Учебно-методическая
жүктеу/скачать 138 Kb.
|
metod3
| Выбор 36
1.Через 500 мл дистиллированной воды пропустили 11.2 дм3 аммиака. Вычислить рН полученного раствора. 2.Сколько грамм К2С2О4 находится в 100 мл раствора, если рН = 8.18 ? 3.Вычислите рН раствора , полученного при сливании 50 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) с 25 мл 0.2М NaOH, б)25.1 мл 0.2М KOH 4.Какие индикаторы можно использовать при анализе 0.1М H3PO4 трехосновной кислоты методом замещения? Вариант 37 1.Вычислите, как изменится рН раствора при приливании к 50 мл 0.01М раствора уксусной кислоты 50 мл 0.02М азотной кислоты. 2.Какова должна быть концентрация KСN в 0.1М HCN , чтобы получить буферный раствор с рН = 8.3? 3.Как изменится рН раствора азотистой кислоты при растворении 0.056 г КОН в 100 мл 0.1М HNO2 . 4.Какие индикаторы можно использовать при определении H3PO4 как одноосновной кислоты ? Рассчитайте рН в точке эквивалентности. Вариант 38 1.Вычислить рОН раствора , полученного разбавлением раствора серной кислоты с =1.04г/см3 , =6.237%. водой в соотношении 1:5 2.Какова должна быть концентрация HCN в буферном растворе с рН = 8.3 , если концентрация соли NaCN равна 0.1М. 3.Как изменится рН раствора муравьиной кислоты при растворении в 100мл 0.1М НСООН 5.6 г КОН. 4.Какие индикаторы можно использовать при определении фосфорной кислоты как двухосновной кислоты? Поясните расчетом. Вариант 39 1.Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100мл 0.1М соляной кислоты и 50 мл 0.1М серной кислоты. 2. Сколько грамм Na2CO3 , необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с рН =8.9. 3. Вычислить рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0. 05М бензойной кислоты с а) 2.5 мл 0.1М КОН б) 5 мл 0.2 М КОН. 4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 50 мл 0.1М КОН. Титрант 0.2 М раствор азотной кислоты .Погрешность определения 0.1%. Вариант 40 1.Вычислите рН раствора СН3СООК с титром равным 0.0770 г/мл . 2.Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр раствора соляной кислоты , если рОН раствора равен 11. 3.Вычислите рН НСN , нейтрализованной на 50% и на 90%. 4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М NH4OH 0.2М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%. Вариант 41 1. Вычислите рН , Н+ раствора, полученного растворением 5.6 г КОН в 200 мл раствора. 2.Сколько грамм HClO2 содержится в 100 мл раствора с рН =1.15. 3. Рассчитайте рН 10 мл 0.05М КОН нейтрализованного на а) 50 % ,б) 80 % 0.0 М раствором азотной кислоты. 4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения. Вариант 42 1.Вычислите рН раствора , в 100 мл которого содержится 5.35 г NH 4Cl. 2 Сколько грамм серной кислоты содержится в 150 мл раствора с рН = 3. 3. Рассчитать рН при смешении 15 мл 0.1М H3PO4 и 30 мл 0.1 М КОН. 4 .Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования. Вариант 43 1.60 мл 3М раствора азотной кислоты смешали с 120 мл воды. Чему равен рН полученного раствора?. 2. Сколько грамм Рb (NO3 )2 необходимо растворить в200мл воды, чтобы получить раствор с рН =4.36. 3. Рассчитайте рН при смешивании равных объемов 0.1М растворов HF и КОН. 4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.2М азотной кислоты 0.1М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%. жүктеу/скачать 138 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|