Сутегі атомының энергетикалық күйлері

Алдымен сутегі атомы үшін стационарлық орбиталар радиусын, электронның орбитадағы жылдамдығын және айналу жиілігін табайық

Есте ұстайтын нәрсе, бұл шама атом шығаратын сәуле жиілігі емес.

n l мәніне сәйкес келетін, энергиясы ең аз күй, негізгі немесе қалыпты күй деп аталады, өйткені осы төменгі энергетикалық күйде атом уақыттың көп бөлігін өткізеді. n 2,3,4 мәндерге сәйкес күйлер қозған күйлер деп аталады, өйткені осы күйлердің кез келгенінде атом негізгі күйге қарағанда көбірек энергия қабылдайды.

Енді сутегі атомының мүмкін болатын энергетикалық деңгейлерін анықтайық. Электрон ядродан шексіз қашықтықта болғанда оның потенциалдық энергиясын нөл деп аламыз.

Ал, электронның толық энергиясы мынаған тең:
(2.8)
Бұдан электрон энергиясы n кванттық санына тәуелді екенін көруге болады, ал n 1,2,3.... мәндерін қабылдайды. Демек, атомның дискретті энергия мәндері бар күйлері ғана болуы мүмкін. Мұндағы « минус» таңбасы жүйенің байланысқан екендігін көрсетеді. Сонымен атом энергиясы квантталған деген қорытынды жасауға болады. 2.3 - суретте « ұлықсат» етілген энергия мәндері, яғни энергия деңгейлері келтірілген.