелдейміз. FeCl2, FeCl3, SO2, SO3, PbO2, CO, CO2 қосылыстарын мысалға ала отырып, бұл заттардың аталуындағы ерекшелікті түсіндіреміз. Мысалы, көміртегі (II) оксиді, көміртегі (IV) оксиді. Жаңа материалды бекіту: Формуласы бойынша химиялық элементтердің валентілі гін табуды үйрету мақсатында төмендегі жаттығулар орындатамыз. Төмендегі сутегі мен оттегінің үстіне рим цифры арқылы валенттілігі қойылған, қосылыстағы қалған элементтердің валенттілігін рим цифрымен жазып көрсетіңдер. І нұсқа: H2, MgO, Al2O3, HCl, P2O5, ІІ нұсқа: SiH4, Na2O, BaO, Ag2O, H2O, ІІІ нұсқа: N2O5, NH3, MnO2, ZnO, N2O, Егер бұл жұмысты оқушылар сабақта үлгере алмаса, үйде аяқтау тапсырылады. Үйге тапсырма беру: §11. (1-10) Жұмыс дәптері. Химия 8 сынып Күні Сабақтың тақырыбы: Элементтердің валенттіліктері бойынша химиялық қосылыстардың формуласын құру. Сабақтың мақсаты: Білімділік: Белгілі валенттілігі бойынша екі элементтен тұратын заттың формуласын құрастыруға үйрету. Дамытушылық: Химиялық қосылыстардың формуласын құруға есептер шығара отырып ойларын терең дамыту. Тәрбиелік: Өз еркімен жұмыс жасауға, ойын жеткізе білуге тәрбиелеу. Құрал − жабдықтар: Химиялық таңбалар және элементтердің салыстырмалы атомдық массасы берілген кесте. Сабақтың түрі: жеке жұмыстар. Сабақтың әдіс-тәсілдері: өз еріктерімен жұмыс жасау. Тірек білім мен біліктер: Элементтердің химиялық таңбасын білу,салыстырмалы молекулалық массаны анықтау, индекс, коэффициент, ең кіші ортақ еселік. Сабақтың барысы І.Ұйымдастыру кезеңі : психологиялық ахуал тудыру. ІІ.Үй жұмысын пысықтау ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру. Оқушылардан валенттіліктің анықтамасын және бір, екі, үш т.б. валентілік, ауыспалы валенттік көрсететін элементтерді сұраймын. Содан соң оқушыларға химиялық элементтердің валенттілігін формуласы бойынша анықтау білігін бекіту мақсатында төмендегі жұмысты орындатамыз. Төменде екі элементтен тұратын формулалар берілген, формулаларды көшіріп, осы қосылыстағы әрбір элементтің валенттілігін көрсетіп жаз. І нұсқа: I) SiH4, HCl, H2S; 2) MgO, H2O, N2O3, ІІ нұсқа: 1) PH3, HI, H2O; 2) N2O5, Na2O, CaO, IІІ нұсқа: I) HBr, CH4, NH3; 2) Cu2O, BaO, NO2, Мұнан кейін екі химиялық элементтен тұратын қосылыстың формуласын валенттілігі бойынша құрастыру алгоритмін ұсынамыз: 1. Элементтердің таңбаларын жазу: FeO; CІO; III II VII II 2. Әрбір элемент белгісінің үстіне валенттігін қою: Fe O; Cl O; 3. Валенттік мәндерінің ең кіші ортақ еселігін табу: 3*2=6 7*2=14 4. Қосылыстағы элементтер атомдарының қатынастарын табу: 6:3=2 14:7=2 6:2=3 14:2=7 5. Элементтердің индекстерін жазу: Fe2 O3 ; Cl2 O7 ; 6. Қосылыстың формуласын жазу: Fe2O3, Cl2O7 Оқушыларды осы алгоритм бойынша валенттілігі белгілі қосылыстардың формулаларын құрастыра білуге дағдыландыру үшін тапсырмаларды орындатамыз. Мына элементтердің оттегімен қосылыстарының формуласын құрастырыңдар І нұсқа: Na, Cl (V), S(VI), Mg, ІІ нұсқа: Zn, H, Ba, S (IV), IІІ нұсқа: N (V), AI, C (IV), P (V), IV нұсқа: Ag, Mn (IV), Fe (III), Ca. 1.Төмендегі формулалардан бір,екі,үш,төрт,бес, валентті элементтерді бөліп жазыңдар: Na2O, HCI, CI2O5, PH3, Fe2O3; CrO3, MgO, ZnO, SiO2, As2O5. 