Шайқұтдінов
жүктеу/скачать 331,38 Kb.
|
органика шайхутдинов
- Бұл бет үшін навигация:
- Электрвалентті
- Иондық
- Коваленттік
- Карама
| Химиялық байланыстардың түрлері. Химиялық байла ныстардың түрлері өте көп, олар өздерінің табиғатына қарай бөлінеді. Осы химиялық байланыстардың органикалық хи мияда көп кездесетін түрлерін қарастырамыз.
1олекулалардың арасындағы байланыстар электрва лентті және ковалентті болып екі түрге бөлінеді. Электрвалентті байланыс (жеке полюсті). Бұл байланыс қарама-қарсы зарядталған бөлшектердің арасында пайда болады. Мұнда үш түрлі әрекеттесу болады: иондар мен иондардың арасында (иондық байланыс), ион мен дипольдің жане диполь мен диполь арасында. Иондық байланыс. Мынадай реакцияны қарастырған да, натрийдің хлормен әрекеттесу реакциясы кезінде на трий электронын хорға береді де, өзі оң зарядталады, ал хлор электрон қосып алып, теріс зарядталады. Енді осы қарама-қарсы зарядталған иондар бір-біріне тартылады, екеу біріне-бірі жақындаған сайын энергия азаяды. Осы катион Мен аннонның арасындағы тартылу күшінің әсерінен пайда болған байланысты электрвалентті байланыс деп атайды: Na" + CT-NaCI Na®сто Na + CI: Na s.co немесе Иондық қосылыстардың балқу температурасы көбіне жоғары және олар қатты заттар болып келеді. Коваленттік байланыстар. Екі немесе одан көп атомдар дың арасында жұп электрондар болса, байланыс түзіледі. Яғни, екі атомның орбитальдарының бүркесуі арқылы пай да болатын байланысты коваленттік байланыс дейді. А“ + В НА: В Н - H Н - Н-Н:Н СІ - ci di + Cl: : сі: сі: Жүп электрон қай атомға жақын орналасса, сол атом ның электртерістігі көп болады. Мt: A (электрондар А атомына жақын орналасқан). Карама-қарсылықты мынадай б белгімен көрсетеді, егер атомның электрон тығыздығы азайса, онда от деп белгіленді, егер электрон ТЫҒЫЗДЫҒЫ Көбейсер деп белгілейді. Егер коваленттік байланыс бірдей атомдардың арасында түзілсе, онда жұп электрон екеуінің дәл ортасында, екеуіне ортақ орналасады дä, атомдардың электрон тығыздығы ығыспайды, Коваленттік байланыс үзілген кезде, әрбір атом жұп электронды бір-бірден бөліп алады, мұндай беліністі гомолиттік ыдырау деп атайды. х у - x+y: (гомолиттік ыдырау) Льюис теориясы бойынша қышқылдық қасиет көрсететін кез келген қосылыс электрон жубын толтырыл маған орбитальға қосып алады. Осының нәтижесінде Коваленттік байланыс түзіледі. Негіз ретінде қолданыла Тын қосылыс электрон жұбын әлсіз ұстап тұрады және оны оңай беріп жібере алады. жүктеу/скачать 331,38 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|