Учебно-методическая
жүктеу/скачать 138 Kb.
|
metod3
| Вариант 18
1.Вычислите рН раствора СН3СООК с титром равным 0.0770 г/мл . 2.Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр раствора соляной кислоты , если рОН раствора равен 11. 3.Вычислите рН раствора 0.1М НСN , нейтрализованного на 50% и на 90%. 4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М NH4OH 0.2М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%. Вариант 19. 1. Вычислите рН , Н+ раствора, полученного растворением 5.6 г КОН в 200 мл воды . 2.Сколько грамм HClO2 содержится в 100 мл раствора с рН =1.15. 3. Рассчитайте рН 10 мл 0.05М КОН нейтрализованного на а) 50 % , б) 80 % 0.05 М раствором азотной кислоты. 4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения. Вариант20. 1. Вычислите рН раствора , в 100 мл которого содержится 5.35 г NH4Cl. 2 Сколько грамм серной кислоты содержится в 150 мл раствора с рН = 2. 3. Рассчитайте рН при смешении 10 мл 0.1М H3PO4 и 20 мл 0.1 М КОН. 4 .Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования. Вариант 21. 1.50 мл 3М раствора азотной кислоты смешали с 100 мл воды. Чему равен рН полученного раствора?. 2. Сколько грамм Рb (NO3)2 необходимо растворить в100мл воды, чтобы получить раствор с рН =4.36. 3. Рассчитайте рН при смешивании равных объемов 0.1М растворов HF и КОН. 4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.2М азотной кислоты 0.1М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%. Вариант22 1. К 25 мл 0.03 М раствора аммиака прилили 50 мл воды.Как изменится при этом водородный показатель. 2. Значение рОН раствора муравьиной кислоты равно 11.Чему равна молярная концентрация раствора кислоты? 3.Как изменится рН 0.1М раствора уксусной кислоты при добавлении к нему равного объема 0.1М раствора аммиака. 4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора соляной кислоты 0.2 М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%. жүктеу/скачать 138 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|