2.Натрийдің, магнийдің оттегімен, сутегінің хлормен (І), азотпен (ІІІ), қосылыстарының формулаларын жазыңдар. 3.Мына металдардың хлормен (І) қосылыстарының формуласын жазыңдар: алюминий; калий; мыс; 4.Натрийдің: күкіртпен (ІІ); азотпен (ІІІ), хлормен (І) қосылыстарының формулаларын жазыңдар. 5.Рим саны арқылы элементтердің валенттігің көрсетіңдер. а) хлоридтерде, егер хлор бір валентті болса: AICI3, BaCI2, KCI; ә) сульфидтерде, егер күкірт екі валентті болса: Na2S, ZnS, Cr2O3; б) иодидтерде, егер иод бір валентті болса: AIJ3, CaJ2, KJ, 6.Темір – ауыспалы валенттілік көрсететін химиялық элемент. Темірдің (ІІ),(ІІІ) оттегімен, күкіртпен (ІІ), хлормен (І) қосылыстарының формуласын жазыңдар. 7.Азот оттегімен қосылысында бірден беске дейін валенттілік көрсете алады. Азот оксидтерінің формулаларын жазыңдар. 8.Марганец оттегімен қосылыстарында 2,3,4,6,7 валенттілік көрсетеді. Марганец оксидте- рінің формулаларын жазыңдар. 9.Хлор оттегімен мынадай қосылыстар түзеді: СІО3, СІ2О, СІ2О7, СІО2. Әрбір қосылыстағы хлордың валенттігің есептеңдер және ең жоғары валенттігін анықтаңдар. Үйге тапсырма беру: §12. (1-7) . Химия 8 сынып Күні Сабақтың тақырыбы: Химияның стехиометриялық заңдары. Сабақтың мақсаты: Білімділік: Атомдардың бір-бірімен белгілі қатынаста қосылатынын, оның анықтамасын, мазмұнын айтып беру. Дамытушылық: Оқушының өз ойын түсіндіріп,тақырыптың мәнін аша білуге дағдыландыру.Тәрбиелік: Өз еркімен жұмыс жасауға, ойын жеткізе білуге тәрбиелеу. Құрал-жабдықтар: Күкірт ұнтағы, келі, прабирка, штатив, магний, суы бар ыдыс,химиялық элементтер таңбасы жазылған кесте. Тірек білім мен біліктер: Атом, малекула, масса, физика курсынан атом- малекулалық ілімінің негізгі қағидалары. Сабақ барысы: Ұйымдастыру кезеңі. Оқушылардың білім мен біліктерін тексеру үшін тапсырмалар беру: Валенттілік деген не? Валенттіліктің түрі қандай болады? Бинарлы қосылыс деген не? Молекула және атом деген не? Оксид деген не? Мысалы: Молекуласында екі атом фосфор және бес атом оттек тұрса, ондағы фосфордың валенттігін табыңдар. Жаңа материалды оқыту: Оқушыларға бірнеше сұрақтар қойылады. Неге темір сульфидін алатын тәжірибені жасағанда массасы 4г күкірт пен массасы 7г темір өлшеп алады? Неге 9г темір алмайды? Атом, малекула деген ұғымдарды пайдалана отырып, темір сульфидінің бір молекуласы түзілу үшін темірдің бір атомы мен күкірттің бір атомы әрекеттесетініне көңіл аударады. Демек темір сульфиді түзілу үшін кез келген массасын алғанда темір мен күкірттің бірдей атом саны қатысады. Егер Ar/Fe/=56, Ar/S/=32, онда олардың массаларының қатынасы мынадай: 56:32=7:4 Массасы 7г темірде болатын атом саны, массасы 4г күкіртте де болады. Темір сульфидін қандай әдіспен алса, оның құрамы бірдей. Темірдің (Fe) 7 массалық бөлігіне, күкірттің (S) 4 массалық бөлігі сәйкес келеді. Массасы, суда 8 массалық бөлік оттегіне 1 массалық бөлік сутегі келеді. Атом - малекулалық ілім тұрғысынан алғанда заттың құрам тұрақтылық заңы былай түсіндіріледі: химиялық элемент атомдары бір-бірімен әрекеттескенде кез келген мөлшерде емес, түрақты бөліктері ғана әрекеттесіп, жаңа зат түзеді. Бұл заңды 1806 жылы француз ғалымы Ж.Л.Пруст ашқан. Оқушыларға оқулықтан құрам тұрақтылық занының ережесін табу тапсырылады. Заттың (сапалық және сандық) құрам тұрақтылығына басқа да мысалдар келтіріледі. Химиялық формуланын көмегімен жай және күрделі заттардын құрамын қалай білу керек екеніне тоқталады. Жаңа материалды бекіту: 1. Төменде екі элементтен тұратын формулалар берілген, формулаларды көшіріп, осы қосылыстағы әрбір элементтің валенттілігін көрсетіп жазыңдар: I нұсқа: CaCl2 , ZnS , N2O3. II нұсқа: Cu2S , NO2 , ZnO III нұсқа: H2S , SO2 , CuO 2. Қосылыстың сандық және сапалық құрамын біле отырып, формуласын құрыңдар және ондағы элементтердің валенттіліктерін анықтаңдар: а) бір атом күкірт пен үш атом оттегі; ә) екі атом азот пен бес атом оттегі; б) екі атом сутегі, бір атом көміртегі, үш атом оттегі; 3. Егер мыс пен оттегінің массалық қатынасы бірінші жағдайда 4:1, ал екінші жағдайда 8:1 болса, онда мыс оксидтерінің тиісті формуласын құрыңыз, 4. Формуласы СаСО3, кальций карбонатындағы элементтердің массалық қатынастарын анықтаңыз. 5. Күкірттің әр түрлі SO2 және SO3 оксидтеріндегі күкірт және оттегі элементтерінің массалық қатынасын есептеңіз. Үйге тапсырма беру. §13 1-8 жаттығулар. Бағалау. Химия 8 сынып Күні Сабақтың тақырыбы: Атом – молекулалық ілім. Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушылардың атом және молекула жайлы білімін бір жүйеге келтіру ол ұғымдарды жинақтай білу. Дамытушылық: Заттар жайлы ұғымды түсіну ғылымда атом - молекулалық ілімнің рөлін көрсету.Тәрбиелік: Өз еркімен жұмыс жасауға, ойын жеткізе білуге тәрбиелеу. Құрал – жабдықтар: М.В.Ломоносовтың, Д.Дальтонның портреттері. Тірек білім мен біліктер. Атом молекулалық негізгі қағидалары. Сабақтың барысы: І.Ұйымдастыру кезеңі : психологиялық ахуал тудыру. ІІ.Үй жұмысын пысықтау ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру. Сабақтың бас кезінде жалпы жаттығу жұмысын өткізу. Оның мақсаты оқушылардың валенттілікке сүйеніп заттың формуласын құра білуін тексеру. 1 – нұсқа 1.Мына элементтердің: Mn(VII), Cr(VI), Na(I) оттегімен түзетін қосылысының формуласын құр. 2.Мына элементтердің: K(I), AI(III), Pb(II)фтормен F(I) түзетін қосылыстарының формуласын құр. 2 – нұсқа 1.Мына элементтердің: Hg(II), Ba(II), Ag(I) хлормен CI(I) түзетін қосылысының формуласын құр. 2.Мына элементтердің: Fe(II), K(I), Cr(III) күкіртпен S(II) түзетін қосылыстарының формуласын құр. 3 – нұсқа 1.Мына элементтердің: Cu(I), Fe(III), Ca(II) оттегімен түзетін қосылысының формуласын құр. 2.Мына элементтердің: Na(I), Zn(II), AI(III) хлормен CI(I) түзетін қосылыстарының формуласын құр. 4 – нұсқа 1. Мына элементтердің: AI(III), Ag(I), Pb(II) күкіртпен S(II) түзетін қосылысының формуласын құр. 2. Мына элементтердің: P(V), S(VI), Zn(II) оттегімен түзетін қосылысының формуласын құр. Жаңа материалды оқыту. Жаңа материалды оқыту мынадай жоспармен жүргізіледі: Мұғалімнің ежелгі грек ғалымдарының атом туралы көз қарастары және атом деген атау қалай берілгендігі туралы хабары. М.В.Ломоносов атом - молекулалық ілімінің негізгі бағыттары, оны ағылшын ғалымы Джон Дальтон дамытуы және сол кездегі белгілі болған элементтердің атомдық массасын табуға арналған жұмыстар. Карлсруэ (1860) қаласында өткен халықаралық химиктер съезінде атом молекулалық ілімді түпкілікті бекіту және атомның бөлінбейтіндігі туралы көз қарасты өзгерту, молекула және атом ұғымдарының анықтамаларын қабылдау; Атом – молекулалық теория негіздерінің жаңа көзқарастарынан алған қағидалары. Физикалық және химиялық құбылыстарды атом – молекулалық көзқарас тұрғысынан түсіндіру (диффузия,физикалық және химиялық құбылыстар). Мұғалім қазіргі күнге дейін маңызы зор атом – молекулалық ілімнің химиядағы негізгі теория екенін түсіндіру. бастайды. Атом – молекулалық ілімді алғаш химияға пайдаланып, оны әр қарай дамытқан ғалым М.В.Ломоносов еді. Ілімнің негізгі қағидалары төмендегідей: 1.Барлық заттар «корпускуладан» тұрады.(молекулшаны Ломоносов солай деп атаған) 2.Молекулалар элементтен тұрады. (атомды Ломоносов солай деп атаған) 3. Бөлшектер – молекула және атом үнемі қозғалыста болады. 4.Жай заттың молекулалары бірдей атомдардан, ал күрделі заттың молекулалары әр түрлі атомдардан тұрады. Одан ары қарай заңды оқып үйрену жоғарыда берілген жоспармен жүргізіледі. Жаңа материалды бекіту. Жаңадан оқып үйренген тақырыпты есте сақтау үшін оқушылар төмендегідей сұрақтарға жауап береді: а) атом – молекулалық ілімнің негізгі мәнін түсіндір; ә) тәжірибелер нәтижесіне сүйене отырып, газдар мен сұйықтық молекуласындағы қозғалысты түсіндір. б) атом – молекулалық теория тұрғысынан физикалық және химиялық құбылыстардың мәнін түсіндір; в) тәжірибелер нәтижесіне сүйене отырып, газдар мен сұйықтың молекуласындағы қозғалысты түсіндір; Егер уақыт жетсе сабақ соңында заттың құрамын анықтауға және валенттілікті біле отырып, заттың формуласын құруға төмендегідей тексеру жұмыстарын өткізуге болады. 1.Берілген жалпы оттегі қосылыстарының ішінен сәйкес келетіндерін таңдап ал. Егер фосфор (V), хлор (VII) валентті болса: R2O, R2O5, R2O7, RO, R2O3; 2.Берілген формулалардың WO3; Cr2O3; N2O5; Ag2O; Fe2O3; ішінен оттегі қосылыстарын таңдап ал. а) элемент бір валентті болса; б) элемент үш валентті болса; 3.Формуласы берілген: NO; H2S; FeCI3; AICI3; AI2O3; Mn2O7; Fe2O3; NaCI; N2O5; заттардың сәйкес аттарын тап: азот (V) оксиді; алюминий оксиді, темір (III) хлориді; күкірт (VI) оксиді; темір (III) оксиді; алюминий хлориді; Үйге тапсырма беру: §16. (1-9) Жұмыс дәптері. Химия 8 сынып Күні Сабақтардың тақырыбы: Химиялық реакция теңдеулері бойынша есептеулер. Сабақтың мақсаты: Білімділік: Химиялық реакция типтері мен реакция теңдеулерін теңестіру ұғымдарын қалыптастыруды одан әрі жалғастыру. Дамытушылық: Реакция теңдеулері бойынша сандық есептер шығаруды үйрену.Тәрбиелік: ұқыптылыққа, өз еркімен жұмыс жасауға тәрбиелеу. Сабақтың түрі: аралас сабақ. Сабақтың әдіс-тәсілдері: деңгейлеп оқыту. Тірек білім мен біліктер: Зат мөлшері, заттың салыстырмалы молекулалық массасы, зат мөлшерінің өлшем бірлігі, заттың салыстырмалы молекулалық массасын есептеу. Сабақ барысы: І.Ұйымдастыру кезеңі : психологиялық ахуал тудыру. ІІ.Үй жұмысын пысықтау ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру. Өзіндік жұмыс орындау арқылы реакция теңдеулерін теңестіруді еске түсіру, оны орындатуғатүрлі тәсілдерді ұсыну: 1-тапсырма: Төмендегі реакция теңдеулерін теңестіріңдер.
Жаңа сабақ: Зат массасының сақталу заңын қайталай отырып, реакция теңдеулеріне сүйеніп сан есептерін орындау заңды іске асырудың бір жолы екеніноқушылар есіне салу. Оның практикалық мәні зор. Ең алдымен оңайырақ теңдеулерді пайдаланып, есеп шығаруды дағдыландырады. Одан әрі күрделірек есептерді беруге болады. Оқушыларға теңдеуге сүйеніп зат мөлшерін, содан соң массасын табуға арналған есепті талдап, кітаппен жұмыс жасауды ұсынуға болады. Есеп: 1 моль магний реакцияға түсу үшін қанша моль оттек қажет және қанша магний оксидінің зат мөлшері түзілетінін есептеңдер. Берілгені: Мұндағы басты мақсат реакция теңдеуіне сүйеніп, есептеулер жасау. ν(Mg)=1моль Т/к: ν(О2)-? 1 моль х моль у моль ν(MgO)-? 2Mg + O2 = 2MgO 2 моль 1 моль 2 моль Енді есепті ауызша шығаруға болады. Жауап: 1 моль магний жану үшін 0,5 моль оттек қажет болса, 1 моль MgO түзіледі. Енді оның массасын табу үшін m=Mν формуласын пайдаланып, m(O2)= 32г/моль • 0,5 моль=16г; m(MgO)= 40г/моль • 1моль = 40 г. Есептерді екінші сабақта жалғастыру. Химиялық реакция теңдеулерін жаза білу және ол бойынша есептер шығаруды қорытын- дылап жүйеге келтіру. Сабақты бекіту мақсатында шығарылатын есептер: 8г мыс(ІІ) оксидін алу үшін қанша грамм мыс реакцияға түседі? Нәтижесінде 4 моль сутек алу үшін қанша грам суды айыруға болады? Массасы 6,5г цинк оттекпен әрекеттессе цинк оксидінің қанша зат мөлшерін алуға болады? 1 моль алюминий күкіртпен реакцияға түсу үшін қанша күкірт қажет және түзілген алюминий сульфидінің массасын есептеңдер? Оттегінде 54г алюминий жанған кезде, алынған алюминий оксидінің массасы қандай? Массасы 360г алюминий сульфидін алу үшін, оған жұмсалған алюминий мен күкірттің массасын есептеп шығар. 8г мыс(ІІ) оксидінен мысты жеке бөліп алу үшін, қанша грамм сутегі жұмсалады? 8г сутегі жанғанда түзілетін судың массасы және зат мөлшері қанша? Реакцияға 16г оттегі түскенде судың қандай зат мөлшері шығады? Реакциядан 9г су түзіледі. Реакцияға түскен оттегінің массасын және зат мөлшерін табыңдар. Үйге тапсырма беру: §19 Есептер жинағы. Химия 8 сынып Күні Сабақтың тақырыбы: Бастапқы химиялық ұғымдар тақырыбы бойынша бақылау жұмысы №1. Сабақтың мақсаты: Оқушылардың осы тақырып бойынша алған білімде- рін жүйелеу, алған білімдерін тексеру барысында үш нұсқада бақылау жұмы сын жүргізу. Сабақ барысы:Ұйымдастыру кезеңі. Бақылау жұмысын екі нұсқада жүргізу: 1 нұсқа Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар: III I V II VI II I II VI II NH3, P2O5, CrO3, H2S, SO3 Массасы 6,5 г мырыш оттекпен әрекеттессе мырыш оксидінің қанша зат мөлшерін алуға болады? Бер: 2Zn + O2 = 2ZnO m (Zn)=6,5 г. Ш: М(ZnO) = 65+16=81 г/моль т/к: υ (ZnO)-? υ=  =  = 0,08 моль (ZnO)
жүктеу/скачать 6,53 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|